分子结构与物质的性质 课时提升练-高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页化学选修二2.3分子结构与物质的性质课时提升练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．火药制备是我国古代闻名的化学工艺，原理为，下列说法正确的是A．的电子式：B．和都是非极性分子C．的结构示意图：D．基态O原子核外电子轨道表达式：2．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A．M的单质通常保存在煤油中B．原子半径：C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸D．WY3分子为含极性键的极性分子3．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是A．是非极性分子 B．键角都等于90°C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构4．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比PH3的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③ D．①②5．《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井(天然气井)，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是A．天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷B．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水C．甲烷完全燃烧反应为：D．用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法6．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态B．为直线形分子，分子中存在极性键和非极性键C．甲分子中Z的杂化方式为D．简单离子半径Z＞W，第一电离能Y＞Z＞W7．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低8．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．键角：NH3<BF3B．酸性：CH3COOH>CF3COOHC．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子9．下列说法正确的是A．按系统命名法的名称为2－甲基－3，5－二乙基己烷B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3<(CH3)3CH<CH3(CH2)3CH3<(CH3)2CHCH2CH310．下列事实不能用氢键来解释的是A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛C．稳定性：NH3>PH3 D．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F二、多选题11．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低B．常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强D．碱石灰不能用无水氯化钙代替12．下列有关物质(元素)的表述所得结论正确的是表述结论A单质硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于分子极性：B无同分异构体碳原子采取杂化C熔点：分子间形成的氢键强度：D电负性：键角：A．A B．B C．C D．D13．氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是A．还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2B．在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大C．氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能变大14．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是A．氢键是共价键的一种B．X、Y元素具有跟大的电负性，是氢键形成的基本条件C．同一分子内不可能形成氢键D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其价电子数之和为17，它们简单离子的电子层结构均相同。基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；基态Y原子p能级只有一个单电子；W在同周期元素的简单离子中半径最小。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：B．简单氢化物的稳定性：C．W原子的电子一定在比电子离核更远的区域运动D．分子为极性分子三、有机推断题16．用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：已知：芳香放化合物与卤代烃在催化下可发生如下可逆反应：回答下列问题：(1)A的名称是_______；A→B的化学方程式为_______。(2)L中含氮官能团的名称为_______。(3)乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。(4)G分子中含两个甲基，G的结构简式是_______；F→G的反应类型是_______。(5)的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。①属于戊酸酯；②与溶液作用显紫色。其中核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9的结构简式为_______。(任写一种)四、工业流程题17．海带中含有的碘元素为有机碘和无机碘。在实验室中，从海带制取的流程如图：(1)海带中含有丰富的维生素，其中维生素C的结构简式如图，则维生素C含有键的数目为_______。(2)海带灼烧成灰的目的是_______。(3)氧化时需控制和的加入量，①写出氧化时反应的离子方程式：_______。②被氧化生成的比例与的关系如图所示。达到后，生成碘单质的量减少的原因是_______。(4)碘单质易溶于不易溶于水的原因是_______。(5)将碘单质溶于过量的溶液发生反应：，工业上可用如图所示装置电解所得溶液制备。①阴极产生的气体X的化学式为_______。②阳极的电极反应式为_______。五、原理综合题18．某纯碱工业的生产流程图如下(1)该过程是___________由提出的(选填“索尔维”或“侯德榜”)，写出Z物质的电子式___________(2)①将原理中涉及到的第二周期的原子的半径按由大到小的顺序排列___________②例举一个事实证明N的非金属性大于C___________(3)先吸氨，后碳酸化的根本原因在于___________a.和的极性不同b.和的沸点不同c.和溶于水后，溶液的酸碱性不同(4)析出Z之前通的目的是___________(5)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的和等气体。铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为：则铜液吸收CO的条件___________(选填编号，下同)，铜液再生条件___________a.高压

