湖南中考化学复习各地区模拟模拟试题分类

2022-2022年湖南中考化学复习各地区模拟试题分类（长沙专版）（9）——化学实验探究一．选择题（共21小题）1．（2022•雨花区二模）除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂ACuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉CNa2SO4（CuSO4）溶液过量NaOH溶液DCaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水A．A B．B C．C D．D2．（2022•开福区校级三模）下列除去杂质所选用的方法正确的是（）选项物质杂志除杂方法AKClK2CO3加适量稀盐酸、蒸发、结晶BCuOCu加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCaCO3BaCO3加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCO2CO点燃A．A B．B C．C D．D3．（2022•雨花区校级二模）下列除去杂质所选用的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACOCO2通过灼热的氧化铜BMnO2固体KCl固体加足量水搅拌，过滤，蒸发结晶CNaCl溶液Na2CO3加入适量硝酸钙溶液DCaCl2溶液HCl加入过量大理石，过滤A．A B．B C．C D．D4．（2022•岳麓区校级二模）除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案ACO2（HCl）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥BN2（CO）通过灼热的氧化铜CMnO2（KCl）先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥DNaCl（Na2CO3）先加足量水溶解，再加过量BaCl2溶液，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D5．（2022•雨花区校级一模）除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（HCl）先通过饱和氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CCuSO4溶液（H2SO4）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D锌粉（镁粉）加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D6．（2022•长沙模拟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤 D．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤7．（2022•雨花区校级二模）下列除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发CZnCu加足量的盐酸，过滤DFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D8．（2022•开福区模拟）下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CCu（Fe）过量CuCl2溶液过滤、洗涤、干燥DNaCl（Na2CO3）足量稀硫酸蒸发结晶A．A B．B C．C D．D9．（2022•岳麓区一模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2（H2）通入氧气中点燃后冷却 B．NaCl（Na2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液 C．NaCl溶液（Na2CO3）加足量稀盐酸加热 D．KCl固体（KClO3）加少量MnO2加热10．（2022•长沙模拟）除去下列各组物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和方法都正确的是（）A．盐酸（硫酸）：加入适量BaCl2溶液、过滤 B．CuO（Cu）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．NaCl（Na2CO3）：加适量稀硫酸、蒸发、结晶 D．CO2（氯化氢）：将混合气体通过NaOH溶液11．（2022•长沙模拟）如表列出了除去物质中少量杂质的试剂或方法，其中错误的是（）选项物质杂质除杂试剂或方法ACaOCaCO3高温煅烧BO2CO2通过灼热的铜网CCCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D12．（2022•长沙二模）下列除杂方法或选用的试剂不正确的是（）选项物质所含杂质（少量）除去杂质的方法A碳酸钡氯化钠加水溶解，过滤，洗涤，烘干BN2O2通过灼热的铜网CCaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙，过滤DFe铁锈加入足量稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D13．（2022•长沙模拟）下列除杂所选用的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BCu（OH）2固体NaOH固体足量水搅拌、过滤、洗涤、干燥CCaOCaCO3足量的水，过滤D铁粉Fe2O3稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D14．（2022•雨花区模拟）下列除杂方法中，能达到目的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AC（CuO）隔绝空气加强热BCaO（CaCO3）加稀盐酸、过滤CNaOH（Na2CO3）加入适量的CaCl2溶液，并过滤DCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤A．A B．B C．C D．D15．（2022•长沙模拟）下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中，不正确的是（）选项物质所含杂质除杂或提纯的方法A硝酸钾少量氯化钠降温结晶BN2O2通过灼热的铜网CCaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙，过滤DFe铁锈稀硫酸A．A B．B C．C D．D16．（2022•长沙模拟）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）A．NH3气体（H2O）→浓硫酸 B．C粉（CuO）→稀盐酸 C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D．CO2气体（CO）→灼热氧化铜17．（2022•天心区校级模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AHCl（CO2）适量NaOH溶液洗气BNaCl（Na2CO3）适量稀硫酸蒸发、结晶CCaO（CaCO3）足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCuO（Cu）足量O2灼烧A．A B．B C．C D．D18．（2022•岳麓区校级一模）下列做法正确的是（）A．加入适量的硫酸钠，除去KCl溶液中混有的少量氯化钡 B．通过足量灼热的氧化铜，除去CO2中混有的少量CO C．加入MnO2并加热以除去氯化钾中混有的氯酸钾 D．