高中化学专题二第二单元化学反应中的热量第二课时四步教学法

江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学专题二第二单元化学反响中的热量第二课时四步教课法教课方案苏教版必修2"年级批阅批阅组别高一化学组（学科校长）（备课组长）主备人使用人讲课时间课题化学反响中的热量第2课时课型新讲课课标要求经过生产、生活中的实例认识化学能与热能的互相转变。1、学会热化学方程式的书写，依据热化学方程式进行简单热量计算知识与能力2、认识燃料及燃料焚烧的条件，认识化石燃料焚烧的弊端及教研究方向学目培育学生独立思虑团联合作的能力以及学会运用比较归纳等标过程与方法感情、态度与价值观

方法读信息进行加工对我国能源构造的弊端和新能源展望的剖析沟通培育学生的责任感和使命感1、学会热化学方程式的书写，能够依据热化学方程式进行简单热量计算教课要点教课难点

2、燃料完整焚烧的条件1、学会热化学方程式的书写2、燃料热值的理解教课三学一教四步教课法方法教课程序设计环节一明标自学教过程设计二次备课学Ⅰ、复习检测过1、反响物化学键(断裂或生成)需要(开释程或汲取)能量；产物中化学键(断裂或生成)需要及(开释或汲取)能量；方2、放热反响中：反响物的总能量生成物的总能量(>或<)；法吸热反响中：反响物的总能量生成物的总能量(>或<)；3、某物质键能越大，共价键越被损坏(简单或不简单)形成的物质越(稳固或不稳固)。该物质自己拥有的能量越(高或低)。环节二合作释疑环节三点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展能够依据次序先后进行，也能够依据教课方案交错进行设计）过程设计二次备课Ⅱ、教课活动[过渡]过去我们能够用化学方程式来表示一个化学反响中物质的变化及质量关系，此刻关于一个吸热或放热反响来说我们又用一个什么样的式子既能表示物质及质量的变化又能表示必定量物质反响时汲取或放出的热量呢？教四、热化学方程式的书写学1、定义：既能表示物质及质量的变化又能表示必定量物质过反响时汲取或放出的热量(能量)的式子叫热化学方程式程2、书写注意事项及(1)注明各物质的齐集状态(气g液l固s)(同一物质状态不方同，所拥有的能量不一样)法(2)在式子右侧用ΔH表示该反响条件下汲取或放出的热量及热量数值和单位。KJ/mol(3)吸热反响ΔH用+号表示；放热反响ΔH用-号表示如：CaCO3(S)===CaO(S)+CO2(g)H=+178.5KJ/mol再如：C(S)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6KJ/mol(4)注意各物质化学计量数与注明的反响热数值应一致，若化学计量数加倍，那么△H数值也要加倍。因此对一个热化学方程式均可写出无数个正确的热化学方程式。(5)热化学方程式书写时，不用↑或↓，一般可不写反响条件，如点燃等.例如:已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=__285.8KJ/mol则:H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.8KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=__571.6KJ/mol[思虑与议论]热化学方程式与平常书写的一般化学反响方程式在书写上有哪些不一样?(热化学方程式中各物质均标了然状态；热化学方程式中不写反响条件热化学方程式中各物质的系数：能够是整数、也能够是分数热化学方程式中右侧注了然反响过程中的热量数值及符号)$2-2-2燃料焚烧开释的热量一、常有的燃料有：燃料种类好多如煤、石油、天然气、乙醇等二、常有的化石燃料有：煤、石油、天然气------这些化石燃料都是不行重生的能源。三、燃料焚烧的条件1、与空气接触2、达到着火点四、燃料完整焚烧的条件1、焚烧时有足够的氧气2、燃料焚烧时有些足够大的接触面积，

为何需上述条件呢？答：若氧气不足①焚烧不充分，浪费燃料②产生大批的CO污染空气，危害人体健康若氧气过度:过度空气会带走大批的热量，浪费能源增大接触面积：改变燃料状态如：将固体燃料粉碎；将液体燃料以雾状喷出；固体燃料液化等。[学生思虑]某居民的家用燃料从液化石油气(主要成分可用C3H8表示)改为天然气，该居民家庭的灶具要作相应的调整，正确的方法是：增大的进入量或减少进入量，为何？(以等物质的量考虑：增大天然气进入量或减少空气的进入量)五、不一样燃料等质量焚烧时放出的热量比较[学生见P37表2-4]1克甲烷(g)完整焚烧生成CO2气和液态水放出55.6KJ1克固体碳完整焚烧生成CO2气，放出32.8KJ1克液态辛烷完整焚烧生成CO2气和液态水放出48KJ1克乙醇完整焚烧生成CO2气和液态水放出29.7KJ[剖析与比较][结论]同样条件低等质量的不一样燃料完整焚烧时放出的热量是不一样的。[问题拓展1]看书P37回答什么叫热值？单位是什么？(KJ/g)上述几种物质中哪一种物质的热值最大？(CH4)[问题拓展2]你能写出上述反响的热化学方程式吗？六、化石燃料利用与新能源的开发[学生阅读P38资料卡][回答1]大批使用化石燃料有哪些弊端？(惹起温室效应；造成化石燃料枯竭；煤焚烧会造成大批SO2，致使酸雨)[回答2]此刻或未来在能源开发或利用方面有哪些重要措施？(将煤脱硫；开发氢能；核能、太阳能等洁净高效新能源)环节四当堂检测二次备课1、以下燃料不属于化石燃料的是--------------(C)A、煤B、石油C、水煤气D、天然气2、以下燃料的焚烧，不会污染空气的是-----(D)A、无铅气油B、含铅气油C、煤D、氢气3、以下说法中错误的选项是---------------------------(D)、燃料的焚烧都是放热反响B、等质量的燃料完整焚烧放出的热量比不完整焚烧放出的热量多C、放热反响的逆反响必定是吸热反响、选择燃料只要考虑单位质量的燃料焚烧放出热量的多少。教4、已知每1摩乙醇完整焚烧生成二氧化碳和液态水时将放学出1366.8KJ热量，写出该反响的热化学方程式过程5、3摩甲烷完整焚烧生成二氧化碳和液态水时放出2670.9KJ及的热量。写出该反响的热化学方程式方6、1克氢气焚烧，生成液态水时放出142.9KJ热量，写出该法反响的热化学方程式7、当1克氨完整分解为N2气和H2气时，汲取2.718KJ的热量，写出该反响的热化学方程式。8、比较以下各组热化学方程式中12ΔH和ΔH的大小，并说明原因。22(g)=2H2O(g)1(1)2H(g)+OΔH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2(ΔH1>ΔH)2(2)S()+O(l)==SO(l)ΔHS221S(g)+O(g)==SO(g)ΔH222(ΔH1<ΔH2)课1、什么叫热化学方程式？堂小2、热化学方程式书写与应用结课后作业板书设计课后反省

3、燃料焚烧的条件4、燃料完整焚烧的条件P35问题解决C、CO、CH4完整焚烧的热化学方程式能够分别表示为：C(S)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6Kjmol-12CO(g)+O(g)=2CO2(g)H=-565.2Kjmol-12CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-889.6Kjmol-1完整焚烧相等物质的量上述物质，放出热量的大小次序为P39EX5乙炔(C2H2)气体在氧气中完整焚烧放出大批的热，形成高温火焰(氧炔焰),能够用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔焚烧。当用于切割钢板时，氧气用量加大，除保持乙炔焚烧外，还能够使融化的钢板氧化，把钢板切开。已知乙炔气体在氧气中完整焚烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)H=-2596.