b.低压

c.高温

d.低温19．I.肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白与氧气的结合度(α)与氧分压P(O2)密切相关，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数。37°C，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。(1)计算37°C下反应(a)的平衡常数K_______。(2)导出平衡时结合度(α)随氧分压变化的表达式_______。若空气中氧分压为20.0kPa，计算人正常呼吸时Mb与氧气的最大结合度_______。(3)研究发现，正向反应速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反应速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，计算速率常数kA=_______。当保持氧分压为20.0kPa，计算结合度达50%所需时间_______。(提示：对于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需时间为t=0.693/kD)II.Mb含有一个Fe(II)，呈顺磁性，与O2结合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的铁周围的配位场可近似为八面体场。(4)这一过程中Fe(II)的价态是否发生改变_______，简述原因_______。(5)写出MbO2中铁离子在八面体场中的价电子排布_______。(6)结合O2前后铁离子的半径是不变、变大还是变小_______，简述原因_______。(7)O2分子呈顺磁性，它与Mb结合后，价电子排布是否发生变化___，简述原因____。六、结构与性质20．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为____；写出由甲制高聚物的反应方程式____。(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于____(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式____；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式____。(3)写出B的基态原子电子排布图为____；与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____。(4)笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构；故B2C的空间构型是____；DC2分子为____(填“极性”或“非极性”)分子。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．K2S中K+与S2-形成离子键，电子式为，A错误；B．二氧化碳的结构为O=C=O，直链对称的，所以为非极性分子，N2是由非极性键构成的非极性分子，B正确；C．K+的结构示意图为，C错误；D．基态O原子核外电子轨道表达式为，D错误；故选B。2．C【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M形成+1价离子，M为Li元素；故M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素，以此来解析；【详解】A．M为Li元素，Li单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A错误；B．W为B、X为O、Y为F、Z为C，同周期从左到右，半径逐渐减小，半径关系为r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B错误，C．W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3为一元弱酸，C正确；D．W为B、Y为F，BF3分子中含有极性，中心原子B采取sp2杂化，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误；故选C。3．A【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角不都等于90°，B错误；C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误；故答案为：A。4．B【详解】①NH3分子间能形成氢键，所以NH3的熔、沸点比PH3的高，故选①；②水分子与小分子的醇、羧酸可以形成分子间氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故选②；③冰中水分子间形成的氢键数目多，水分子间的间空隙多，所以冰的密度比液态水的密度小，故选③；④邻羟基苯甲酸易形成分之内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故选④；⑤水分子高温下也很稳定，与化学键的键能大有关，与氢键无关，故不选⑤；与氢键有关的是①②③④，选B。5．B【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，属于化石能源，故A正确；B．甲烷是由极性键构成的结构对称的非极性分子，难溶于水，故B错误；C．甲烷完全燃烧生成生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确；D．用天然气煮盐的方法是利用蒸发结晶的方法获得盐，故D正确；故选B。6．D【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，Y、Z、W的原子序数依次增大，但是原子半径逐渐减小，说明Y、Z、W位于同一周期。该结构式表示的是有机物，有机物中一定含有C。为达到稳定结构，C形成4个共价键，可知Y为C。Z形成3个共价键，W形成2个共价键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和O。X只能形成1个共价键，且原子序数小于C，则X为H。综上X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。【详解】A．甲为CO(NH2)2，属于共价分子，分子中含有－NH2，分子间可以形成氢键，使得沸点升高，常温下呈固态，正确，A不符合题意；B．(CN)2的结构式为N≡C－C≡N，2个C原子均采用sp杂化，为直线形分子；其中C-C键为非极性键；C≡N为极性键，正确，B不符合题意；C．该物质中N原子的价层电子对数=，采用sp3杂化，正确，C不符合题意；D．N3－和O2－的核外电子结构相同。当核外电子结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3－(Z)＞O2－(Ｗ)。同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但是Ｎ的价层电子排布为2s22p3，2p能级处于半满状态，使得其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能N(Z)＞O(W)＞C(Y)，错误，D符合题意；答案选D。