山东省枣庄八中高二化学《化学电源》教案

山东省枣庄八中高二化学《化学电源》教课设计教学课题知识与技术教学目标过程与方法感情态度与价值观教课要点教课方法：教课难点教课准备[复习引入

专题节题化学电源（二课时）1、认识常有化学电源工作原理，能正确书写原电池的正负电极反响式及电池反响方程式。知识性介绍平时生活中常用的化学电源和新式化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反响式及总反响式的书写。4、经过实验研究化学能转变为电能的装置，培育实验研究能力。感悟研制新式电池的重要性以及化学电源可能会惹起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，加强学生的环保意识。原电池工作原理阅读、启迪、议论式电极反响式的正确书写。常有电池。教师主导活动学生主体活动]1、构成原电池的条件是什么？[生]四个条件[引入]生活生产中我们有哪些化学电池。教[[师]原电池的原理是什么呢？学[师]我们从前所学的原电池有哪些弊端？

（1）有开朗性不同的两种金属（或一种是过程

[板书]第二节化学电源[阅读]课本P73—74上，回答以下问题：[投影问题]①适用电池的特色；②什么是一次电池，什么是二次电池？③判断一种电池好坏的标准是什么？[师]①电池的两极各发生了什么反响？

非金属导体，如石墨）作电极2）要有电解质溶液；3）要形成闭合回路。②电池正、负两极应当怎样确立？[师]电池能够分为一次电池和二次电池，比方：干电池是一次电池。[板书]一、一次电池[展现]展现学生解剖的干电池让学生察看并回答：[投影问题]干电池的两极资料是什么？电解质溶液是什么？两极反响式怎样书写？总反响怎样书写？[师]下边我们学习几种化学电池。请同学们先察看几种电池表示图：[师]依据表示图你能说明电池的种类吗？[过渡]原电池构造简单，时间一长，就不可以产生电流，因此没有适用价值。下边介绍依据原电池原理制作的适用电池，他们已被宽泛用于平时生活、生产和科学技术等方面。

