高届高级高三化学步步高二轮复习学案专题三

222222222222223222442224[考纲求]了解氧化还原反应的本质了解常见的氧化还原反应。掌常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式并进行有关计算。了离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。考点一

氧化还原应一)理清两条概念线索按求答下列问题＋O＋8SO用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。________________________________________________________________________。氧化_还剂_氧化产物________,还原产物________答案

(2)O

FeS、SOO、SO根化物中各元素化合价代数和等于零原,写出括号内相应元素的化合价(Cl、(Cl________)、：、NH(N：、(B________)KO(CrCrO(CrHO、

22222224242222>Cu22>Fe222222224242222>Cu22>Fe2>Br>Cl2>Br＋＋＋5Cl＋8HO②Cl＋2Br===2Cl2222422===2Fe3＋④＋2Br===Br＋222Na：MnO(OH)(Mn：、K：、CuFeS(Fe：、：________)、LiNH(N______)LiCoO(Co答案＋＋＋－二)掌握氧化还原反应的规律

＋3＋6＋＋＋＋＋6＋－2－＋写证氧化性、还原性强弱的离子方程式。氧化性强弱顺序KMnO>Cl>Br>Fe3>Cu。①>Cl：。②Cl：。③3

：_____________________________④Fe

：。还原性强弱顺序SO>I

①>I：____________________________________②I2

：____________________________________③Fe

：。④>Cl：___________________________________答案

(1)①2MnO

4222

＋Br③2Fe2＋＋④3＋Cu===2Fe＋2①I＋＋O===2I＋＋2②＋===I③＋2Fe

2用双桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。HS＋(浓)===S↑＋2HO

2222＋2M22722222＋2M2272222222变为VO323232222答案向溶液中逐滴滴入氯按反应发生先后顺序依次写出离子方程式________________________________________________________________________。向含有3、的液中,逐渐加入铁粉,反应的先后顺依次写出离子方程式：________________________________________________________________________。答案

＋Cl===I＋2Cl2＋===2Fe3＋3＋＋2H===H↑Fe1.(2017·海在酸性条件下可生如下反应：

3

＋4HO

＋Cl

＋8H

中M的化合价是)＋4＋＋＋答案全卷,28(5)]“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能其定义是克氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化力NaClO的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数答案1.57解析NaClO在菌消毒的过程中被还原为Cl,1得到电子的物质的量为mol,1molCl被还原为Cl时得到电子的物质的量为2mol,gNaClO得电子的物质的量为mol,根据“有效氯含量”定义可,NaClO的效氯含量为1.57。全卷,28(2)]欲使mol2

2

则要氧化剂KClO至_。答案0.5解析VO

变为VO的化合价由价高到5价,移1e而氧化剂KClO则还为KCl,化价由降低为－1转移故欲使VO变VO需化剂KClO×的物质的量至少为＝mol。全卷,26(5)]氨(NH可用于处理高压锅炉水中的,止锅炉被腐蚀。理论上kg的氨可除去水中溶解的O。答案解析

发生的反应为NHO===N＋2HO,理上1kg的氨可除去水溶解的氧气为

242334＋＋O===M＋2H＋2OH22422422224242334＋＋O===M＋2H＋2OH2242242222422274227422227274222742222kgg·mol

×32g·mol

＝1kg。题组一利用“双线桥分析复氧化还原反应将量HO溶加入(NH)的水中,加热后冷却生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH)O],离子方程式为CrO

32

＋O↑测M中有过氧键。下列叙述正确的是)A.M中Cr的合价为＋参反应的O全被氧化C.向溶液中滴加几滴M的,有明显现象转0.2mol电子时生成M的量为16.7g答案D解析本考查氧化还原反应。化学方程式可,应生成1O失去mol电,因反应生成1M,CrO2

得(－)mol电,由得失电子数目守恒可知,6a＝＝故A错由化学方程式可molHO参反只有molO生成说明H有部分没有被氧故B错;由题意M中个过则向溶液中滴加几滴M的亚铁离子会被M氧为铁离,液由浅绿色变为黄故C由离子方程式可反应转移2mol电生成mol所以转移0.2mol子生成M的量为0.1×mol

1

＝故正。济市高三上学期期)CuS、CuS用处理酸性废水中的CrO反应ⅠCuS＋CrO＋→Cu2＋＋Cr＋HO(未平

反应如下。反应ⅡCu＋CrO

＋Cu＋SO2＋＋O(未)下列有关说法正确的()反Ⅰ和Ⅱ中各有种素的化合价发生变化处1mol2

时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物的量之比为∶5质相同时,CuS去除更多的CrO答案解析在应Ⅰ中S元化合价发生变在反应中Cu、Cr三种元素的化合价发生了变化,A错;反Ⅰ程式配平后为＋4CrO

＋2＋＋8Cr＋反应配平后的方程式为3CuS＋5Cr2＋===6Cu2＋3SO＋3＋23HO,可见处理molO时,反Ⅰ消耗的质的量是mol,反应Ⅱ消耗H的物质的量是错;反应Ⅱ中还原剂是Cu氧剂是CrO

二者反应的物质的量之比3∶正;

227222722223222332222322＋2I===2Fe223222222227222722223222332222322＋2I===2Fe223222222222222＋＋2222223222423＋2I＋O===4SO2＋＋8H＋10Cl23＋aHO2(－)I===(－)I＋2＋2H＋b根据方程式可知3mol即3处mol2

