黑龙江省伊春市2021高三上学期期中备考金卷化学1含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精黑龙江省伊春市2021高三上学期期中备考金卷化学1含答案此卷只装订不密封班级此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项:1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系.下列说法正确的是A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB．7。8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0。2NAC．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g），增加了2NA个P-Cl键D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA3．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液［Cu(NH3）4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液［CuCl2+4NH3=Cu（NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是用装置甲制备NH3 B．用装置乙制备Cu(NH3）4Cl2并沉铁C．用装置丙分离Cu（NH3)4Cl2溶液和Fe（OH)3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O4．下列关于常见物质的用途说法不正确的是A．金属钠具有强还原性,可以用来置换TiCl4中的TiB．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水5．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0。1mol·L−1氨水的pH=11:NH3·H2ONHeq\o\al（+，4)+OH−C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu6．下列物质（对应X-Y—Z)不能通过一步反应完成如图转化的是A．NaOH—Na2CO3—NaHCO3B．NO-NO2-HNO3C．Cl2-HClO—HClD．FeO-Fe(OH）2-Fe（OH)37．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应.下列说法正确的是A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3）＝0。5mol·L−1D．参加反应铁粉的总质量m2＝8。4g8．已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4。48L(标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是A．FeI2的物质的量浓度约为1mol·L−1B．完全反应时转移电子0。2molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I−D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SOeq\o\al（2−,4)和Fe3+9．下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色,且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0。005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略），下列叙述正确的是A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径D〉B>CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究.利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀12．由硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a为稀硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al（2−,4)+4H+D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾13．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2。24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2D．电解池a极的电极反应式为NHeq\o\al（+,4）-6e−+4OH−+3Cl−=NCl3+4H2O14．无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N215．实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是A．装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2OC．装置D中水浴控制在80℃左右，若温度过高时,因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH−=SOeq\o\al(2−,3)+H2O16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2（g)CH3OH（g).按n(CO)∶n（H2)=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法中,正确的是A．p1〈p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数：K(A）=K（B)D．在C点时，CO转化率为75％二、非选择题（共52分）17．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。(1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S（g）eq\o(=,\s\up7(高温））2H2（g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率.①反应2H2S（g)2H2(g）+S2（g）的ΔH___________（填“>”“<’或“＝"）0。②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v（H2）＝____________。③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示.①在图示的转化中,化合价不变的元素是____________。②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有________。18．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。已知：ⅰ．PbCl2微溶于水ⅱ．PbCl2（s)+2Cl−（aq）PbCleq\o\al（2−,4）(aq)ΔH〉0(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为___________.（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是___________。(3）调pH的目的是________。(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是___________.(5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下：在________极（填“a”或“b")获得MnO2，电极反应为__________。19．水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知:3NaClOeq\o(,\s\up7（△））2NaCl+NaClO3（1)配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母)。A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒（2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品.【测定肼的含量】(4）称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L−1的I2溶液滴定.已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O.①滴定时，可以选用指示剂为____________;②实验测得消耗I2溶液的平均值为20。00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。20．亚硝酸钙[Ca（NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去）。已知：2NO+CaO2＝Ca(NO2）2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3）2。请回答下列问题：(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2,原因是_____________。（2)仪器D的名称是______________;B中盛装的试剂是__________。（3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NOeq\o\al（−,3)，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为________________________________.（4）已知Ca（NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成______________________________________.(5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2）2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2＝Ca(NO2)2+H2O。①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致_______________________________________；②若n(NO）∶n(NO2）＜1∶1,则会导致________________________________________.21．