加入适量稀盐酸，除去CuO粉末中混有的少量铁19．（2022•开福区校级二模）下列除杂方法正确的是（括号为杂质）（）A．CO2（HCl）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 B．MnO2（KCl）：加水溶液，过滤，蒸发结晶 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量Zn粉，过滤20．（2022•雨花区模拟）下列去除杂质的方案中正确的是（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法）（）A．N2中混有O2（通过红热的木炭） B．烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发） C．盐酸溶液中混有硫酸（加适量的硝酸钡溶液并过滤） D．KCl中混有KClO3（加热）21．（2022•天心区校级模拟）除去物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是（）选项物质操作方法ACu（CuO）通入足量的H2，加热BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CNaOH溶液【Ca（OH）2】通入足量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（H2SO4）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D二．实验探究题（共23小题）22．（2022•岳麓区校级一模）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数及相关问题进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列实验方案。【实验原理】利用图1所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。【实验步骤】①打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C。②关闭止水夹K，加入过量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。③待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置中通入已除去CO2的空气一会儿，测量装置C在反应前后的质量差。【回答问题】（1）装置B的作用为。（2）实验步骤③中通入空气的目的是。（3）图1中装置存在缺陷：，从而造成实验测量误差。【发现问题】实验过程中，因样品中的碳酸钠反应完全导致反应停止。某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示。（4）方案Ⅰ通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案会导致测量结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是。（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定。实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，当气泡不再产生时立即读数，测得反应生成气体的体积，根据氢气的密度和化学方程式计算出残余液中HCl的质量分数。【反思讨论】（6）方案Ⅱ中会导致测得的HCl质量分数偏小的是。A．反应结束后仍有氢气残留在Y形管内B．锌粒的杂质较多，残余液中的HCl未反应完全C．未冷却至室温就读数D．充分反应后，有较多锌粒剩余23．（2022•开福区校级二模）小青同学在今年长沙市中考实验达标考试中抽取的测试题为《NaCl溶液和Na2CO3溶液的鉴别》，请你和小青同学一起完成以下问题：（1）你认为在下列提供的实验用品中，能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（填字母代号）。A．稀盐酸B．澄清石灰水C．pH试纸D．氢氧化钠溶液E．氯化钡溶液（2）小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。其实验如下：取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为。（3）小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M．并对混合溶液M进行了以下两个实验探究：实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下：实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液M于试管中，加入过量的有气泡产生，且溶液由红色变成无色溶液M中存在Na2CO3②取少量步骤①中的溶液于试管中，加入适量的有白色沉淀产生溶液M中存在NaCl实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na2CO3的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）③装置D的作用是。④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。24．（2022•开福区校级二模）在学习了CO2的性质后，同学们了解到SO2与CO2的性质有一定程度的相似性，于是一中教育集团化学兴趣小组的同学们对SO2的性质进行实验探究。[实验探究Ⅰ]SO2与活泼金属反应的探究。[查阅资料]镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃¯2MgO+C．小开同学将点燃的镁条伸入装满SO2的集气瓶中，其实验现象为[实验探究Ⅱ]SO2与NaOH溶液反应后生成的产物成分探究[提出问题]SO2与NaOH溶液反应除生成水外，还可能有的生成物成分是什么？[作出猜想]猜想1：亚硫酸钠（Na2SO3）；猜想2：硫酸钠（Na2SO4）；猜想3：。[查阅资料]（1）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；（2）SO32﹣、SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸；（3）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2═2Na2SO4。[实验过程]甲、乙、丙三组同学分别进行实验探究：小组实验操作现象结论甲组将一定量SO2气体通入NaOH溶液中，取少量反应后溶液于试管中，滴加少量稀盐酸不产生气泡猜想1不成立乙组将一定量SO2气体通入NaOH溶液中，取少量反应后溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液生成白色沉淀猜想2成立[实验评价]（1）甲组方案是否严谨（填“严谨”或“不严谨”），请说明理由：。（2）丙组认为乙组的方案不严谨，理由是。（3）丙组的方案是。[实验结论]猜想1成立[实验反思]乙组同学在实验室拿来一瓶久置的亚硫酸钠溶液，取少量溶液与稀盐酸反应，没有看到气泡生成，大家讨论后，一致认为保存亚硫酸钠时应。25．（2022•雨花区校级二模）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：【实验现象】（1）甲实验中观察到的现象为。（2）乙实验中氢氧化钠溶液全部加入后，可观察到的现象是。（3）丙实验中观察到有白色沉淀生成。【提出问题】实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。废液中含有哪些物质？