每处理

mol的物质的量为×96＝

mol×160gCuS处molCrO2

每克处理Cr

mol的质的量为＝×16096mol,可见质量相同时,能除更多2

错。题组二氧化还原反“强弱律“后律”的应用已Co在性溶液中易还原成Co

Cl、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的()A.3Cl＋===2FeCl＋4FeIB.Cl＋FeI===FeCl＋IC.CoO＋＋↑3H

＋答案A解析

能氧化I,所以不可能生成,A错D正;当Cl少时I先氧化B确由于O的化性强于Cl,所以Co能氧化Cl得到Cl,而被原为Co

,C正。按求写离子方程式向一定量的FeBr溶中分别通入①少②过量③量Cl④(FeBr)∶n(Cl)＝4∶应。答案①2Fe2

2②2Fe2＋4Br＋3Cl＋2Br＋6Cl③2Fe2＋2Br＋2Cl＋Br＋4Cl④4Fe2＋6Br＋5Cl＋3Br＋已知还原性SO

>I向amolKI和amolKSO混溶液中通入bmolCl,按要求书写离子方程式：①≥1,②＝时,5③≤＜,____________________。b答案①＋SO2＋H2＋2H＋②＋2③b＋SO2

24224济市第一学期期末高三教学质量检)向含Fe2Br的液中通入过量的氯溶液中四种粒子的物质的量变化如图所,知－a＝线段Ⅳ表示一种含氧,Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的()

223222322222322232)＝n)＝2×(3－＝2)＝(Fe故n)＝2(Fe)－(I)＝2mol－2molmol,根据242233线Ⅱ表示

的变化情况线Ⅳ发生反应的离子方程式为I＋5Cl＋12OH＋＋C.根据图像可计算＝原液中c(Fe

)∶(I)∶(Br)∶1∶答案B解析向含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气还原性：I＞Fe＞Br,先发生反应：2I＋Cl===I＋反完毕,再发生反应2＋3＋2Cl2

反应完,发生反应2Br＋Cl===Br＋故线段Ⅰ代表I的变化情线Ⅱ代表Fe2的化情况,段Ⅲ代表Br的变化情故A正;段表示一种含氧且和表示的物质中含有相同的元素该元素为I元素2I＋===I＋2Cl,耗1mol氯,所以碘原子的物质的量为mol,反应Ⅳ耗氯气的物质的量为5根得失电子守,设该含氧酸中碘元素的化合价为xx－0)mol＝5×解得＝＋则该含酸为HIO,离子方程式为I＋5Cl＋O===2IO＋＋12H故B错误根据反应离子方程式可知溶液中(I)＝n(Cl＝2mol,溶液中n2

2

反应完毕,据电荷守恒可知n(I

)＋n(Br

＋Cl＋

可知溴离子反应需要氯气的物质的量为故a＝＋＝故正;根据以上分析原溶液中c(Fe

)∶(I)∶(Br)426∶13,故D确。假设法破氧化还原反应能否进行(),然(),;,熟记反先后两大规律KMnO(H>Br>Fe>Cu2>HS

2()>I>Br>Cl

32323222242342222222223232322224234222222222x22x242x题组三氧化还原反“守恒律的应用一)氧化还原反应方程式的配6.(1)[2015天理综10(2)②]完氧化的子方程式：＋Fe＋Cl＋3＋

答案6H

63HO解析根化合价升降法配平2、、Fe3

的化学计量数分别为、6、16,再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有,产物中有3H。(2)[2015安徽理请配平化学方程式：NaBO＋

SiO＋

Na

H===＋

NaSiO答案2212(3)[2015浙江理Ⅰ(4)]完以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO＋()C2＋)Mn2＋)CO↑＋答案516H10缺项型氧化还原反应方程式的配方法“”,

H,OOOOH二)电子守恒在氧化还原反应算中的应用上某铁氧化物O)1.52g溶足量盐酸中向所得溶液中通入标准状况下mLCl,好将Fe

完全氧化。x值()A.0.80B.0.85C.0.90答案A解析根电子守恒可,Fe被化为Fe3转移的电子数和Cl转移的电子数相等准况下mLCl转电子数为则×－)×＝0.01,解得x＝。56＋多化S(x≥在结构上与NaO等相似之处在碱性溶液中可被NaClO氧为SO而NaClO被原为NaCl,反中与NaClO的物质的量之比为

27为了处理有毒的Cr1424224422711211112127为了处理有毒的Cr1424224422711211112122242112722271124444＋H===2Fe＋Cl＋HO、MnO＋2＋222A∶则x的是A.5D.2答案A解析Na中的合价为－,应后氧化为6价中Cl化合价从＋降低到2xx－,得到2个电子,根据电子得失守恒可(6＋＝2解得＝。x某水含有CrO2

27

需要先测定其浓度：取mL废,入适量稀硫酸再加入过量的VmLmol·L

1

(NH)Fe(SO)溶,分反应(还原产物为Cr3

)。用cmol1KMnO溶液滴定过量的Fe2

至终点消耗KMnO溶液VmL废水中c2

)为(用代数式表))c－c

mol·L

1

cV－5c

mol·L5c－VC.