含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_____________________________________________.（2）“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3％-6％水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入.这样加料的目的是__________;处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____________________________。（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClOeq\o\al（−，2)和MnO2的离子方程式为___________________________。22．丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J）的一种路线如图所示:（1）A的名称是_______,E到F的反应类型是___________.（2）试剂a是________,F中官能团名称是_______。（3）M组成比F多1个CH2,M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中:①能发生银镜反应;②含有苯环；③不含甲基.满足上述条件的M的同分异构体共有______种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________.（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。________。2020-2021学年上学期高三期中备考金卷化学答案1。【答案】B【解析】A．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐,故A错误；B．锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确；C．光纤的主要成分是二氧化硅,故C错误；D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。故答案选:B.2.【答案】B【解析】假设全是35Cl,则质子数是36g35g/mol×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是36g37g/mol×17×NAQUOTE36g37g/mol×17×NA，根据极值法，36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由—1升高为0,1mol过氧化钠转移2mol电子，所以7。8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0。2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1molPCl3与1molCl3.【答案】D【解析】A．实验室制备氨气,可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu（NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；故答案为D。4。【答案】C【解析】A．金属钠具有强还原性,由于金属性Na>Ti，因此可以用来置换熔融状态的TiCl4中的Ti，A正确;B．二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性，可以用来漂白织物，B正确；C．碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水,造成重金属中毒，不能作“钡餐”，C错误；D．氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，常用于净水剂,D正确。5。【答案】A【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢"，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,A项错误；答案选A。6.【答案】D【解析】A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，A与题意不符；B．2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，B与题意不符；C．Cl2+H2OHCl+HClO，2HClOeq\o(，\s\up7(△))2HCl+O2↑,2HCleq\o(=，\s\up7(通电))H2↑+Cl2↑，C与题意不符;D．FeO与水不反应，无法一步转化为Fe（OH）2，D符合题意。7。【答案】C【解析】已知氧化性：NOeq\o\al(−,3）>Fe3+〉H+，OA段发生Fe+NOeq\o\al（−,3）+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后发生Fe+2H+=Fe2++H2↑；开始时产生的气体为NO,A错误;AB段发生化合反应，B错误；根据Fe+NOeq\o\al（−，3）+4H+=Fe3++NO↑+2H2O反应看出：HNO3—NO关系，生成NO的量=1.12/22。4=0.05mol，所以所用混合溶液中c（HNO3)＝0.5mol·L－1，C正确；根据电子守恒:最终产物中含有FeSO4，所以：3×n(NO）+2×n（H2）=2n(Fe）,带入数值进行计算：3×0。05+2×（1。68—1。12)/22.4=2n（Fe),n(Fe)=0。1mol，参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g，D错误；正确选项C。8.【答案】A【解析】由①知,还原性强弱顺序为SO2〉I−；由②知，还原性强弱顺序为SO2〉Fe2+;由③知,还原性强弱顺序为I−〉Fe2+，故还原性强弱顺序为SO2>I−>Fe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSOeq\o\al（−，3）>I−>Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的过程中,首先氧化HSOeq\o\al（−,3)，然后氧化I−，最后氧化Fe2+，C错误；加入KSCN溶液,溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化,D错误；HSOeq\o\al(−，3)和I−均完全反应,Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n(FeI2）+2n(NaHSO3）=2×4。48L÷22。4L·mol−1，即n(FeI2）+n（NaHSO3)=0。2mol，由于溶质的物质的量相等，所以n（FeI2)=0。1mol，c（FeI2）=1mol·L−1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4。48L÷22。4L·mol−1=0.4mol，B错误；综上所述，本题选A。9。【答案】B【解析】A．第ⅦA族单质从上往下:氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高,第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误;B．硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用,做木材防火剂的原料，故B正确；C．品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用,而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样,故C错误;D．镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件,故D错误。10。【答案】C【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3,丁为O2，则B为O元素,D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的QUOTE14eq\f(1,4）,A的原子序数为(8+16）×eq\f(1，4）QUOTE14=6，可知A为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl。镁是活泼金属，硫是活泼非金属，MgS是离子化合物，故A错误；MgCl2是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性，故B错误；S2−的电子层数最多，半径最大，Mg2+、O2−电子层数相同，质子数越多半径越小,所以半径S2−〉O2−>Mg2+，故C正确；Cl的最高价氧化物水化物-—高氯酸的酸性大于S的最高价氧化物水化物—-硫酸的酸性，但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强,故D错误.11.【答案】A【解析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必存在大量的SOeq\o\al(2−，3）或SOeq\o\al(2−，4)，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2−，3），则生成的沉淀可能为BaSO3;如是氧化性气体，溶液中可生成SOeq\o\al（2−，4),则生成的沉淀可能为BaSO4;容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入,由此分析解答。如是碱性气体，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2−，3)，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A正确；玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入,故B错误;如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸,所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是BaSO3氧化为BaSO4沉淀,故D错误；综上所述，本题选A。12.【答案】D【解析】由制备绿矾流程可知，硫铁矿（主要成分:FeS2和SiO2）高温煅烧后的烧渣（主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸,溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。A．