①一定含有的物质，酚酞、水、和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为可能的是（写一种猜想即可）。26．（2022•岳麓区校级二模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学对此产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是。【实验探究】为了验证其余猜想各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验现象产生白色沉淀产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因：（直接用化学方程式来作答）。27．（2022•开福区模拟）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3资料二：Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液呈中性；NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想：猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：溶质全为Na2CO3你认为猜想三：（1）溶质为猜想四：溶质全为NaHCO3【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：实验步骤实验过程实验现象实验结论①取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成（2）猜想不成立②取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液（3）现象为猜想二不成立③取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量（4）（5）现象为猜想三成立【实验反思】（6）根据所学的知识，请你推测将二氧化碳慢慢地通入一定量澄清石灰水中直至过量，将会出现的现象。28．（2022•岳麓区校级一模）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象：U形管左侧的液体；广口瓶中的液体出现浑浊。广口瓶中生成沉淀的化学方程式为。同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得到白色沉淀和红色滤液，欲对滤液中溶质的成分进行探究，其成分除了酚酞外的猜想有如下三种：猜想一：Na2CO3、NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH。设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：实验步骤实验现象实验结论①取滤液样品于试管中，加入；若有气泡冒出，且红色消失猜想一正确②另取滤液样品于试管中，加入。若有白色沉淀出现，红色不消失猜想二正确【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下，也能通过观察现象得出同样的结论。A．CaCl2溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaCl溶液29．（2022•雨花区校级二模）在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究活动。活动一：通过小组讨论，同学们一致认为实验3设计不合理，理由是。活动二：小南同学将六支试管中的剩余物质全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图2），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是红色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含的溶质是（填化学式，下同）。小组同学对上层溶液中除酚酞外可能含有的溶质进行了如下探究。实验步骤实验现象实验结论实验一取少量上层溶液于试管中，滴加足量稀盐酸溶液红色褪去产生气泡据此现象，上层溶液中一定含有的溶质是实验二取少量上层溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液上层溶液中一定含有NaOH【结论与交流】经过综合分析，最终确定上层溶液中一定存在溶质有（酚酞除外）。小雅同学认为在实验二中，若将BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液，也能得出正确结论。你认为小雅的说法是否合理，请说明理由。30．（2022•开福区校级三模）日常生活中，每位同学都会接触到硬水，某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。【教材内容解读】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁的化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁的化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。（1）日常生活中常用的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。实验序号实验操作实验现象1分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热A试管中产生气泡，有沉淀生成B试管中无明显现象2冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，同时重新生成碳酸钙沉积下来。小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。【提出问题】所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二（填“成立”或“不成立”）b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量（填一种试剂名称）有气泡冒出猜想一不成立通过实验，小组同学得出了正确结论。（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，结合题中所给出的信息以及上述实验探究，你认为水垢中主要含有的物质是。31．（2022•岳麓区校级二模）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。实验活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。实验步骤实验现象猜测如图甲，将注射器中的NaOH溶液全部注入软塑料瓶中，振荡①CO2溶于NaOH溶液的水中，CO2与NaOH不反应②CO2与NaOH发生反应为验证猜想，分别取软塑料瓶中的液体于三支试管中，完成如图乙所示实验。同学们观察到：A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。结论：猜想（填“①”或“②”）成立。实验活动二：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，小组同学对烧杯内上层无色溶液中溶质的成分进行如下探究：【结果分析】烧杯内上层无色溶液中一定存在的溶质有。【提出问题】烧杯内上层无色溶液中还可能存在哪些溶质？【猜想与假设】烧杯内上层无色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。【进行实验】请将表格内容补充完整。