mol·L

1

cV＋c

mol·L

1答案A解析本有关反应的离子方程为CrO

＋2＋3＋＋7HO,5Fe2＋MnO＋＋。利用得失电子守恒列等式mol·L1V×10mL＝20×10316(Cr2)＋5cL×V×103解O)＝

c－c

mol·L

。已知次氯酸可被FeSO等物质原实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取1mL上述次酸溶,稀释至再从其中取出10.00mL于形瓶中并加入10.00mL0.8000mol·L1

的溶,分反应,用00mol·L

的酸性KMnO溶液滴定至终消耗KMnO溶24.00mL,则原次酸溶液的浓度_______。答案mol·L

1解析

根据反应HClO＋2

2

＋5Fe3

＋则原次氯酸溶液的浓度为×0mol·L1×10L－00mol·L

1

×24

L

mLmL10L＝mol·L1电子守恒法解题的思维流程,1molmolK3Cr×N)

22422222△2222222224223222422222△222222222422322342232324242223232222223)××()××,考点二

离子反应正书离方式两关点(1)需要拆分的物质：强酸、强碱可溶性;化学式拆写“二注意”方程式遵循“三守恒”按要求书写离子方程式和水的反应。

(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清液、浓盐酸、浓硝酸浓硫酸不)原子、电荷、电子转移是否守恒2Na＋2HO===2Na＋

＋↑和CuSO溶的应。2Na＋2H＋Cu＋↓＋↑实验室用MnO和盐酸反应制Cl。MnO＋4H=====Mn2

＋↑2H。(4)Cl的气处理。Cl＋===Cl＋HO。将气体通入溴水中。＋Br＋SO2＋2Br将Cl通SO溶中。Cl＋SOH＋＋

。。将H滴SO溶液中。HSO＋O===2H＋＋。将H气通入CuSO溶液中。HS＋Cu===2HCuS。将少量SO气通入CO溶中＋2

===SO2＋。将过量CO气体通入NaSiO溶液中。＋SiO2＋O===H↓2HCO。(11)Al和NaOH溶液的反应。

2223334333323＋===Fe3222＋＋323＋2I222223334333323＋===Fe3222＋＋323＋2I22、2332234333332332＋＋2HO===2AlO＋3H↑。(12)AlCl和过量氨水的反应。Al3＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH。将AlCl与NaHCO溶混合。Al3＋===Al(OH)↓＋3CO↑。和量稀HNO的反应。＋4H

3

＋＋。将滴FeCl溶中。2Fe2

22

＋。在酸性溶液将FeCl溶与KI溶混合。2Fe3

＋I。突离共的大设陷”条件类型

常见表述“无色”

误点点拨Cu2、Fe2、Fe34不能大量存在

等有色离子“pH＝”或“pH”常见的限制条件“发生氧化还原反而不能大量共存”“透明”“与Al反放出H”

溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不共存并不是其他离子反,同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”也可“有色”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件

“由水电离出的(H)1×mol·L”的溶液“通入足量的NH”

溶液既可能显酸性也可能显碱性与NH·HO应的离子不能存在含有大量Fe3

的溶液

酸性溶液并具有强氧化性含有大量、S的液含有大量NO的液

碱性溶液隐含与还原性离子不能大量存在NH与CHCOO2

,Mg2

与

存在相互促进水解情,但水解程度较相互促进水解题干要求

HCO等合Al3与2、HCOAlO、HS、S2;Fe3与CO、、AlO、(1)“一定大量共存”

小在溶液中仍然能大量共存相互促进水,成沉淀或气不能大量共存审清关键字词

433、2442CO②Fe3、NO③、Al3④NH⑤2SO2H、I(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”掌常离的验Ⅰ.常见阳离子的检Ⅱ.常见阴离子的检某溶液中可能含有以下离子NH、KNa、Mg2Al、Ba3INO

、CO

4

。①用pH试检验溶液呈强酸则溶液中一定含________,定不含_______②取出部分溶液加入少量及数滴新制氯振荡静置后CCl层紫红色则液中一定含有________,定不_______。③另取部分溶液向其中加入NaOH溶至溶液显碱滴加过程中溶液均无沉淀产,则溶液中一定不含________④取③中的部分碱性溶液加热,有体放出,气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则液中一定含有______________________________⑤另取③中的部分碱性溶液

加Na溶液,有色的沉淀产生,则溶液中一定含有________,定不含。通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是________________________,一定不在的离子是_________________不能确定的离子是_______,要进一步确该离需补充的实验是_______(实验名称。答案①H

334

、

43434、Cu2、、443、、Fe、43434、Cu2、、443、、Fe、2344323、Al、NO、4323433、、、3442433424242434343323342通电2232NH、Ba2Mg、Al3、、NO、CO2、2K、

