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新课标人教版化学必修Ⅱ

第二章第一节化学能与热能

(第2学时）第1页第1页复习：1、不同物质不但组成______、结构______，所包含化学能也_______。2、一个确定化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量，决定于________________________________________________时，有部分能量释放出来；__________时，反应物要吸取能量，才干转化为生成物（宏观上）。3、是化学反应中能量改变主要原因（微观上）。不同不同不同反应物总能量与生成物总能量相对大小。若E反>E生若E反<E生化学键断裂和形成第2页第2页二、化学能与热能互相转化质量守恒定律能量守恒定律化学反应中能量改变，通常主要表现为热量改变。热量改变：吸热和放热质能守恒定律：E=mc2第3页第3页如何设计试验来理解反应中热量改变情况？下面我们通过试验视频来结识和感受一下化学能与热能互相转化！第4页第4页[试验探究2—1]铝片与盐酸反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L盐酸，再插入用砂纸打磨光铝条，观测现象，并用温度计测量溶液温度改变．第5页第5页试验２－１1.铝与盐酸反应化学方程式：

。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观测到反应中热量改变，你将采用哪些简朴易行办法来理解反应中热量改变？4.要明显感知或测量反应中热量改变，你在试验中应注意哪些问题？思考与讨论：第6页第6页试验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应第7页第7页[试验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应２.整个试验中有哪些创新之处？1.整个试验现象、反应化学方程式和结论？第8页第8页试验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应第9页第9页试验探究２－３盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度盐酸与氢氧化钠溶液反应，观测反应中溶液温度改变。第10页第10页试验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放热量称为中和热第11页第11页【思考与交流】酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放热量称为中和热。假如要通过试验来测定盐酸与氢氧化钠反应中和热，你认为在设计试验装置和操作时应当注意哪些问题？你准备如何设计并进行试验？请与同窗讨论、交流。第12页第12页中和热测定

装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少试验过程中热量损失目的，如上图所表示。该试验也可在保温杯中进行。第13页第13页随堂练习1.下列说法正确是()A.大多数化合反应是释放能量反应B.大多数分解反应是吸取能量反应C.释放能量反应都不需要加热D.吸取能量反应都需要加热AB第14页第14页2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应是()A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应C.灼热炭与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧反应C第15页第15页3、如右图所表示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)试验中观测到现象是

(2)产生上述现象原因是

(3)写出相关反应离子方程式

(4)由试验推知，MgCl2溶液和H2总能量

(填“不小于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸总能量.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐步溶解；③烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.(3)Mg+2H