实验步骤实验现象实验结论①取烧杯内上层无色溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液烧杯内上层无色溶液中一定无BaCl2、Ba（OH）2，还存在的溶质是NaOH②向①所得溶液中滴加少量Na2CO3溶液无明显现象，溶液颜色不变【反思评价】（1）同学们经讨论分析后，认为由此得出的结论并不合理，其理由是。（2）在上述实验基础上，同学们利用步骤①中的所得溶液增补了一个实验，最终根据观察到的现象确定了烧杯中上层无色溶液中溶质的成分。请你写出增补的实验的操作过程：。32．（2022•雨花区校级二模）益阳松花皮蛋是湖南省益阳市驰名的特色名菜，传统特产之一。腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐，中雅化学兴趣小组同学取皮蛋原料于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。【查阅资料】Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液和BaCl2溶液均呈中性。【理论推理】白色沉淀A的成分是（写出化学式）。【提出问题】无色滤液B中的溶质有哪些？【作出猜想】猜想①：NaOH、NaCl猜想②：猜想③：Na2CO3、NaOH、NaCl【实验验证】针对猜想，同学们设计以下实验方案，证明猜想③中存在的这三种溶质。步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤。产生白色沉淀滤液B中含有Na2CO3Ⅱ取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液。滤液B中含有NaOHⅢ另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入溶液。产生白色沉淀滤液B中含有NaCl【拓展提升】（1）小中同学将步骤Ⅰ中的Ba（NO3）2溶液换为其他试剂，进行以上实验，最终也得出了相同的实验结论。你认为下列试剂合理的是（填写字母）。A．CaCl2溶液B．Ca（NO3）2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液（2）小雅同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由。33．（2022•长沙模拟）某研究小组对自动充气气球（如图1所示）进行下列探究。[查阅资料]该气球充气原理是通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳，其方法是。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈性。探究二：白色粉末成分的探究[猜想与假设]小松同学认为是碳酸钙；小娟同学认为是碳酸钠；小华同学认为是碳酸氢钠。[设计并进行实验]（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明同学的猜想不正确。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（实验装置如图2所示），实验记录如下表所示：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠V1②碳酸钠V2③白色粉末aV3[分析并得出结论]当表中a＝，V3＝（填“V”1或“V2”），得出结论该白色粉末是碳酸氢钠。34．（2022•长沙二模）长沙市某中学化学兴趣小组为探盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管C中的现象是。（2）试管B、C中发生化学反应的类型（选填“相同”或“不同”）（3）小婷同学把反应后A、D、E三支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。小婷分析得出原试管E中反应后溶质成分为。（填化学式）过滤，得到白色沉淀和无色滤液F．小芳同学欲探究无色滤液F中的溶质成分。【提出问题】无色滤液F的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl和Na2CO3小明同学认为猜想三一定不正确，理由是①。【进行实验】小组讨论后设计如下实验进行探究实验操作实验现象实验结论取少量的无色滤液F于试管中，滴加②溶液③猜想一正确35．（2022•长沙模拟）某校化学兴趣小组的同学进行了如图所示的A、B两个实验。充分反应后将A、B烧杯内的物质混合，观察不到明显现象。同学们决定对最终混合溶液中含有哪些溶质进行实验探究，请你一同参与其中。【交流讨论】同学们经过讨论后一致认为：最终混合溶液中溶质肯定含有氯化钠和氯化钙。【提出问题】混合溶液中除了氯化钠和氯化钙，还有什么溶质？【猜想假设】甲同学的猜想：只有氯化钠、氯化钙；乙同学的猜想：除了氯化钠和氯化钙，还有氯化氢；丙同学的猜想：除了氯化钠和氯化钙，还有。【设计实验】甲、乙、丙三位同学分别设计了不同的实验来验证猜想。实验操作实验现象实验结论甲同学：取少量混合溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液乙同学的猜想正确乙同学：取少量混合溶液于试管中，加入丙同学：取少量混合溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液至过量开始有气泡产生，过一会出现白色沉淀【反思评价】（1）丙同学的实验中开始有气泡产生，过一会出现白色沉淀的原因是；（2）丁同学认为加入无色酚酞溶液也可以证明乙同学的猜想正确，其他同学不同意他的观点原因是。36．（2022•长沙一模）化学实验小组的同学将足量锌粒加入一定量浓硫酸中，发现有大量气泡产生。他们对此气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体；②二氧化硫气体有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；【猜想与假设】甲同学认为：气体可能是H2；乙同学认为：气体可能是SO2；丙同学认为：气体还可能是。【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下将产生的气体通过如图的装置进行探究（部分夹持位器略去）（1）实验开始后，观察到A中的现象，证明气体中含有SO2（2）C装置先通一段时间气体后，再点燃酒精灯，一段时间后观察到玻璃管内的现象，证明气体中含有H2（3）D装置的作用是。【实验结论】丙同学的猜想是正确的。①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：。②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是（任填一种合理的答案）37．（2022•长沙模拟）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组的同学对该固体的变质情况选行探究。【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性。【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质；以上猜想是否严谨，并说明理由。【进行实验】小丽同学取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是。为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小丽实验后的溶液于试管中，进行如下实验：小红小美小沙实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙液加入过量稀盐酸【实验结论】（1）小红、小美的实验中都观察到有，于是他们都得出想Ⅱ正确；（2）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅱ成立，理由是。