焰色反应下列各组离子在指定的溶液,一能大量共存的打“√不能大量共存的打“×”。①c)＝1012mol·L

1

的溶液Na、K、、SO()②使酚酞变红色的溶液：Na

3

()③常温下,＝的溶液：K、Cl、2()④c)＝0.1mol·L

1

的溶液：、NH、SO、

()⑤使pH试显蓝色的溶液Cu2

34

()⑥与铝粉反应放出H的色溶液：NO、Al3、、

()⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液2、2、Na、()c⑧常温下c

＝1

12

的溶液K、AlO

、CO

、Na()⑨中性溶液

3

()⑩使甲基橙变红色的溶液Mg2、、、SO2

()⑪0.1mol·L1

的溶液Al

、2、Cl、K()⑫Fe

、

、、()⑬无色溶液中可能大量存在Al3

4

()⑭Na、Al3、、HCO()⑮NH、Na、SO2、AlO

()⑯NH、HCl、()⑰含有大量Fe3

的溶液：Na、SCN、Cl、I()⑱含有大量的液：H、、Cl、()⑲0.1mol·L1NaAlO溶液HNa、Cl、2⑳中性溶液中可能大量存在K、AlO、、SO

()()答案①×②×③④×⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩×⑪⑫⑬×⑭×⑮⑯⑰⑱×⑲××角度一离子方程式的正误判断江,下列指定反应的离子方程式正确的是)饱CO溶液与CaSO固体反应CO

＋CaSO

CaCO＋2酸和NaI的合液：＋IO＋===I＋3HOC.KClO碱溶液与反应：3ClO＋2Fe(OH)===2FeO＋3Cl＋4HHO电饱和食盐水2Cl＋Cl↑↑答案A解析B错正确的离子方程式应5I＋＋6H===3I＋O;C错,确的离子方程式应为

3＋2＋3Cl＋错,正的离子方程应为通电222＋CaCO22223＋2＋3Cl＋错,正的离子方程应为通电222＋CaCO2222322232224343343有氧化性能I233333)＝444、NH、、HCO＋3ClO

4

＋O=====2OH＋↑Cl↑海,能正确表达下列反应的离子方程式为)用酸除去水垢：

3

＋CO↑H硫亚铁与浓硫酸混合加热：＋FeS===H↑C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶：3＋

(CO)↓用氧化钠溶液吸收工业废气的NO：＋===NO＋NO＋H答案D解析A项醋为弱酸,子方程式中醋酸不能拆开;项硫亚铁与浓硫混合加热生成硫酸铁氧化硫和水且浓硫酸不;C项向酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应,生成氢氧化铝和二氧化碳;项用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,子方程式正确。角度二离子共存江,室温下,下列各组离子在指定溶液中能量共存的()mol·L1KI溶：、K、、OHmol·L1)溶Cu、NH、NO、mol·LHCl液：Ba2、K、CHCOO、mol·L1NaOH液：Mg2、Na、SO2、HCO答案B解析

B项离子可以大量共存项,

氧化为I,不大量共存;C项CH为弱电解质,COO与H不能大量共;项OH与、HCO均不能大量共存。江,常温下,下列各组离子在指定溶液中能量共存的()无透明的溶液中3、Mg2、SCN、c＝1×c

12

的溶液中：K、2、C.c(Fe

1

的溶液中：K、NH、MnO、SO2能甲基橙变红的溶液中Na

4答案B解析A项无溶液中有色离子(Fe不能大量存且与SCN不大量共存;项溶

4343333323222334343333323222333222222332222232223232液呈碱性四种离子能大量存在;C项,Fe2与MnO

发生氧化还原反应而不能大量共;,溶液呈酸性(pH<3.1),HCO

不能大量存在。离子共存问题审题“三大注意②③(2)(H)×10,;c)c)×10mol·L

1

,,”,NaClKOH,“”题组一滴加顺序不同离子方程的书写按求写下列反应的离子方程式：溶液和NaOH液①向AlCl溶液中逐滴滴加液直至过量。Al3＋===Al(OH)↓＋＋。②向溶中逐滴滴加AlCl溶直至过量。Al3＋===AlO＋2H3AlO＋

＋O===4Al(OH)↓③n)∶n(NaOH)＝2∶73＋7OH===Al(OH)↓＋AlO＋2H。(2)NaAlO溶液和盐酸①向溶中逐滴滴入盐酸直至过量。AlO＋H

＋↓,＋3H===Al＋3H。②向盐酸中逐滴滴入NaAlO溶直过量。AlO＋===Al

＋2HAl3＋3AlO＋6HO===4Al(OH)↓③n∶＝∶3。6AlO＋＋3HO===5Al(OH)↓Al。CO溶液和稀盐酸①向CO溶中逐滴滴入稀盐酸直至过量。

3332223222344333323324333433324224424422443332223222344333323324333433324224424422442242443443224424442244323443444322242222322322333＋CO＋HO===2HCO33CO

＋===HCO,HCO＋===HO＋CO↑。②向稀盐酸中滴入CO溶。CO

＋===HCO↑特别提醒(1)上反应滴加顺序不离子反应不,生的现象也不常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。在NaCO溶液和盐酸的反应,可以用KHSO或NaHSO溶代替稀盐酸。题组二定量型离子方程式的书按求写下列反应的离子方程式：溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。①＋Ca2＋↓CO2

＋O,②＋OH＋↓HO。(2)NH溶分与①少量NaOH溶、②过量NaOH溶反应的离子方程式。①＋OH===CO2＋H②NH＋＋2OH＋HONHH。(3)NaHSO溶分别与①少量溶、②过量溶反应的子方程式。①2HSO2＋＋===BaSO↓O,②H＋＋Ba＋===BaSO＋HO向明矾溶液中加Ba(OH)溶液：使2完全沉淀、②使Al3③n[KAl(SO)][Ba(OH)]∶7。

