福建省泰宁一中2023-2023学年高一化学周末练习卷-《离子反应》

第5页泰宁一中高一化学周末练习卷?离子反响?班级：姓名：成绩：一、选择题〔每题4分，共60分〕1．以下物质中，属于电解质的是〔〕A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液2．电解质是〔〕A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C．可溶性盐类D．水溶液能导电的化合物都是电解质3．以下化学方程式改写成离子方程式不正确的选项是〔〕A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OCa(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋COCaCO3↓D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O4．以下各组离子反响可用H＋＋OH—=H2O表示的是〔〕A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铜和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氨水5．以下物质的水溶液不能导电的是〔〕A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．氨气6．以下表达正确的选项是〔〕A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质7．以下电离方程式错误的选项是〔〕A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++Cl2-D．Ba(OH)2Ba2++2OH-8．以下反响属于离子反响的是〔〕A．H2和O2反响生成水B．铁片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受热分解D．NH3遇HCl气体生成白烟〔NH4Cl〕9．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸钙和盐酸反响：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－=AgCl↓10．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以是〔〕A．氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反响B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反响D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反响11．以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、12．在某溶液中酚酞呈粉红色。以下离子在该溶液中不能大量存在的是〔〕A．K+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+13.以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()A.Na+、OH－、SO42－ B.H+、Cl－、SO42－C.Na+、K+、OH－ D.Na+、K+、NO3－14.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式为

()A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响B.氢氧化铜和稀盐酸反响C.氢氧化钾和稀H2SO4反响D.氢氧化钠和醋酸反响15.对四种无色溶液进行所含离子的检验，结论如下，错误的选项是()A.K+、Na+、Cl－、NO3－ B.Cu2+、NO3－、OH－、Cl－C.CO32－、OH－、Cl－、K+ D.MnO4－、K+、H+、Cl－二、填空题〔每空4分，共40分〕16.写出以下反响的离子方程式(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合(2)石灰石与稀硝酸反响：17．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。〔1〕把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。〔2〕假设向〔1〕的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据〔1〕〔2〕实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C、D。18．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是或。发生反响的离子方程式为。选做题：*1．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。〔1〕甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、_______。〔2〕乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________〔选填“活性炭〞“铁粉〞〕，可以回收其中的________〔填写金属元素符号〕。〔3〕另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________〔填写离子符号〕转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。*2．有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验：〔1〕参加盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；〔2〕继续向溶液中假设过量的AgNO3溶液，溶液中有白色沉淀生成。问题：〔1〕原溶液中一定存在的溶质是。〔1〕实验〔2〕中的白色沉淀中一定存在的物质是。〔3〕NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，不能确定是否存在于原溶液中的是*3.硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入几滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液，微热，并不断搅拌，沉淀缓慢溶解。以上发生的都是复分解反响，写出反响过程的离子方程式：第二步离子反响发生的原因是_____(醋酸铅可溶于水)。高一化学大练习－－离子反响12345678910111213141516．17．18．或选做题：1.2.3.参考答案：1．BC2．B3.A4.C5．B6.A7.BC8.B9.D10.C11.D12.D13．B14．C15．BD16．略17．解析：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由〔1〕可知C为铜盐。由〔2〕可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；A盐为BaCl2，C盐为CuSO4。答案：A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO318．解析：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4，白色沉淀与盐酸反响产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3，没有BaSO4，也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3，那么可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-〔或Ba2+〕离子就可。答案：CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，假设产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否那么含有Na2SO4〔有其它合理答案也可以〕。选做题：1．解析：〔1〕甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。〔2〕参加铁粉回收银Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓〔3〕混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。答案：〔1〕OH－、Cl－、K＋〔2〕铁粉Ag〔3〕OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋、KNO32．解析：实验〔1〕中发生的反响是CO3