4）自觉的氧化复原反应[生]一般情况①开朗的金属为负极，发生氧化反响。不开朗的金属为正极，发生复原反响。[生]锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、焚烧电池（氢氧焚烧电池、甲烷焚烧电池）等。[解说]化学电源按其工作性质和储藏方式可分为一次电池或原电池、二次电池或可充电电池、储藏电池、燃料电池四大类。电极一般由电极资料与增添剂（提升导电性能，如金属粉、碳粉等）。正极为金属氧化物、负极为开朗金属。使用何种化学电源常常依据其其用途综合考虑几方面要素（时间、温度等）。教师主导活动学生主体活动名称电极资料电极反响式碱性锌负极为锌，正极为金属负：Zn+20H--2e-=Zn(OH)2锰干电棒，电解质溶液为氢氧化2-教正：2HO+2MnO+2e-=2MnOOH+20H学池钾（原氯化铵、氯化锌）电池：Zn+2HO+2MnO=2MnOOH+Zn(OH)过银锌纽电极分别是Zn和Ag2O，负：Zn+20H--2e-=ZnO+H2O程扣电池电解质溶液是KOH溶液，22-正：AgO+HO+2e-=2Ag+20H电池反响的产物是ZnO和电池：Zn+Ag2O=2Ag+ZnOAg，铅蓄电极分别是Pb、PbO，电负：Pb+S02—-2e=PbS0424电池解质是必定浓度的硫酸，正：Pb02+4H++S042—+2e-=PbS04+2H2O电池：Pb+Pb0+2HS0=2PbS0+2HO2442充电时电极分别是PbS024424—=Pb+SO2—阴极：PbSO+2e44[师]找找原电池和电解阳极：PbSO4+2HO-2e—=Pb02+4H++S042—池电极反响和总反响的42224总反响：2PbS0+2HO=Pb+Pb0+2HS0关系？[生]阴极和负极阳极和正极互为颠倒氢氧一般用30％K0H溶液作这负：2H2-4e-+40H-=4H2O种电池的电解质溶液。电正：O2+2H2O+4e-=40H-燃料极可用含有催化剂的多孔石墨电极(负极中催化电池反响式：剂可用铂或钯，正极中催电池2H2+O2=2H2O化剂可用AgO或CoO)甲烷电解质溶液为氢氧化钾负极：CH4+10OH--8e===CO2-+7H2O3燃料溶液正极：2O2+4H2O+8e=8OH-电池CH+2OH-+2O2=CO2-+3HO432说明：1、焚烧电池的电解质有磷酸（酸性溶液）、氢氧化钠（碱性溶液）、熔融氧化锆（ZrO2）、质子互换膜（H+）。2、锂电池工作原理：负极（Li）、正极（过渡金属氧化物）电池反响：xLi+MoS2=LixMoS2教师主导活动学生主体活动[总结]电极反响的书写：1．原电池的正负极确立a.由两极的相对开朗性确立：相对开朗性较强的金属为负极（一般负极资料与电解质溶液发生反响），但不是绝对的。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为，但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为.教b.依据反响的种类判断：可依据总反响式来剖析电极是发生氧化反响仍是复原反响，若发生氧化反响，学则为负极，若发生复原反响，则为正极。过程2．书写电极反响注意的问题a.电极反响是一种离子反响，按照书写离子方程式的全部规则（如“拆”、“平”）；两电极反响式中得失电子数量一般相等。b.负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得复原产物，与溶液的酸碱性相关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）；2-＋-c.溶液中不存在O——在酸性溶液中它H与联合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O联合成OH。两极反响相加获得总反响，总反响减去负极反响获得正极反响、总反响减去正极反响获得负极反响。关于可逆电池反响，要弄清楚充电和放电的方向，放电过程表现原电池原理，充电过程表现电解池原理。板1．原电池的正负极确立书计2．书写电极反响注意的问题划教课反省：本节内容应联系生活实质，向综合性、应用性和实践性转变。所以本节课的设计应注意：发掘原电池的原理和构成条件，使学生认识到化学知识与工农业生产、科学发展、平时生活有亲密的联系，以激发学生学习化学的兴趣。更重要的是启迪学生运用化学知识解决实质问题，进而培育学生的创新精神。[课后练习]1．（07天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极资料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁徙并以原子形式嵌入电池负极材充电料碳（

C6）中，以

LiC6表示。电池反响为

LiCoO2+C6

CoO

2+LiC

6，以下说法正确放电的是A．充电时，电池的负极反响为

LiC

6

－

e

－

==Li+C

6B．放电时，电池的正极反响为

CoO2

+Li

＋

+e

－

==LiCoO

2

，C．羧酸、醇等含开朗氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量开释的能量）低2．（05广东）一种新式燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是混杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2—。以下对该燃料电池说法正确的是A．电池的总反响是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极C．通入空气的一极是正极，电极反响为：—2—O+4e==2O2D．通入丁烷的—极是正极，电极反响为：—2—C4H10+26e+13O==4CO+5HO2224为正极，嵌入锂的碳资料为负极，含+3．（06广东）某可充电的锂离子电池以LiMnOLi导电固体为电解质。放电时的电池反响为：Li+LiMn2O==LiMnO。以下说法正确的选项是4224A．放电时，LiMn2O4发生氧化反响B．放电时，正极反响为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反响D．充电时，阳极反响为：Li++e-==Li4．（06江苏）锂离子电池已经成为新一代适用化的蓄电池，该电池拥有能量密度大、电压高的特征。锂离子电池放电时的电极反响式为负极反响：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合资料）正极反响：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）以下相关说法正确的选项是A．锂离子电池充电时电池反响为CLi＋Li1－xMO===LiMO＋CLi62261－xB．电池反响中，锂、锌、银、铅各失掉1mol电子，金属锂所耗费的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极挪动D．锂离子电池充电时阴极反响为C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li5．我国第一研制的以铝-空气-海水电池为能源的新式航标灯已研制成功。这类灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不停氧化而络绎不绝地产生电流，其能量比干电池高20～50倍。试推断此种新式电池可能的基本构造：__________是负极，__