完全沉淀、①Al3

＋2＋2＋4OH===AlO＋2H＋↓,②2Al3＋2＋3SO＋6OH===2Al(OH)↓＋↓③4Al3

＋2＋＋14OH===2Al(OH)↓2AlO＋＋7BaSO↓。向NHAl(SO)溶中滴加Ba(OH)溶：①使完沉淀、②使Al3

刚好完全沉淀、Al(SO)]∶n]2∶5①NH＋Al＋2＋2＋4OHO↓↓②2Al3

＋2＋＋6OH↓＋↓③NH＋Al＋2＋2＋5OHOAlO＋＋2BaSO↓。向含有等物质的量的Ba(OH)NaAlO混溶液中通入CO气体写依次发生的离子方程式。＋2OH＋CO↓＋H＋CO===CO2＋H2AlO＋＋O===2Al(OH)↓＋COCO

22

BaCO＋＋H2

。

3244333324433324334422332442323223442332“少定”书写与量有关的离子方程式“”()“过”)判断离反应顺序的方法(),①2BrCl,AgFe3Cu2HZn2②,,,③,(2)l3H

NHOH·HO,NH·HHAlNH·HOHHO,Al33NH·HO===Al(OH)↓3NH,OHH,AlNH题组三离子方程式的正误判断离子共存下指反应的离子方程式不正确的()钠水反应＋2HO===2Na＋＋H↑向酸氢铵溶液中加入足量石灰水2＋HCO＋OH↓＋HOC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸＋2OH＋2H＋===BaSO↓＋2HO

泡灭火器反应原理＋Al

↑↓答案B解析钠水反应的离子方程式2Na＋O===2Na＋＋H↑故A正确向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰铵根离子也反应生成NH故B错;氢氧化钡溶液中加入稀硫酸,离子方程式：2＋＋2H2===BaSO＋故C正确泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气反应的离子方程式A1

＋3HCO===Al(OH)↓＋↑,D正。4.(2019·临市高三上学期期末)常下,下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

3243443332与I发生氧化还原反3243443332与I发生氧化还原反应,33334432、4443AlO3443244433A.pH＝8的液K、Fe、、能Al反应产生H的液K、、、C.含FeCl的液K、、I、SCN(OH)＝×10

13

mol·L1

的溶液NH、Na、、CH答案B解析常下pH8溶液显碱,3在定的溶液中转化成e(OH)沉淀即在指定溶液中不能大量共存故A符合题;能与Al反应产生H该溶液可能显酸也可能显强碱性,这些离子在酸性或碱性的溶液中都能大量共存故B符合题意;3

与SCN生成络合物Fe(SCN)即给离子在指定的溶液中不能大量共故C不合题意该液显酸性,SiOCHCOO与

生成弱电解质,能在指定溶液中大量共,D不符合题意。题组四离子推断某液只可能含有K、、Fe、、Cl、2、CO、中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L

。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是)无确定原试液中是否含有Al3原液中存在的离子为NH、Fe、Cl、2C.滤液X中量存在的阳离子有、2和Ba2无确定沉淀C的分答案B解析该液加入稀硫酸无明显说明试液不含有

2

加)溶产生的气体是NO,说试液含有还原性离子

。加入氢氧化钠溶液产生气体说试液含有NH。实验得到结论：试液含有FNH,含有CO

为了保持电荷守,要求试液含有、SO2,含有Al,故A;原溶液中存在的离子为NFe2Cl、,故B正确;在过量稀硫酸和硝酸钡溶液用滤液X中Fe2

不能大量存,C错误;沉淀C的分是碳酸钡,错。某色液甲中仅含有下列离子中的几(考虑水的电离以及离子的水)。阳离子阴离子

K、Al3、、Ba2、NHCl、CO、、2取mL溶甲并分成两等份进行如下实验假设每步完全反)：

24223344242233442332由①可原溶液中存在的离子_浓为________

。写出实验②中生成沉淀的离子方程式________________________________。通入过量充反应后需反应后的混溶液加热再过,目的______________。某同学通过分析认为该溶液中一定存在K其理由_____________________。答案

(1)NH

0.4(2)AlO＋COO===Al(OH)↓防止生成氢氧化铝胶,有利于沉淀的生成容易分离已知的NH、Al3的电荷总量小于2负电荷总量,据电荷守恒定一有K存在解析

(1)由①知,在氢氧化钠溶液热件下产的气体是氨,准状况下448氨气×的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在的离子有NH浓为mol·L40.1

＝0.4mol·L1

。实②过量二氧化碳通入溶液乙得到氢氧化铝沉淀,时生成碳酸氢钠,生成沉淀的离子方程式为AlO＋＋2HO===Al(OH)↓

。通入过量充反应后需反应后的混溶液加热再过,目的是防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生容易分离。坚持“项”基本原突破离子推断问题,,,电荷守法确定离子,,

42422222222232322322424222222222323223223422342222书写方书写关——记常见氧化剂、还原剂及产物预测常见的氧化剂及产物预测氧化剂

还原产物KMnO

Mn

酸);MnO(性;MnO(碱性)KCrO(酸)

浓硝酸稀硝酸

NONOX(素单质

X

HNaO

OH(碱性;HO(酸)或NaCO)NaClO(ClO)