7．A【详解】A．P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子极性大，A项错误；B．N与N的键比P与P的强，故的稳定性比的高，B项正确；C．N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确；D．相对分子质量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确；故选A。8．A【详解】A．NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角NH3＜BF3，A正确；B．氟的电负性较强，使O-H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B错误；C．该分子中含有两个S−Cl键和一个S=O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，C错误；D．H2S、O3分子的空间结构均为V形，均为极性分子，D错误；答案选A。9．B【详解】A．该有机物最长碳链有7个碳原子，取代基分别在2、3、5号碳上，2，5号碳上各有一个甲基，3号碳上有一个乙基，名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷，A错误；B．碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，和乙醇互溶不反应，溶液不分层，和苯分层且油状液体在上层，和硝基苯分层且油状液体在下层，故可用碳酸钠区分这四种物质，B正确；C．甲烷、乙烯、1，3-丁二烯中H元素的质量分数：甲烷>乙烯>1,3-丁二烯，而等质量的烃燃烧，H元素的质量分数越大，耗氧量越多，故等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，耗氧量依次减少，C错误；D．烷烃中碳原子数越多，沸点越高，互为同分异构体的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点由低到高顺序为：(CH3)3CH<CH3(CH2)2CH3<(CH3)2CHCH2CH2<CH3(CH2)3CH3，D错误；故答案选B。10．C【详解】A．冰中分子间氢键较多，起到“支撑”作用，体积膨胀，密度：冰<水，A不符合题意，B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，B不符合题意；C．N的非金属性比P强，与H形成共价键的键能比P大，N-H键较P-H难断裂，故稳定性：NH3>PH3，不能用氢键来解释，C符合题意；D．氟化氢分子间易形成氢键，同时氢氟酸也会发生自耦电离，导致浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合题意；故选C。11．AC【分析】浓磷酸和溴化钠制备溴化氢，经过安全瓶及干燥后，溴化氢在加热条件下与铁反应生成溴化亚铁，发生反应：Fe+2HBr=FeBr2+H2↑，碱石灰用来吸收未反应的溴化氢，并防止空气中的水蒸气进入装置，实验结束时要关闭热源并继续通入氮气一段时间，使装置中残留的溴化氢被充分吸收，避免造成污染。【详解】A．浓磷酸换成浓硫酸，会发生副反应：2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫与铁不反应，溴与铁反应生成的溴化铁在高温下会迅速分解为溴化亚铁，对产品的纯度无影响，故A错误；B．分子间有氢键的液体，一般粘度较大，常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键，故B正确；C．氢溴酸是一种强酸，而磷酸为中强酸，浓磷酸能用于制备溴化氢的原因是浓磷酸具有难挥发性，从而生成易挥发的溴化氢，故C错误；D．碱石灰是用来吸收未反应的溴化氢，而无水氯化钙不能吸收溴化氢，故D正确；故答案选AC。12．AB【详解】A．根据“相似相溶”的规律，硫是非极性分子，则分子极性：，A正确；B．无同分异构体，说明其空间结构为四面体形，C原子与其他原子以单键相连，碳原子采取杂化，B正确；C．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，C错误；D．氟的电负性大，共用电子对偏向氟的一侧，氯的电负性小，共用电子对更靠向氮，导致三氯化氮的共用电子对的斥力比三氟化氮的大，键角大，D错误；故选AB。13．BD【详解】A．还原石墨烯中，与-OH相连碳原子、与醚键相连碳原子，都与4个原子形成4个共价单键，杂化方式均为sp3，A不正确；B．氧化石墨烯比还原石墨烯中亲水基(-OH、-COOH)多，与水分子间形成的氢键多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正确；C．氧化石墨烯和还原石墨烯中都含有-COOH、-OH，二者都能形成氢键，C不正确；D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间由碳碳单键转化为碳碳双键，所以碳碳键能变大，D正确；故选BD。14．AC【详解】A．氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A错误；B．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，故B正确；C．氢键分为分子间氢键和分子内氢键(如硝酸)，所以同一分子内也可能形成氢键，故C错误；D．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，故D正确，故选：AC。15．BD【分析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，基态电子排布式为1s22s22p4，推出X为O，基态Y原子p能级只有一个单电子，电子排布式为1s22s22p1或1s22s22p5或1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，它们原子序数依次增大，且四种元素的简单离子的电子层结构均相同，因此Y的电子排布式为1s22s22p5，即Y为F，W位于第三周期，在同周期元素中W的简单离子中半径最小，即W为Al，四种元素的价电子数之和为17，则Z的价电子数为1，即Z为Na，据此分析；【详解】根据上述分析，X为O，Y为F，Z为Na，W为Al；A．利用同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(O)＞r(F)，故A错误；B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，F的非金属性强于O，HF的稳定性强于H2O，故B正确；C．能级、能层只是标明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，所以Al原子的ns电子不一定在比(n－1)s电子离核更远的区域运动，故C错误；D．XY2的化学式为OF2，空间构型为V形，OF2是由极性键构成的极性分子，故D正确；答案为BD。16．(1)

