初中化学实验知识点汇总

可编辑版：2H2+O22H2O

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。还原性：H2+CuOCu+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生。实验室制取氢气反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。不使用稀盐酸,因为：盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯化氢气体。不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢。发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。用排空气法收集氢气时,不能验满！用排水法收集氢气时,如果集气瓶口出现气泡,说明氢气收集满。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出"噗"声；如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。如果验纯时发现气体不纯,需要再收集再检验时,必须对试管进行处理〔用拇指在试管口堵住一会或更换试管,以免发生爆炸。氢气能源的优点：①以水为原料,来源广泛；②热值高,放热多；③生成物是水,毫无污染；④可以再生。目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。氢气被认为是最清洁的燃料。任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60"碳"和"炭"的区别："碳"指碳元素,不是具体指某种物质；而"炭"指具体的、由碳元素组成的单质。金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以,在一定条件下,将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好金刚石是天然存在的最硬的物质。无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成,没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等,作橡胶制品的填料木炭、活性炭具有吸附性〔物理性质。活性炭的吸附性更强。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下,碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2CO2〔充分燃烧 2C+O22CO〔不充分燃烧碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈,发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜澄清的石灰水碳具有还原性：

C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。木炭+氧化铜澄清的石灰水木炭还原氧化铜的实验〔见右图[实验操作]①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后,先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。[实验现象]澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。[化学方程式]C+2CuO2Cu+CO2↑反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质,具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂。第二节二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳原料：XX石或石灰石、稀盐酸。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替XX石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快,不容易控制和收集,且成本较高。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置〔原因：固体和液体混合,在常温下反应生成气体收集装置：向上排空气法收集气体的装置〔原因：二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置,紧闭导气管出口,从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降,则表明漏气；若水面不下降,则表明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口〔不要伸入瓶内,如果火焰熄灭,证明二氧化碳已经收集满了。检验：把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是二氧化碳。净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时,可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶〔除去氯化氢,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶〔除去水蒸气并进行干燥。注意事项见第二单元。二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑CO2〔2第三节一氧化碳和二氧化碳CO2〔2二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：CO2CO2〔1一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。[实验操作]如右图〔1,将CO2气体慢慢倒入杯中。[实验现象]蜡烛自下而上依次熄灭。[实验分析][实验结论]①一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧；②一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。[实验操作]如右上图〔2向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡。[实验现象]瓶体变瘪。[实验分析]二氧化碳溶于水时,使瓶内的气体体积减小,因而压强减小,外界大气压把瓶子压瘪了。[实验结论]二氧化碳能溶于水。二氧化碳的化学性质一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。〔注意：二氧化碳没有毒性二氧化碳能与水反应生成碳酸。[实验操作]取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸,第二朵纸花喷上水,第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵纸花喷上水之后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出,小心烘烤,观察现象。[实验现象]①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。[实验分析]①醋酸能使紫色小花变红,说明酸〔溶液可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。[化学方程式]CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑[注意事项]①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红,二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红。②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的,那么在把第三朵纸花放入水中时,CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红,这样就起不到对照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊变红,但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca<OH>2=CaCO3↓+H2O二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO该反应是吸热反应。该反应既是化合反应,又是氧化还原反应〔CO2是氧化剂,C是还原剂。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。二氧化碳的用途灭火〔既利用了二氧化碳的物理性质,又利用了二氧化碳的化学性质原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干冰〔固体二氧化碳：干冰升华吸收大量的热,因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料,可以提高农作物的产量。二氧化碳对环境的影响：造成温室效应[能导致温室效应的气体]二氧化碳、臭氧〔O3、甲烷〔CH4、氟氯代烷等。一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2[燃烧的现象]煤炉从上至下,常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。正常的血液呈深红色,当通入一氧化碳后,血液由深红色变成浅红色。一氧化碳具有还原性。一氧化碳的用途：可燃性：作气体燃料〔2CO+O22CO2。还原性：冶炼金属〔3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2。一氧化碳的还原性②①③④⑤⑥⑦一氧化碳还原氧化铜的实验：[实验装置]见下图〔这是整套装置,但只需掌握虚线框中内容,并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置。

1-稀盐酸2-XX石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液[实验操作]①先通入一氧化碳,在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕,先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。[实验现象]黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。[实验结论]一氧化碳能使氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳。[化学方程式]CO+CuOCu+CO2[注意事项]①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳"早来晚走",酒精灯"迟到早退"。③一氧化碳"早来",酒精灯"迟到"的目的：排净装置内的空气,防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④一氧化碳"晚走",酒精灯"早退"的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化〔2Cu+O22CuO。⑤因为一氧化碳有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾气处理。⑥7溶液的目的：①②①③④⑤⑥⑦一氧化碳还原氧化铁[实验装置和实验操作]与上面的实验类似〔⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯[实现现象]红色粉末逐渐变黑,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。[化学方程式]3CO+Fe2O32Fe+3CO2[注意事项]铁块是银白色的,但铁粉是黑色的。水煤气〔一氧化碳和氢气的混合气体：C+H2OCO+H2在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中,只有两个反应的条件是"加热",其他的都是"高温"：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2一氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性①二氧化碳能和水反应生成碳酸②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水③二氧化碳能和碳单质反应④二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末,粉末由黑色逐渐变成红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2〔淡蓝色、CO〔蓝色、CH4〔明亮的蓝当碳与氧化剂不充分反应时,会生成一氧化碳。第七单元燃料及其应用第一节燃烧和灭火白磷热水氧气白磷热水氧气〔2〔1白磷白磷红磷热水①②③定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。探究燃烧的条件〔本实验要在通风橱或抽风设备下进行：[实验操作]a.如右图〔1,在500mL的烧杯中注入400mL热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象。