Cl

、

Cl、ClO常见的还原剂及产物预测还原剂

2

Fe3

氧化产物(酸性;Fe(OH)(碱性)(、2

)

2

(或H

、(SO2)、SO2HO

CO

2H

O

2

I、、Fe)、222△2224△△2223324△2224222222222222222222I、、Fe)、222△2224△△2223324△2224222222222222222222222222342422222232444反应生成纳米铁粉、和B(OH)44322＋3HSO＋3＋3SO2＋4H或O＋===2Cr＋2I(或

2CO

CO

2金属单质(Zn、、等)

Zn

(与强氧化剂反应生成3

天7(4)]实现燃煤脱硫向煤中加入浆状Mg(OH)使烧产生的转为稳定的Mg化合写出该反应的化学方程式。答案2Mg(OH)＋＋O＋解析该应类型类似“钙基固硫”加热过程中发生反应：Mg(OH)MgO＋OMgO2MgSO＋O,总反应方程式为2Mg(OH)＋2SO＋O=====＋。江用酸(NH)CO水液吸收,吸收过程中存在HNO与()CO生N和的反应。写出该反应的化学方程式。答案2HNO＋(NH)↑↑＋解析由给信息可知,反应物为HNO(NH)CO,生成为CO和N,据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为＋(NH)↑＋↑。全卷,28(2)]写出“反应”骤中生成ClO的化学方程。答案2NaClO＋HSO＋全卷,27(2)]煤燃烧排放的烟气含有和,成酸雨,污染大采用NaClO溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫硝在鼓泡反应器中通入含有和的气写出溶脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________________________________。答案＋3ClO＋4OH＋3Cl

＋O江苏20(3)]定条件下向FeSO溶中滴加碱性NaBH溶液,液中BH(B元的化合价为＋3)Fe

2

其离子方程式为。答案＋BH＋===2Fe＋B(OH)＋↑全卷,27(4)]＋价的化合毒性较常用NaHSO将废液中的O

还原成3

该反应的离子方程式__________________________答案

O

34

322323222222322323222222转化为CrO22742322222＋2

＋海,24)NaOCN与NaClO反,成CO、CO、NaCl和N,已知HCNHOCN中元的化合价相,则反应的离子方程式。答案2OCN＋3ClO2＋CO＋按要求书写方程式酸性环境中脱硫过程示意图如下：

＋N↑过程i的子反应方程式________________________________。将和分离得到H的程如示意图：吸收池中发生反应的离子方程式_。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：回答下列问题：①HO的作用是将滤液Ⅰ中的Cr

2

写出此反应的离子方程式：______________________________________。②加入溶使溶液呈碱性,既以除去某些杂质离子同又可以将Cr2

转化为CrO

写出该反应的离子方程式________________________________________。③写出上述流程中用SO进行还原时发生反应的离子方程式_______________________。(4)若酸钴[(CHCOO)在气中最终分解生成固态氧化物

、、CO、H且(X)∶n(CO)∶n(CO)H)＝1423(空气中的成分不参与反应),则酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________________________。强氧化剂NaClO会CN氧化生成CO和Cl等毒无害物质,可用该反应处理含氰废水(破氰,反应的离子方程式____________________________用一定量NaClO处浓

3322232===2Fe＋↓＋3＋COH＋＋HO＋8H2743322232===2Fe＋↓＋3＋COH＋＋HO＋8H27442224△332263222423222223△22333222＋＋===2CO＋N↑＋5Cl2缩后的含氰废水10L[(CN＝0.2mol·L

1

],程中产生标准状况下21L氮气,该过程的破氰率达到________%酸性环境,纳米Fe/Ni除NO分两步,步骤ⅱ补充完整：ⅰ＋Fe＋===NO＋＋HO;ⅱ________＋

＋

H===Fe2＋

＋

。(7)NaClO化可除去氨反应机理如下图其中HO和NaCl略去氧化的反应的化学方程式。答案

(1)H＋2Fe3

(2)CO

23①2Cr3

2227②Cr2

＋===2CrO＋H③2CrO＋＋12HO)↓2＋(4)3(CHCo＋4CO＋↑＋H↑＋＋＋N↑＋HNO33NH

HO(7)2NH＋＋O3NaCl解析

乙酸钴最分解生成态氧化物X、、、H,且(X)∶n(CO)∶n(CO)H)＝∶4∶2∶为钴的氧化物有COO)→X＋＋2CO＋3CH根据原子守恒,出X为,反应方程式为3(CH＋4CO＋↑3C↑强氧化NaClO会CN氧化生成NCO2

被原为Cl等无毒无害物质,个CN失个子一获得个子根得失电子守恒和电荷守恒可知该应的离子方程式为

2CN

32

＋HO;n＝0.2mol·L

×10L＝2根原守恒可知理论上反应得到氮气的物质的量为(N)＝)＝其标准状况下的体积V＝实际得到氮气的体积为212L所以该过程的破氰率达到×＝93.75%。L

＋3＋2Cl3223224323333322＋3＋2Cl32232243233333223332322＋===2Fe3＋↑222233电解22233322＋＋H232232233专题强化.济南市高三上学期期)关于下列反应的离子方程正确的()向化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2

