山东省临清市四所高中化学第2章第3节氧化还原反应教案新人教版必修1

必修一第二章第三节

氧化复原反响一、教材剖析氧化复原复原反响是进一步学习化学的基础，所以是高中化学的要点内容。经过这部分的学习，学生能够依据实验事实认识氧化复原反响的实质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常有的氧化复原反响。并且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减少了学生负担。学生能够在初中化学的基础上，进一步去认识氧化复原反响的实质，达到优化知识构造的成效。对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培育学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以指引学生形成辨证看问题的科学思想方式二、教课目的知识目标：1、使学生认识化学反响有多种不一样的分类方法，各分类方法因为区分的依照不同而有不一样的使用范围.2、使学生学会用化合价起落的看法及电子转移的看法来理解氧化复原反响.3、使学生认识氧化剂、复原剂，氧化产物与复原产物，理清5对看法的关系(氧化剂和和复原剂、氧化产物和复原产物、氧化反响和复原反响、被氧化和被复原、氧化性和复原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。能力目标：1、思想能力的培育：由表及里培育思想的深刻性；由此及彼培育思想的逻辑性。2、表达能力的培育：经过小组议论、代表报告的形式锻炼学生的表达能力。感情目标：经过氧化复原反响看法的演变，培育学生用发展的目光、科学的态度、勇于研究的质量学习化学；经过创建问题情形，创造宽松和睦的学习氛围，引诱学生踊跃思想，激发学生的学习兴趣和求知欲念。三、教课要点难点要点：用化合价起落和电子转移的看法理解氧化复原反响；难点：用化合价起落和电子转移的看法剖析氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的看法及此中的对峙一致的关系四、学情剖析相关氧化复原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，所以有较好的知识基础，经过初中和高中阶段的训练，学生也具备了必定的剖析和概括问题的能力，所以在本节教课中能够把经过比较和概括得出结论的任务交给学生达成，以激发学习兴趣，形成研究习惯。关于氧化复原反响，初中阶段和高中阶段的定义是不一样的，此中的不一样之处是学生最简单忽略的，在教课中要赐予指出，以利于学生形成正确的认识。五、教课方法1、实验法。2．教案导学：见后边的教案。3．新讲课教课基本环节：预习检查、总结迷惑→情境导入（实验）、展现目标→合作研究、精讲点拨→反省总结、当堂检测→发导教案、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习课本基础知识，初步掌握氧化复原反响的原理和方法步骤。2．教师的教课准备：多媒体课件制作，课前预习教案，实验用品的准备、课内研究教案，课后延长拓展教案。七、课时安排：2课时八、教课过程：第一课时[引课]（以激发学生的学习动机为主线，经过发问，议论等形式，调换学生学习的踊跃性。）（实验）镁条在空气中焚烧，请学生写出反响方程式①2Mg+O2=2MgO（发问）此反响属于什么反响种类？（学生任意发挥：化合反响、氧化反响）Mg获得氧发生氧化反响。②H2+CuO=Cu+H2O此反响属于什么反响种类？（置换反响、复原反响）CuO失掉氧发生复原反响。科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、复原反响，这是最原始最基础的氧化、复原反响看法。问②中只属于复原反响吗？否。还属于氧化反响即为氧化-复原反响。由此可知氧化反响和复原反响同时存在，同时发生，它们是对峙一致，不可以分开的。知识是有阶段性的，很多看法是在不停完美和发展的。（进行“对峙一致”的辨证唯心主义看法教育。）（发问）③2Na+Cl2=2NaCl能否为氧化-复原反响？（学生：不是）事实是氧化-复原反响。（学生惊诧。）（激发学生思想中的矛盾点，引出氧化复原反响进一步的认识）（议论）①②③三个反响的新的共同点，可提示从化合价角度剖析。学生议论、剖析、找寻规律，得出结论：元素化合价有起落。[新课]氧化复原反响的看法：凡是有化合价起落的反响就是氧化复原反响。氧化复原反响的特点：元素化合价有起落。（复习）反响H+CuO=Cu+H2O中H因得氧发生氧化反响，最后H的化合价从0价高升22到+1价；CuO因失氧发生复原反响，最后Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化复原反响与化合价起落的关系。（设问）为何氧化复原反响前后元素化合价会发生变化？其实质原由是什么？（培育学生由表及里的逻辑性思想）以NaCl、HCl的形成加以剖析。（结论）氧化复原反响的实质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。（小结）氧化复原反响中电子得失与化合价起落的关系。为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还,中间看状况。（叙述）氧化剂、复原剂看法要求：理清五对看法：氧化剂、复原剂；氧化性、复原性；被氧化、被复原；氧化反响、复原反响；氧化产物、复原产物。为了方便记忆，联合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口诀：氧化剂（拥有氧化性），被复原，发生复原反响，获得复原产物,复原剂（拥有复原性），被氧化，发生氧化反响，获得氧化产物第二课时（研究）各写出一个切合以下条件的相关化学方程式，并判断能否氧化复原反响：①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。④复分解反响：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。（联系旧知、稳固新知睁开思虑、打下伏笔）（议论）氧化复原反响与四种基本反响种类的关系。（创造宽松和睦的学习氛围，引诱学生踊跃思想，激发学生的学习兴趣和求知欲念。）使学生认识化学反响有多种不一样的分类方法，各分类方法因为区分的依照不一样而有不一样的使用范围（充分看法）常有的氧化剂、复原剂；比较氧化性、复原性强弱的一般方法（联系实质）氧化复原反响对生产、生活的意义（总结）氧化复原反响看法间的互相关系（由学生提出看法，互相增补后整理得出）略。（目的是建立知识网络，培育学生科学的学习方法。）练习稳固所学知识九、板书设计第一章化学反响及其能量变化第三节氧化复原反响一、氧化复原反响1．看法：从得失氧剖析2．特点：从化合价的变化剖析3．实质：从电子转移剖析C+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反响化合价高升失电子失氧：CuO复原反响化合价降低得电子①复原剂----化合价高升—失掉电子—被氧化—发生氧化反响②氧化剂-----化