（3）根据小美的实验结论推测小沙的实验现象为。【拓展提升】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？经过讨论，小组同学称取一定质量的样品。按照如图所示装置进行实验，可通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数（二氧化碳密度已知）。在实验中，若没有加入植物油，测定的结果会（选填“偏大”，“偏小”或“不变”）。38．（2022•长沙模拟）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告（1）实验目的：。（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与NaOH的混合物）。（3）实验内容和步骤结论称量粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为无无称得装置总质量为粗锌的纯度为65%（4）问题探究：（说明：不考虑空气中，装置中CO2和H2O对实验的影响）①该实验中碱石灰的作用是防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（填“能”或“不能”），理由是。39．（2022•开福区模拟）某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究请写出反应的化学方程式。【提出猜想】猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2猜想二：溶质是CaCl2猜想三：溶质是（写化学式）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；【实验设计与验证】（1）小华同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色。于是可以确定“猜想（填“成立”或“不成立”），其理由是。（2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是。于是可以确定猜想三成立。【交流与反思】经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是（填序号）。A．锌粒B．紫色石蕊溶液C．一氧化碳D．硝酸银40．（2022•长沙模拟）腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐，某兴趣小组向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和（写化学式）。【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？【作出猜想】猜想一：Ca（OH）2；猜想二：Na2CO3；猜想三：Ca（OH）2和Na2CO3；大家都认为猜想三不合理，原因是：。（用化学方程式表示）【实验探究】同学们设计了3种不同的实验方案如下：实验操作实验现象实验结论实验一：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸猜想二正确实验二：取少量滤液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀猜想二正确实验三：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象猜想二正确【交流讨论】同学们一致认为，实验三得出结论不严密，原因是。有些同学往实验一中滴加稀盐酸后，却没有观察到明显现象，对此深感疑惑，经老师的指导和大家的认真思考后，终于找出了没有观察到明显现象的原因是。41．（2022•长沙模拟）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4猜想⑤Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是。（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是。42．（2022•岳麓区校级模拟）实验是科学探究的重要方法，为测定空气里氧气的含量，甲、乙两位同学用如图1所示的装置分别进行了实验探究（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一，写出该反应的文字表达式。（2）乙同学：用木炭替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是。（3）查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。乙同学又设计了如图2两种装置测定空气中氧气含量，请结合图示回答有关问题。①装置一和装置二中气球的位置不同，你认为（填“装置一”或“装置二”）更合理。②用合适的装置进行实验，并记录了如下实验数据硬质玻璃管（或具支试管）中空气的体积反应前注射器中空气体积充分反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数25mL15mL9mL？根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为；（4）以下是乙同学对自己实验结果的分析，其中解释不合理的是（填序号）A．可能是使用的铜粉过量B．可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应C．可能是没有冷却至室温就读数D．可能是装置气密性不好，冷却时外界空气进入43．（2022•岳麓区校级一模）实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种、两种或三种组成。小明为确定其成分进行了如下探究：【提出假设】白色粉末A的成分可能是假设1：Na2CO3和NaHCO3；假设2：CaCO3和Na2CO3；假设3：CaCO3、Na2CO3和NaHCO3白色粉末的组成还有种可能。【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料【资料1】向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显粉红色。【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应。如NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）阴离子阳离子﹣OH﹣Cl﹣CO32﹣HCO3﹣H+溶、挥溶、挥溶、挥Ca2+微溶不溶Ba2+溶溶不溶说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格。实验步骤实验操作实验现象实验结论一向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A不可能含CaCO3②A的试样部分溶解A是CaCO3和Na2CO3或或CaCO3、Na2CO3和NaHCO3③A的试样全都不溶A是CaCO3二若A的试样部分溶解则向其滤液中先加入过量试剂X（填X的化学式），再加入无色酚酞④溶液变粉红色A是NaHCO3和CaCO3⑤产生白色沉淀，溶液不变色A是CaCO3和Na2CO3⑥A是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分。【评价反思】实验结束后，小明对整个实验设计和过程进行了反思，你认为下列反思正确的是。A．在“实验步骤二”中也可以用Ca（OH）2来代替X确定A的成分B．该实验方案不够完整，若A试样全都溶解时，并未设计方案进行进一步确定A的成分C．为节约药品，在“实验步骤二”中X可以取少量，不会影响实验结论44．（2022•雨花区校级模拟）家庭厨房或卫生间的管道通常被厨余垃圾或脱落的头发堵塞而令人烦恼。