2向酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO

＋===CO↑HOC.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠液：SO

＋===SO↑＋HO向酸氢铵溶液中加入足量氢化钠溶液：NH＋OH===NH答案A解析微的还原性：Fe>Br所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯是Fe2先发生反应离子方程式为2

＋＋正确碳酸钠与酸反应步进,首先发生反应：

＋

,不出气体,当液中的2全部变为HCO,再生反应HCO＋H

===HOCO↑错;硝具有强氧化性,亚硫酸钠具有还原性,者发生氧化还原反应,是复分解反应,错误;碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠,生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨,应的离子方程式为HCO＋NH＋2＋ONHHO,D错。下反的离子方程式正确的()用酸除去水垢：＋CaCO===Ca2

＋CO↑H酸氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2

22溶中通入过量CO：2AlO＋＋O===2Al(OH)↓＋CO电饱和食盐水获取烧碱和氯：

＋O=====↑Cl↑答案D解析

用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：CaCO＋2CHCOOH===Ca2＋COO＋H＋↑,A错;酸性氯亚铁溶液中加入双氧水双氧水将亚铁离子氧化成铁离子,确的离子方程式为：2Fe

2

＋错;不溶于CO,通入过量CO生HCO反应的离子方程式为AlO＋＋O===Al(OH)↓,C错;解饱和食盐水阳极上生成氯气极生成氢的同时附近有NaOH生成,子方程式为

电解222232222＋4Br＋3Cl===2Fe4424234244223322222234电解222232222＋4Br＋3Cl===2Fe4424234244223322222234232424422＋2Cl电解2222323233323332222222＋2Cl电解22222332323332333

＋O=====H＋↑＋,D正。德市高三上学期期以下离子方程式书写不正确的()向度均为0.1mol·L1===2H＋CO

的NaOHNa的混合溶液中加入足量稀盐酸＋

＋向有0.1mol的溶液中通入标况下LCl：2Fe

2

＋2Br

2＋C.NHAl(SO)溶与过量NaOH溶：NH＋Al＋===AlO＋2HNH·H向溶液中滴加溶液至沉淀完全：HO答案B

＋2＋Ba2＋OH===BaSO↓解析向度均为0.1mol·L

1

的、CO的合溶液中加入足量稀盐,OH2都会与

反应离子方程式为：OH＋CO＋3H===2HO＋↑,A确;离子还原性Fe2

>Br,标况下LCl的物质的量是mol,氯气足,所以Br不完全反应,子方程式为：2Fe2＋2Br＋2Cl===2Fe＋Br＋,B错;NaOH足,Al3变转化为NH·HO,反应的离子方程式为NH

＋Al＋===AlO＋2H＋NH·H正确;向NaHSO溶液中滴加溶至沉淀完,者反应的物质的量的比为∶1,反应生成硫酸钡氢氧化钠和水,反应的离子方程为HSO22＋===BaSO↓＋H正。下指反应的离子方程式正确的()用墨电极电解MgCl溶液：Mg

＋O=====Mg(OH)↓Cl↑H↑向矾溶液中滴加碳酸钠溶液：3＋

(CO)↓C.向)溶液中滴加少量溶：＋2HCO＋↓＋CO＋O向)溶液中加入过量的HI溶液：＋8H＋6I===3I＋↑＋4HO答案A解析本考查离子方程式的正判断墨极电解MgCl溶液阳极上Cl

放电生成Cl阴极上H放电生成H时附近生成,总应的离子方程式为：

＋O=====Mg(OH)↓Cl↑＋H↑故A确;明矾溶液中滴加碳酸钠溶,铝离子与碳酸根离子可发生相互促进的水解反反应的离子方程式为＋2Al

＋3CO2===2Al(OH)＋3CO,B向)溶液中滴加少量aOH溶过量的与CO

不共存反的离子方程式为：

＋＋↓HO,故错;Fe(NO)溶中加入过量的HI溶液,过量的HI与3反不共存反的离子方程式为：3＋3NO＋＋10I

2422、K、NO、2w432232w2422、K、NO、2w432232w432、Fe、SO、Cl3w12mol·L、、Fe、I2234与2w4434、K、、、、NH、HCO4233===Fe2

＋5I＋6H＋↑故D。常下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的()使基橙变黄色的溶液中Na、、、B.pH＝溶液中：K、、AlO、2C.与Al反应能放出H的液中：Fe

3K＝×1013mol·Lc

1

的溶液中：NH、Ca、ClNO答案D解析使基橙变黄色的溶pH>4.4,溶液呈碱与Al反而不能大量共选项A错误AlO2发生水,溶液呈碱不可能大量存在7的液选项B;与Al反应能放出H的液为酸性溶液或碱性溶性中存NO与Fe2不且不产生若碱性则KFe2会生沉淀而不能大量存项C错;＝1×10的液为酸性溶液HcH

、NH、Ca2、、各子之间相互不反应能大量共存选D正。德市高三上学期期常温下下离子在指定环境中一定能够大量共存的()通气：Na、Ca、Cl、中溶液中Mg2

4mol·L

的明矾溶液中：K、2、、K＝×c

1

的溶液中：Na

答案D解析SO具还原性与ClO

在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共A错;性溶液中Mg、会成Mg(OH)、Fe(OH)沉不能大量共存B错误;在明矾溶液中,Al与HCO

