高中化学从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘其化合物氧化还原反应教高一化学教案

氧化复原反响课题氧化复原反响（1）能用电子转移的看法认识氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂。知识会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数量。（2）技术能举例说明生产和生活中常有的氧化复原反响。三（3）（1）充分利用实验现象、生产实践等指引学生发现问题、解决问题维过程以研究活动为主线，不停发现问题，运用分组实验、议论沟通等学习方法，再对学习目（2）方法素材进行比较剖析与归纳归纳，使学生从中不停获得新知。标（1）经过研究实验，认识研究实验的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技术，知感情道化学实验是研究和认识化学物质的重要门路。态度培育学生关注与化学相关的社会问题，主动参加社会决议的意识。（2）教课要点氧化复原反响教课难点氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的判断。教课方法议论法、讲解法、练习教课媒体多媒体师生双边活动详目改良建议流程教师活动学生活动活动目标请同学们书写氯气与钠、铁、氢情形气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二设置情形，氧化碳、水反响的化学方程式。两学生板演引入新课引入在前面我们已经学过的氧化复原议论回答：依占有外无元素化合复习旧知反响的定义，如何来判断一个反响是价的变化来判断。设疑识、引领否是氧化复原反响呢？新知识判断一下上边这些化学反响应属于氧化复原反响，仍是非氧化复原反小组议论、剖析应呢？（媒体PPT）2Na＋Cl2＝2NaCl培育学生知问题H2+Cl2HCl识应用能力222HCl＋HClOCl＋HOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl此刻请大家在氯气与钠反响的方程学生标出化合价的变化过渡引出氧式上，标出化合价发生改变的元素在00+1-1化复原反响叙述2Na＋Cl＝2NaCl中化合价变反响前后的化合价。2化的原由议论沟通1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种状况下在该反响中元素化合价为何会变会发生变化？设置情形，激疑化呢？3、．在同一个化学反响中，元素激发兴趣化合价高升和降低的数量有何关系？4、．在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系？媒体培育学生理1、NaCl的形成观看、理解解NaCl的形演示成过程叙述从NaCl的形成我们能够看出元素化聆听培育学生归合价的变化来自于电子的得与失。纳能力经过上边学习我们已经知道NaCl培育学生思过渡是由电子的得与失形成的。那么化合议论沟通考问题的能物HCl是怎么形成的呢？力。媒体2、HCl的形成观看、理解帮助学生理解HCl的形成演示过程从HCl的形成我们能够看出氢原子聆听、记录和氯原子是靠共用电子对形成氯化叙述氢分子，但因为氯原子吸引电子的能突出要点力强，电子对倾向氯原子，偏离氢原内容子，进而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。学生议论沟通：元素的化合价变化与电子得失或电总结：在氧化复原反响中，得电培育学生的知识子对偏移有什么关系呢？子（或电子对倾向）表现为所含对知识的拓拓展元素化合价降低，失电子（或电展能力子对偏离）表现为所含元素化合价高升。化合价往常是我们察看一个化学反应的表面特点，而电子的转移才是氧培育学生推化复原反响的实质。理能力：由总结像这类发生电子转移的化学反响称特别到一般为氧化复原反响。任何一个氧化复原学生理解氧化复原反响的实质。反响都是由氧化反响和复原反响构成。一、氧化复原反响培育归纳知板书1、定义：发生电子转移的化学反响。识的能力2、特点：元素化合价发生变化记着要点实质：电子发生转移什么是氧化反响？什么是复原反议论沟通：详细实例，帮设疑应？加热助学生理解以H2+CuO==Cu+HO为例2板书：总结3、氧化反响：化合价高升，失掉电聆听、记录培育由一般子。到特别的应复原反响：化合价降低，获得电子。用能力设置在氧化复原反响中如何来表示电子设置问题，情形的转移及化合价的变化呢？议论沟通激发兴趣。化学上常用“双线桥”法表示：议论：如何书写双线桥呢？书写步骤：1、标化合价，找变价。2、画线桥：箭头从反响物媒体指向生成物，起止为同培育学生画一元素。“双线桥”能演示3、写数量：电子转移的数力目用a×be-的形式。4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。氧化复原反响是有电子转移的反应。归纳记忆方法：在氧化复原反响中，失掉电子的复原剂化合价高升、失电子、具培育学生知物质叫做复原剂，复原剂表现复原有复原性，被氧化。叙述识归纳能力性，发生氧化反响，获得的产物叫做氧化剂化合价降低、得电子、具氧化产物。获得电子的物质叫氧化有氧化性，被复原剂，表现氧化性，氧化剂发生复原反应，获得的产物叫做复原产物。在2Na＋Cl2＝2NaCl、议论回答：复原剂：Na、H思虑2H+Cl=2HCl的反响中，氧化剂和还氧化剂：Cl2、Cl2培育学生知与22原剂、氧化产物、复原产物分别是什识应用能力议论么？用双线桥标出以下反响的电子转移的方向和数量，并剖析哪一种元素被氧练习化？哪一种元素被复原？哪一种物质是练习稳固所氧化剂？哪一种物质是还化剂？学新知识1、Zn+CuSO==ZnSO+Cu议论回答：442、MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑↑+H2O这节课进一步学习了氧化复原反响：稳固所学的总结氧化剂→得电子→化合价降低→被学生归纳知识，使所学复原→发生复原反响→有氧化性→知识形成网生成复原产物络复原剂→失电子→化合价高升→被氧化→发生氧化反响→有复原性→生成氧化产物部署作业课本47页2、3一、氧化复原反响：1、定义：发生电子转移的化