市面上固态、液态两种管道疏通剂，研究小组购买了这两种管道疏通剂进行探究。【查阅资料】①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉。②铝粉能与NaOH溶液反应并能放出热量，其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。探究一：【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么？【实验验证】操作现象解释与结论将菜叶、头发、米饭等垃圾放入烧杯中，然后加入少量固态管道疏通剂，再加入烧杯中产生大量气泡，烧杯壁发热，垃圾翻动，一段时间后菜叶、米饭部分溶解并分散成小颗粒，头发变成碎屑反应中产生的使垃圾翻动。NaOH的强腐蚀性使垃圾分散成小颗粒，头发变成碎屑。【反思评价】经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是：。目前超市出售更多的是液态管道疏通剂。液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐。探究二：【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH以外，另一种钠盐是什么呢？【猜想假设】这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。【实验验证】（不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响）操作现象结论取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀该钠盐是Na2SO4，写出该反应的化学方程式：【提出质疑】同学们认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4，理由是：。【拓展延伸】无论是哪种管道疏通剂，都有强腐蚀性，使用时注意不要接触皮肤。三．解答题（共1小题）45．（2022•开福区模拟）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图所示的实验方案：（已知：KCl的溶解度受温度的影响不大）请你回答下列问题：（1）该实验方案中操作2的名称是。（2）滤渣Ⅰ含有的物质是（写化学式）。（3）该实验中盐酸的作用是。

2022-2022年湖南中考化学复习各地区模拟试题分类（长沙专版）（9）——化学实验探究参考答案与试题解析一．选择题（共21小题）1．【解答】解：A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液，该选项方法正确；B、镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，该选项方法不正确；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，除去硫酸铜带入过量的氢氧化钠，该选项方法不正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项方法不正确。故选：A。2．【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钾，该选项方法正确；B、稀盐酸不能和铜反应，该选项方法不正确；C、稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项方法不正确；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确。故选：A。3．【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的大理石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。4．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、先加足量水溶解，碳酸钠能与过量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。5．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、H2SO4能与过量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去难溶于水的氧化铜粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、镁粉、锌粉均能与过量CuSO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。6．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2SO4不能与MgCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。7．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、Zn能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、加入足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。8．【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Fe能与过量CuCl2溶液反应生成氯化亚铜溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。9．【解答】解：A、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的氢气是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、Na2SO4能与适量Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再加热除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。10．【解答】解：A、硫酸能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3能与适量稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。11．【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、灼热的铜网能与氧气反应生成氧化铜，不能与二氧化碳反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。12．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钡难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁锈和铁均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。13．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、NaOH固体易溶于水，Cu（OH）2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Fe2O3和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。14．【解答】解：A、碳与CuO隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。15．