第五章沉淀滴定法

第五章沉淀滴定法

§5.1h去GraviPre·

andtitrametry91分以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列条件：. §§.莫尔法hrMeho一铭饵作指示剂1.原理AgN03，2Cr04为指，C1-(Br-)Ag++l一＝AI

（白色〉终：C r0 4 ”＋2Ag+= A2 CrO 4（砖红色）2.测定条件(1）指示剂的用量终点时指示剂浓度应为：[CrO/-] =Ks/A2 CrO 4)/Ksp{AgCI =1.1×10-2moVL实由CrOi 一本身有颜，指示剂浓度保持在0-3molIL(测定pH 应在中性或弱碱范围。酸性太，。04 2一浓度减：2H++2Cr一2HCr4一C2 0／一十2 0碱性过，会生A2 0沉淀。2A++20H一A2 0 ↓20当溶液中有钱盐存在时，要求试液的酸度范围更窄, 6.7.，免生成Ag(NH必＋离子而影响准确滴定（结果偏高〉9努3)干扰离子的消除Ag＋生成沉淀Pb(4）滴定顺序AgN3Cl一，不能c－滴A＋。因为若用一滴A，终点应是砖红色C r04沉淀的消，从热力学计，沉淀转化是可以进行的，但由于转化速度太慢而不能应用。A2Cr04 ↓2c＝＝AgC↓＋cro/-91分5剧烈摇动，防止吸附。为了避免由于先生成的AgC沉淀对溶液中c3 莫尔法只适于测定氯化物和澳化物，不适宜于测定II和I91分§5.德法lhardMe)铁锁饥作指示剂Ag+)在酸，铁锁矶作指，用SCN标滴A＋，当AgCN沉淀完全后，过量的SCN”与 F Ag++SCN”＝AgSCN!（白色）Fe3++SCN”＝[FeSCN]2 + C红色配合物）返滴定法（测卤素离子）在含有卤素离子酸性试液中加入己知过量AgN3标，，N4SC标准溶液返滴过量AgN3。滴定终点前 Ag++x一＝AgX↓（准确过量）Ag++scN一＝AgSCN↓（剩余量）滴定终点时 Fe3++ scN一＝[Fe(SCN)（红色）朵慧能屡战测Cl－时终点判定比较困，原因是AgCI沉淀溶解度比AgSCN的，近终点时加入N4SCN 会与AgCI发朵慧能屡战AgCI=Ag++一＋N4 SCN=SCN一N4+｜｜AgSCN↓AgCI+SCN”＝AgSCN↓＋c1·使测定结果偏低，需采取避免措施。(1）：AgC滤后返滴滤液辑纯属晶综生(2＿加12m，AgC，止辑纯属晶综生91分(3）返滴定法测Br·、‘意 ：在测定腆化物，指剂必须在加入过量的AgN03 标准溶液后才能力日入，否则将发生下列反应，产生误差。23++2一22++2）指量的Fe＋指示＋的浓度达到1可.液的度H3的中进行。

扰离子的消除试样中若含有强氧化剂、氮的低价氧化物、家盐等能与SCN一起反应，将干扰测定，须预先除去。）直滴，：佛尔哈德法直接滴定可以测Ag＋，返滴定可以测圃Br-,圃P043圃AsO43－等。生产中常用来测定有机氯农药（六六六、滴滴涕〉以及一些有机试剂（氯仿、腆仿〉，所以该法比莫尔法应用较广。§剖法一、原理gN3为标准溶，：AgN3－，常用荧光黄作指示剂。荧光：HFl n=Fin·+H+黄绿色胶粒 被吸附离子溶液颜色滴定终点前 过量 (AgCl)CI·绿色滴定终点后 A＋过量 (AgCl)Ag+红色二、滴定条件1.使沉淀呈胶体状态。

M+黄Fin· 粉黄溶液应适当。滴定时要保证pH二三pK3.滴定时，应避免强光照射。品吨的离子与加入滴定剂的离子应带有相反的电荷。4.吸附指示剂的吸附能力应略小于被测离子的吸附力，否则指示剂将在等量点前变色；但也不能太小，否则在等量点品吨的离子与加入滴定剂的离子应带有相反的电荷。思考题思考题2012年2012年9月8日8时1分1 试述银量法指示剂的作用原理，比较之。跚含量时示剂指示终点较为合适？Cl)BaCl2;(2)NaCI+Na3P04;(3)FeCI2;(4)NaI+ N2 S04 。为什么用佛尔哈德法测定Br一I一时大？，. 说明用下述方法进行测定是否会引入误差，如有误差，则指出偏高还是偏低？(）取NaI+ 2 S04 试液后，马上以莫尔法测。一；(2）中性溶液中用莫尔法测定Br一；(）用莫尔法测定p～8的KI溶液中的I一；(）用莫尔法测定C一，但配制的2Cr4 指示剂溶液浓度过稀：(5）Cl本章小结(）A3为滴定剂，2Cr