丙酸

CH3CH2COOH+Cl2CH3CHClCOOH+HCl(2)氨基、酰胺基(3)乙二胺分子间可形成氢键，而三甲胺分子不能(4)

取代反应(5)

64

或【分析】由合成路线可知A为CH3CH2COOH，A→B为A和氯气发生的取代反应，结合M和D的反应产物，可知B为CH3CHClCOOH，B→D为酯化反应，则D为CH3CHClCOOCH2CH3；E为苯酚，由M和D的反应产物可以反推出M为，由第(4)问可以G分子中含两个甲基，则W为，则F为，F→G为取代反应，结合M的结构简式可知，G为，结合L的分子式以及M和D的结构简式可知L为，以此解题。(1)由分析可知A为CH3CH2COOH，名称为丙酸；A→B为A和氯气发生的取代反应，方程式为：CH3CH2COOH+Cl2CH3CHClCOOH+HCl；(2)由分析可知L为，则其中含氮官能团的名称为：氨基、酰胺基；(3)乙二胺中含有氨基，可以形成分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，而三甲胺分子不能；(4)由分析可知G为；F为,则F→G为F和氯气的取代反应；(5)与溶液作用显紫色，则其结构中含有酚羟基，其中核磁共振氢谱显示三组峰，则其结构应该是对称结构，属于戊酸酯，且等效氢的峰面积之比为1∶2∶9，则其结构为：或；17．(1)20NA(2)增大接触面积提高碘元素浸取率(3)

过量的将I-（或I2）进一步氧化为更高价态碘（如）(4)碘单质为非极性分子，易溶于非极性的，不易溶于极性水中(5)

【分析】本题考查的是从海带中提取碘单质，并且在碱性条件下通过电解生成产品碘酸钾的题目；首先通过灼烧增大接触面积，之后用氢氧化钠浸取，过滤得到滤液，在硫酸的作用下用过氧化氢将碘离子氧化成碘单质，用四氯化碳萃取碘单质，再加入氢氧化钾进行分液，最终电解得到产品，以此解题。（1）两个原子之间形成化学键的时候首先形成键，由维生素C的结构简式可知，维生素C含有键的数目为20NA；（2）海带灼烧成灰后，可以使其中的碘元素和随后加入的试剂充分接触，充分反应，故海带灼烧成灰的目的是增大接触面积提高碘元素浸取率；（3）①氧化时是在酸性条件下碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，其对应的离子方程式为：；②过氧化氢有较强的氧化性，当过氧化氢的量较多时，生成碘单质的量减少，可能是过氧化氢将碘单质氧化成更高价态碘（如），故答案为：过量的将I-（或I2）进一步氧化为更高价态碘（如）；（4）碘单质是非极性分子，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容的原理可知碘单质易溶于不易溶于水，故答案为：碘单质为非极性分子，易溶于非极性的，不易溶于极性水中；（5）①阴极是阳离子得到电子发生还原反应，根据放电顺序应该是水电离出的氢离子得到电子生成氢气，故阴极产生的气体X的化学式为；②由图可知阳极应该是碘单质和氢氧化钾的反应产物中的碘离子失去电子生成碘酸根离子，且电解质的为氢氧化钾，则电极反应为：。18．(1)

侯德榜

(2)

(3)a(4)，①增大NH3的浓度，使更多析出，②使转化为，提高析出的纯度(5)

ad

bc【分析】反应后的母液中加入X(NaCl)，然后先通NH3，后通CO2，发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,将过滤所得NaHCO3煅烧，得Na2CO3、CO2和水，则Y为Na2CO3；往过滤后的母液中通NH3，并降温，此时生成NH4Cl沉淀，则Z为NH4Cl。（1）该过程是侯德榜提出的制碱法，Z为NH4Cl，其电子式为。（2）①此过程中的第二周期原子有C、N、O，且同周期原子半径随核电荷数的增大半径越小，故答案为。②元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。故HNO3酸性强于H2CO3，可以证明N的非金属性大于C。如：。（3）氨气为极性分子，根据相似相溶原理，氨气极易溶于水，而二氧化碳是非极性分子，在水中的溶解度不大。故选a；（4）氨气的溶解有利于降低氯化铵的溶解度，另外通入氨气后，促使碳酸氢钠转化为碳酸钠，从而提高氯化铵的纯度，故答案为：①增大NH3的浓度，使更多析出，②使转化为，提高析出的纯度；（5），是气体体积减小的放热反应，低温、加压、移走生成物促进平衡正向移动，高温、低压下平衡逆向移动，使得铜液再生，故答案为：ad；bc。19．

2.00kPa-1

α=KP(O2)/{1+KP(O2)}

97.6%

kA/kD

2.9×10-4s

不