3

会发生相互促进的水解反应形氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体且2

生成K沉淀不能大量共存C误;＝×10c

12

mol·L的液显酸性在酸性溶液中,与选项中的离子不能发生任何反可以大量共D正。7.(2019·济市高三上学期期末)常下,下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()在制饱和氯水中NH、、2、SO在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中Cu

3C.水电离出的c)mol·L1

的溶液中：Ca2

4在c)＝×10答案D

11

mol·L的液中：Na、K、S、SO解析

在新制饱和氯水中含有大量Cl它们与还原性微会生氧化还原反能大量共,A错能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性液与Cu2HCO会

324224342422224232422434242222422423334224222233222＋3＋2Br中,原剂Fe2发生反不能大量共且Cu2、CO也反应产沉,能大量共B错;(H)＝1

11

mol·L

的溶液是碱性溶,OH与项的离子不能发生任何反可以大量共,正确。高酸(FeO)一种新型、高效、多功能水处理是比、O、、KMnO氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为＋＋4OH===2FeO＋3Cl＋5HO,干制备的主要反应方程式为2FeSO＋O＋2Na＋2NaSO＋↑则列有关说法不正确的是()高酸钠中铁显6价湿中FeO2

是氧化产物C.干法中每生成1molNa转mol子可化水中的H、NH,生成的Fe(OH)胶体还能吸附悬浮杂质答案解析高酸钠中钠元素显价氧元素显－2价由此可知铁元素显价A项正;湿法中,中铁元素的化合价升高,得到的FeO2

是氧化产物,项确;法中,铁元和Na中分氧元素的化合价升每成molNa的时生成0.5molO,所以每生成molNa转电(×21＋1×＝项误NaFeO有强氧化性＋6价的Fe可H、NH还为＋价3水可得到胶体D项确。向FeI、FeBr的混合溶液中通入适量氯,液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是()还性I＞2＞原合溶液中的物质的量为C.线段AB示

被氯气氧化原液中：n(Fe答案

)∶(I)∶n(Br)＝∶1解析

本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识,综合性较强,目难度较大,解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图像判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关也是易错点答时注意体会。反应

2的还原性强于还原产物,以还原性：Fe反应2Fe＋===2Fe

＋中还原剂I

222432272＋O===SO＋2＋222432272＋O===SO＋2＋;272242222227＞222A22272233334324的还原性强于还原产F所以还原性I,以还原性>Br,A正;通入氯气后,碘离子先被氧化其次是亚铁离子,最后是溴离子,通入氯气的量为0～1mol的过程,碘离子从最大量降到即到碘离子的物质的量为通氯气的量为～3mol的过程中亚铁离子从4降到0,三价铁的量逐渐增大所含有亚铁离子共4在入氯气的量为～mol的过程中溴离子从mol降0,以溴离子的物质的量是即FeBr的物质的量为mol,正;通入氯气后碘子先被氧化线段即通入氯气的量为～1mol的程中,碘离子从最大量降到表示I被氯气氧,错;碘离子的物质的量为mol,亚铁离子是溴离子的物质的量是(Fe∶(I∶(Br)＝2∶∶3,故D正。气体与足量Fe(SO溶完全反应再加入KCrO溶液,生如下两个化学反应：①＋2Fe3

24②Cr2＋6Fe2＋14H===2Cr3＋6Fe下列有关说法不正确的是发氧化反()氧性SO<3<Cr2

＋。C.每0.2KCrO参加反,移电子的数目为1.2

A若13.44L(准状况参加反,最终消耗0.4molKCrO答案D解析由应①可知反应中具还原性发氧反,A正同一氧化还原反应中化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性对两个反应,应O2

＞SO,B正确;1KCr参加反应生成molCr3转电子的数目为mol,每0.2molKCr参加反转移电子的数目为1.2N正;若有13.44LSO标准状)参加反应,(SO)＝mol,由①反应方程式可得关系式Cr

～3SO则最终消耗molKCr,D错误。现有五种可溶性物质ABDE,它们所含的阴、阳离子互不相分别含有五种阳子Al、、、和五种阴离子、OH、、、Xn＝2)中的一种。某同学通过比较分,认无须检验就可判断其中必有的两种物质和_______。物质C中有离子X

n为确定X

n

现将(中的两种物质记为A和B,C与A溶液混合时产生蓝色沉淀该沉淀中滴入足量稀HNO沉淀部分溶解余白色固体则X填字母)。

n

为

B.CHCOO

D.HCO将38.4gCu投装有足量D溶的试管Cu溶解再滴加稀HSO,Cu逐溶解管口附近有红棕色气体出现则物质D一定含有上述离子中_填应的离子符),出

24223Cu＋8H＋===3Cu22222234442433224223Cu＋8H＋===3Cu2222223444243322422233242333234224222342422242232Cu溶解的离子方程式若将完全溶解,至少加入HSO的物质的量是_。溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案

(1)K

Ba(OH)

(3)NO

33

＋↑＋0.8mol3＋

＋I解析

(1)因为碳酸根离子只能与钾离子合才能形成可溶性物质K,与其他阳离子结合都是沉淀,氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡子结合形成可溶性物质与其余三种结合都是沉淀,据题意它们所含的阴子互不相同所氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)。(2)根与A的液混合时产生蓝色沉,知沉淀为氢氧化铜,则B为K,A为B