b.如右图〔2,用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气〔或空气,观察现象。[实验现象]a.铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。[实验分析]如右图〔1。①与②对比,说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①与③对比,说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气〔空气接触有关。③与图〔2对比,再次说明：燃烧必须有氧气〔空气。[实验结论]燃烧的条件：可燃物、与氧气〔或空气接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置,若改进上述实验,可将红磷和白磷装入密闭的容器内〔还要套一个气球,这样便于进行尾气处理。燃烧的条件：①可燃物；②与氧气〔或空气接触；③温度达到着火点。[注意事项]①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说,着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。②并非所有的燃烧都需要氧气,如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③只有三个条件全部满足,燃烧才能发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。灭火灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气〔空气；③降低可燃物的温度,使其降低到着火点以下。[注意事项]①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度,是物质的一种性质,不随外界条件的变化而变化。②在燃烧的三个条件中,只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。爆炸鼓气定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。鼓气爆炸还包括物理爆炸,它们是物理变化。除了可燃性气体能发生爆炸外,可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。粉尘爆炸实验[实验操作]取一空金属罐和小塑料瓶,剪去金属罐和小塑料瓶的上部,并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置,在小塑料瓶中放入干燥的面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气,使面粉充满罐,观察现象并分析原因。[实验现象]"砰"地一声响,伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。[实验分析]面粉被吹起后与空气充分接触,又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热,产生的气浪将塑料盖掀起,说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。[注意事项]①面粉应该是干燥的；②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些,人距离该装置远一些,以防危险。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。第二节燃料和热量三大化石燃料：煤、石油、天然气〔均为混合物,并且均为不可再生能源煤——"工业的粮食"煤中主要含碳元素。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。〔SO2、NO2可导致酸雨为了使煤得到综合利用,可以将煤干馏,即隔绝空气加强热,使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。〔干馏是化学变化石油——"工业的血液"石油中主要含碳、氢元素。汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。利用石油中各成分的沸点不同,可以将石油分馏,使石油中各成分分离。〔分馏是物理变化由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。天然气天然气的主要成分是甲烷〔沼气。甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。甲烷的物理性质：无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性。甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O〔甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。在我国农村,使用沼气的好处如下：①可以解决生活用燃料问题；②改善农村环境、卫生状况；③提高肥效。可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰,它是一种甲烷水合物,是甲烷与水在低温高压下形成的。可燃冰的优点：能量高、热值大,是替代化石燃料的新能源。可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中,会造成更加严重的温室效应。酸雨的危害：①腐蚀XX石建筑、钢铁制品；②污染江河湖海,使土壤酸化；③影响水中动植物生长,破坏森林、农作物的生长。④直接危害人体健康,甚至使人死亡。酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。乙醇乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH。乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体,易挥发,易溶于水〔能与水以任意比例互溶,并能溶解多种有机物。乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。第三节金属资源的利用和保护矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿〔Fe2O3、磁铁矿〔Fe3O4、黄铁矿〔FeS2、菱铁矿〔FeCO3、铝土矿〔Al2O3、黄铜矿〔CuFeS2、辉铜矿〔Cu2S等。铁的冶炼实验室——一氧化碳还原氧化铁工业——高炉炼铁设备：高炉。原料：铁矿石〔赤铁矿或磁铁矿、焦炭、石灰石、〔空气。反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅〔SiO2转变为炉渣〔CaSiO3。产品：生铁〔实验室中"炼"出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳。植物油干燥剂铁生锈的实验〔见右图[实验器材]大试管、试管夹〔带铁夹的铁架台、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。[实验过程]取三根洁净无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中,注意每天观察铁钉锈蚀的现象,连续观察约一周。[实验现象]第一个试管中的铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明显现象。[实验结论]铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果植物油干燥剂除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜〔作用：隔绝空气、防水。具体方法如下：物理方法——刷漆〔油漆或银粉、涂油化学方法——电镀其它金属〔铬或锌、烤蓝制成不锈钢。二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca<OH>2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸的稀释操作五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样,〔如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解,加过量的氯化钙〔或硝酸钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca<NO3>2=2NaNO3+CaCO3↓②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固体,加氯化铵〔或硫酸铵研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质：Ca<OH>2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca<OH>2+<NH4>2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四节中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象〔沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化,所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌〔如果容器是试管,就直接振荡；④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