【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来的方法；故选项所采取的方法正确。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁锈和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。16．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。17．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Cu能与足量O2灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。18．【解答】解：A、氯化钡能与适量的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、铁和CuO粉末均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。19．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。20．【解答】解：A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、纯碱和烧碱均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。21．【解答】解：A、足量的H2与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与过量CO2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。二．实验探究题（共23小题）22．【解答】解：（1）装置B的作用为吸收水蒸气。故填：吸收水蒸气。（2）实验步骤③中通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。故填：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。（3）图1中装置存在缺陷：C后缺少防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C的装置，从而造成实验测量误差。故填：C后缺少防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C的装置。（4）此测定方案会导致测量结果偏大，原因是碳酸钠中含有氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。故填：偏大；碳酸钠中含有氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。（6）A．反应结束后仍有氢气残留在Y形管内，不影响计算结果，是因为产生多少体积的氢气，量气管中就收集多少体积的气体；B．锌粒的杂质较多，残余液中的HCl未反应完全，会导致测定结果偏小；C．未冷却至室温就读数，导致气体体积偏大，从而导致测定结果偏大；D．充分反应后，有较多锌粒剩余，不影响测定结果。故填：B。23．【解答】解：（1）A．加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无明显现象的是氯化钠溶液，可以用稀盐酸鉴别两种物质；B．加入澄清石灰水，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠溶液，可以用澄清石灰水鉴别两种物质；C．利用pH试纸测定酸碱度，pH大于7的是碳酸钠溶液，是因为碳酸钠溶液显碱性，pH＝7的是氯化钠溶液，是因为氯化钠溶液显中性，可以用pH试纸鉴别两种物质；D．氢氧化钠不能和碳酸钠、氯化钠反应，加入氢氧化钠溶液，都无明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别两种物质；E．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，无明显现象的是氯化钠溶液，可以用氯化钡溶液鉴别两种物质。故填：ABCE。（2）甲试管中酚酞试液变红，说明甲中是碳酸钠溶液，是因为碳酸钠溶液显碱性，乙试管中无明显现象，说明乙中是氯化钠溶液，是因为氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。故填：碳酸钠溶液。（3）①取少量溶液M于试管中，加入过量的稀硝酸，产生气泡，且溶液由红色变成无色，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠。故填：稀硝酸。②取少量步骤①中的溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，说明溶液中含有氯化钠。故填：硝酸银溶液。③装置D的作用吸收生成的二氧化碳。故填：吸收生成的二氧化碳。④若不从装置左边充入空气，导致生成的二氧化碳不能全部被D装置吸收，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数偏小。故填：偏小。24．【解答】解：[查阅资料]镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃¯2MgO+C，由于SO2与CO2的性质有一定程度的相似性，将点燃的镁条伸入装满SO2故填：镁条继续燃烧，生成白色固体和淡黄色固体。[作出猜想]猜想1：亚硫酸钠（Na2SO3）；猜想2：硫酸钠（Na2SO4）；猜想3：亚硫酸钠、硫酸钠。故填：亚硫酸钠、硫酸钠。[实验评价]（1）甲组方案不严谨，理由：如果少量的稀盐酸不足以和过量的氢氧化钠反应，即使溶液中含有亚硫酸钠，也不产生气泡。故填：不严谨；如果少量的稀盐酸不足以和过量的氢氧化钠反应，即使溶液中含有亚硫酸钠，也不产生气泡。（2）丙组认为乙组的方案不严谨，理由：生成的白色沉淀也可能是亚硫酸钡和硫酸钡，因此也可能猜想3成立。故填：生成的白色沉淀也可能是亚硫酸钡和硫酸钡，因此也可能猜想3成立。（3）丙组的方案：实验步骤：将一定量SO2气体通入NaOH溶液中，取少量反应后溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸；实验现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，产生气泡；实验结论：生成物除水外，还有亚硫酸钠。故填：实验步骤：将一定量SO2气体通入NaOH溶液中，取少量反应后溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸；实验现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，产生气泡；实验结论：生成物除水外，还有亚硫酸钠。[实验反思]乙组同学在实验室拿来一瓶久置的亚硫酸钠溶液，取少量溶液与稀盐酸反应，没有看到气泡生成，说明亚硫酸钠全部被氧气氧化，大家讨论后，一致认为保存亚硫酸钠时应密封保存。故填：密封保存。25．【解答】解：【实验现象】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由碱性变为中性，所以观察到的实验现象为溶液由红色变为无色，故填：红色变为无色；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内的压强减小，则瓶内瘪的气球就会鼓起，故填：气球胀大；【提出问题】①因为甲反应后的溶液中一定含有氯化钠、水、酚酞可能含有氢氧化钠或盐酸，乙实验反应后溶液中一定含有碳酸钠和水，可能含有氢氧化钠，丙实验中反应后的物质是碳酸钙和氢氧化钠可能含有碳酸钠或氢氧化钙，将甲、乙、丙三个实验的废液混合，看到的现象是废液浑浊并呈红色，说明混合后的废液中一定不含盐酸，其中酚酞、水、氯化钠不再跟其它物质反应，又因为废液浑浊一定含有碳酸钙，所以废液一定含有酚酞、水、氯化钠、碳酸钙，故填：氯化钠；碳酸钙；②因为废液呈红色，说明含有碱性物质，碱性物质有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，依据其它猜想，可知还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。