根据上述分析，过程1，废气中含SO2，故A正确；B．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确；C．过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al（2−，4)+4H+，故C正确；D．过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，故D错误。13.【答案】D【解析】A．电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边,盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确;B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH,选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2。24L（标准状况）NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑,转移的电子的物质的量为0。6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NHeq\o\al（+,4)—6e−+4H2O+3Cl−=NCl3+4H+,选项D不正确.14。【答案】B【解析】二氧化氮是红棕色的气体,所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL,说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO和CO2,排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,说明没有N2，则甲气体的组成为NH3、NO、CO2，故选B.15。【答案】C【解析】A．Na2SO3溶液能与SO2反应，故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液,可用饱和NaHSO3溶液，A错误；B．MnSO4·H2O受热易分解,故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4·H2O，B错误;C．当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，C正确;D．石灰乳是悬浊液,Ca(OH）2主要以固体形式存在，应该写化学式,不能拆写，因此反应的离子方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D错误；故答案为C。16。【答案】D【解析】由300℃时，增大压强，平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；图可知,升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0，故B错误；A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等,故C错误；设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g)起始120变化x2xx结束1—x2—2xx在C点时,CH3OH的体积分数=x/（1—x+2-2x+x)=0。5，解得x=0。75，故D正确。17.【答案】(1)〉0。04mol/（L·S)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（2）Cu、Cl、H增加氧气的通入量或增加起始时c（Fe3+)【解析】（1）①由图象可知，温度升高,转化率增大，则平衡正移，所以正方向为吸热方向，即ΔH〉0，②H2S的物质的量为1mol，体积2L，起始浓度为0.5mol/L，若985℃时，反应经5s达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为0.5mol/L×40％=0.2mol/L,v=Δc/Δt=0.2mol/L5s=0。04mol/(L·S)；③随着温度升高，反应速率逐渐加快,达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；故答案为：>;0.04mol/(L·s）；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短;（2）①通过图示可以看出来Fe的化学价由+3变为+2，S的化合价由—2变0价,化合价没有变的元素是Cu、Cl和H三种元素;②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有:增加氧气的通入量或增加起始时c（Fe3+)。故答案为：Cu、Cl、H；增加氧气的通入量或增加起始时c（Fe3+18。【答案】（1）增大c(Cl−)，平衡正向移动，将PbCl2（s)转化为PbCleq\o\al(2−,4)，消除“钝化层”除去溶液中的Fe3+加水稀释和降温a【解析】方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿（主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成硫酸根离子，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl−（aq）PbCleq\o\al(2−，4)(aq)向右移动，加入NaOH溶液调节溶液pH,使铁离子转化成氢氧化铁沉淀,过滤得到氢氧化铁、矿渣和滤液;PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2；电解酸性废液(Mn2+、SOeq\o\al（2−,4)、Cl−)可重新获得MnO2，连接电源正极为阳极，发生氧化反应，连接电源负极为阴极,发生还原反应，据此解答。(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，离子反应为：8H++2Cl−+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SOeq\o\al（2−,4）+4H2O；(2)浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免钝化层的原因为:已知PbCl2(s)+2Cl−（aq)PbCleq\o\al(2−，4）(aq)，加入NaCl增大c（Cl−),有利于平衡正向移动，将PbCl2（s）转化为溶液中的离子，消除“钝化层”；（3)根据流程可知调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀,除去溶液中的Fe3+；(4）已知：PbCl2(s)+2Cl−(aq)PbCleq\o\al(2−,4）(aq)ΔH〉0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2；(5）①酸性废液(Mn2+、SOeq\o\al（2−,4)、Cl−），得到MnO2，故Mn2+失去电子发生氧化反应得到MnO2，电极反应为：Mn2+-2e−+2H2O=MnO2+4H+,为阳极，则连接a极。19.【答案】（1）BD（2）MnO2+4H++2Cl−eq\o(，\s\up7（△))Mn2++Cl2↑+2H2O平衡压强防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率（3)2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O（4）淀粉溶液25%【解析】【制备NaClO溶液】（1）配制30％NaOH溶液的实验步骤为:计算、称量、溶解，所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，答案选BD。（2）图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）eq\o（,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−eq\o(,\s\up7（△））Mn2++Cl2↑+2H2O.II中玻璃管a的作用为：平衡压强.装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，根据“已知3NaClOeq\o(,\s\up7（△）)2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，为了防止NaClO分解，使用冰水浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3,影响水合肼的产率。【制备水合肼】(3）图乙的分液漏斗中为NaClO溶液，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性,若滴加速率过快，溶液中有过多的NaClO，水合肼参与反应被氧化成N2，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒,相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【测定肼的含量】①滴定时反应原理为2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O,使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的现象为：滴入最后一滴I2溶液,溶液变为蓝色且在30s内不褪去.②20。00mL溶液中n（N2H4·H2O)=n（I2）=0.1500mol/L×0。02L=0。0015mol，馏分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，馏分中N2H4·H2O的质量分数为100%=25％。20.【答案】(1）排除装置中的O2，防止其将生成的NO氧化为NO2（2）U形干燥管蒸馏水（3)Cr2Oeq\o\al(2−，7）+2NO+6H+＝2Cr3++2NOeq\o\al(−，3）+3H2O（4）取少量Ｅ中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成（5）排放气体中NO含量升高，污染环境产品中Ca(NO3)2杂质含量升高【解析】装置中含有空气,空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案为：排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮。(2）仪器D的名称是U形干燥管；硝酸易挥发，通过B中盛放的蒸馏水洗去硝酸,以防止过氧化钙反应生成氧气；故答案为：U形干燥管；蒸馏水。(3）反应中Cr2Oeq\o\al(2−,7)被还原成Cr3+，NO氧化成NOeq\o\al（−,3),离子反应方程式为:2NO+Cr2Oeq\o\al(2−,7）+6H+=2Cr3++NOeq\o\al（−，3)+3H2O；故答案为：2NO+Cr2Oeq\o\al（2−,7）+6H+=2Cr3++NOeq\o\a