〔注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量；如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤〔在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以。熟石灰改良酸性河流〔处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca<OH>2=CaSO4+2H2O。铁粉、蛋壳〔主要成分是碳酸钙也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al<OH>3+3HCl=AlCl3+3H2OMg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉〔主要成分是碳酸钙也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。被蚊虫叮咬时涂含氨水〔或者是牙膏、肥皂水的药物。中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型。第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌,加速溶解过滤铁架台〔带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台〔带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。常见物质的化学式单质氢气H2氦气He氧气O2氮气N2碳〔石墨、金刚石C氖气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K氩气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氪气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氙气Xe钡Ba铂Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸〔醋酸CH3COOH碱氨水NH3·H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba<OH>2氢氧化钙Ca<OH>2氢氧化镁Mg<OH>2氢氧化铝Al<OH>3氢氧化铜Cu<OH>2氢氧化铁Fe<OH>3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl氯化铵<NH4>2SO4硫酸铵<NH4>2CO3碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2+Ba<NO3>2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+Ca<NO3>2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg<NO3>2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al<NO3>3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2<SO4>3硫酸铝Zn2+Zn<NO3>2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe<NO3>2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe<NO3>3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2<SO4>3硫酸铁Cu2+Cu<NO3>2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca<HCO3>2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3<PO4>2磷酸二氢钙Ca<H2PO4>2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵<NH4>2HPO4羟基磷酸钙Ca10<PO4>6<OH>2有机物甲烷CH4乙醇〔酒精C2H5OH乙酸〔醋酸CH3COOH淀粉<C6H10O5>n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO<NH2>2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO3一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca<OH>2甲烷沼气CH4常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时,夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时,要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时,集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气,并且生成物只有固体,所以可以用来测定空气中氧气的含量。②应用：发令枪2H2+O22H2O①发出淡蓝色火焰〔如果不纯,还会发出尖锐的爆鸣声；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃氢气之前必须验纯；②氢气是最清洁的能源,是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4①剧烈燃烧,火星四射②放热③生成一种黑色固体①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①铝在空气中不能燃烧〔铝粉、铝箔可以。②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O22MgO①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜②应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2①发出蓝色火焰②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①CO有毒！②点燃前要验纯③应用：煤气2HgO2Hg+O2↑红色固体逐渐变成银白色液体,并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃前要验纯②应用：天然气Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2↑+O2↑①通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2,质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。①通电时,必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,可以增强水的导电性。

③气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2↑产生大量气泡,生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要"早来晚走",酒精灯要"迟到早退"H2O+CO2=H2CO3〔如果加入石蕊溶液石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①铁钉表面附着一层红色物质②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①加热时酒精灯上要加网罩,是为了：使火焰集中并提高温度②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化④实验完毕后要先移出导气管,后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①一氧化碳"早来",酒精灯"迟到"的目的：排净装置内的空气,防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳"晚走",酒精灯"早退"的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化③因为一氧化碳有剧毒,随意排放还会造成空气污染,所以必须进行尾气处理〔方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯3CO+Fe2O32Fe+3CO2①红色粉末逐渐变成黑色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①铁粉是黑色的②一氧化碳"早来晚走",酒精灯"迟到早退"Mg+2HCl=MgCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应②如果有Fe参加反应,要注意生成的Fe的化合价是+2价,并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①金属逐渐溶解消失；②产生〔大量气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

Mg+FeCl2=MgCl2+Fe金属表面附着一层银白色固体〔Fe是黑色的,Cu是红色的如果有Fe或Cu元素,要注意溶液颜色的变化铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象〔但是这个反应放热强酸和强碱反应时一般要借助指示剂生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体〔生成具有刺激性气味的气体生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体〔生成具有刺激性气味的气体检验NH4+的反应原理生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe<OH>3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜Cu2<OH>2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu<OH>2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O银白色：大多数金属〔铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体红棕色气体：二氧化氮NO2有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶〔图①多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体〔如二氧化碳、干燥气体〔如混有水蒸气的气体、吸收气体〔如二氧化硫或除去气体中的杂质〔如HCl气体等检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：①对于SO2、CO2等气体,可以使用NaOH溶液吸收〔最好不用Ca<OH>2溶液,因为Ca<OH>2微溶于水②对于混在CO2中的HCl气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3溶液来吸收。③Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶〔图②使用条件：收集的气体的密度大于空气密度〔组成气体的分子的相对分子质量大于29,并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进,短管出。常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。如Cl2可以用②装置收集,再用①装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度〔组成气体的分子的相对分子质量小于29,并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进,长管出。常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；〔③对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集。规则：短管进,长管出。常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同"四"规则：短管进,长管出。如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少〔可以增多；②除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C：在氧气流中灼烧〔C+O2CO2。除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液〔Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜〔CO+CuOCu+CO2。除去CaO中的CaCO3：高温煅烧〔CaCO3CaO+CO2↑

[注意]不能加稀盐酸,因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca<OH>2。除去XX石中的杂质：①高温煅烧XX石或石灰石〔CaCO3CaO+CO2↑；②将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤〔CaO+H2O=Ca<OH>2；③通入过量的二氧化碳〔Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O；④过滤。

[注意]如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应再变回来。除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。

[注意]不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉〔铁丝；②过滤。除去可溶物中的不溶物：①溶