26．【解答】解：【演示实验】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。【猜想与假设】猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有CaCl2；猜想Ⅱ：盐酸过量时有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。故填：CaCl2、HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存。【实验探究】滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。故填：溶液变蓝色。【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。27．【解答】解：（1）猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时溶质全为Na2CO3猜想三：氢氧化钠完全反应，生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时，溶质为Na2CO3、NaHCO3猜想四：生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为NaHCO3，故填：Na2CO3、NaHCO3。（2）取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想四不正确。故填：四。（3）取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠或碳酸氢钠或碳酸氢钠和氢氧化钠，猜想二不正确。故填：溶液变红色。（4）取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀盐酸。故填：稀盐酸。（5）产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，猜想三正确。故填：产生气泡。（6）将二氧化碳慢慢地通入一定量澄清石灰水中直至过量，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，观察到先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。故填：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。28．【解答】解：U形管左侧的液体液面上升，部分液体进入广口瓶，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应后导致瓶内压强减小；广口瓶中生成沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；猜想一：碳酸钠过量时是Na2CO3、NaOH；猜想二：氢氧化钙过量时是Ca（OH）2、NaOH；猜想三：恰好完全反应时是NaOH；①取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，红色消失，是因为稀盐酸足量，最终溶液显酸性，猜想一正确；②另取滤液样品于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，红色不消失，是因为溶液显碱性，猜想二正确。故填：液面上升，部分液体进入广口瓶；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2、NaOH；足量稀盐酸；碳酸钠溶液。【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成氯化钙溶液或氢氧化钡溶液，是因为氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠。故填：AB。29．【解答】解：活动一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性，加入酚酞后，溶液都显红色，无法区别两者溶液；故答案为：NaOH溶液和碳酸钠溶液都显碱性，加入酚酞都显红色。活动二：此时溶液显红色，说明呈碱性，同时存在碳酸钙沉淀，说明不存在盐酸；故答案为：HCl。实验一：加入盐酸后，有气泡产生，说明存在碳酸钠；故答案为：Na2CO3。实验二：由于证明碳酸钠的存在，加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀，而实验结论说明含有氢氧化钠，那溶液还是显碱性，所以溶液为红色；故答案为：有白色沉淀产生，溶液显红色。【结论与交流】盐酸与氢氧化钠和碳酸钠反应都生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以一定有生成氯化钠，另外根据实验一和实验二判断含有氢氧化钠和碳酸钠，因此一定存在氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；实验二中若加入氢氧化钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，使溶液显碱性，此时带有酚酞，溶液变为了红色，不能证明是含有的氢氧化钠，还是生成的氢氧化钠造成；故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3；不合理，若加入氢氧化钡溶液，会反应生成氢氧化钠，无法判断上层溶液中是否含有氢氧化钠。30．【解答】解：（1）碳酸氢盐加热分解生成碳酸盐，变为沉淀被去除，从而降低水的硬度，所以可以通过煮沸的方法降低水的硬度；A试管碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，此时清液钙离子浓度降低，所以硬度降低，变为软水，所以A加入肥皂水气泡较多；故答案为：煮沸；A。（2）【提出猜想】若二氧化碳与碳酸钠不反应，则溶质只有碳酸钠，若二氧化碳与碳酸钠充分反应生成碳酸氢钠，若二氧化碳适量，碳酸钠与二氧化碳部分发生反应，则生成物包括碳酸钠、碳酸氢钠；故答案为：Na2CO3、NaHCO3。【设计实验】加入氯化钙有白色沉淀生成，说明存在碳酸钠，因此猜想二不成立；加入足量氯化钙溶液后，碳酸钠被消耗完毕，清液中不含有碳酸钠，而加入盐酸后产生气泡，说明含有碳酸氢钠；故答案为：不成立；稀盐酸。（3）根据题目信息可知碳酸氢钙在加热后会分解生成碳酸钙，因此暖水瓶内会出现碳酸钙沉积物，形成水垢；故答案为：碳酸钙。31．【解答】解：实验活动一：依据氢氧化钠的性质和表中的实验结论可知瓶内二氧化碳被吸收，使瓶内压强减小，所以观察到软塑料瓶变瘪，故填：软塑料瓶变瘪；依据A、B、C三个试管内的实验现象可知说明软塑料里有碳酸钠生成，因此猜想②成立，故填：②；实验活动二：【结果分析】依据A、B、C三个试管内的实验现象可知反生的反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl、Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH将反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，因为只有生成物NaCl不再与其它物质反应，所以可推知烧杯内上层无色溶液中一定存在的溶质有NaCl，故填：NaCl；【进行实验】通过表中实验结论中含有NaOH，所以实验现象是溶液变为红色，故填：溶液变为红色；（1）依据猜