专题18 物质结构与性质(选修)-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编

112018年高考试【20181卷Li属Li,Li原子中能量最低和最高的分别_____A．C．

BD．）Li

与H−

型rLi

+)小于r−

是_____。LiAlH是有,LiAlH4______中心原子的杂为______LiAlH中在_4A．离子键Bσπ键D．氢键）LiO体()−循环2知,Li原子第电离为kJmol

−

1

,O键键能为______kJ·mol

,LiO晶格能为______kJ·−2

1

3333）LiO具构,图b.,2N,LiO为·cmA2

DCLi

核

AB2908）根低量成量据此解答；数,结合密度的定,轨断,分子构型电离能,

,晶胞的计算等知,保持了往年知识点比较分散的特,展算8个晶胞共用对为18位于晶胞面心的原子2用对一为/位于晶胞棱心的原子用/；④位于晶胞体心的原子为用。新课标2卷硫途H28

2

2

3

H24/

−85.

−.

.

.>600（分/

−60.

−...1）基Fe原子原论,HS、SO的气态分中2是________。（构,其多8为__________。

3232232322662）气态三,_有固体三氧化硫中存在如所示的三聚分子中S为。）c）所示。晶胞nm、FeS22M,伏罗的,体的表Ag中为nm。

心该正

HS大2平面）根原子1s2s2p3s3p,则其价（轨道表为基S原

222242p3s3p,,S、中2是H2

,因S二氧体于S相大8强所以,点价层电子对互斥模型说明的是价层电,而,不包括孤,时价,,性,可

31023102【2018作用,也）Zn为一主要由和Cu组成第一电离能1Zn）_______Ⅰ（于于”)原因1________________。）ZnF（℃),是_________；不2而ZnCl剂,222_中华本,ZnCO）入,可用于治疗3ZnCO中为C3为________________。5Zn式示为,为cm阿伏加德罗常数为N,为________________·cmAAr]3d

Zn,

ZnF为,ZnCl、ZnBrZnI的222

2222322223

（A3,需要熟练掌握这一部分涉及的,一般来说,题,CO,论3为4－3×2＋2,所,中C为,,选个六的,所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+=6个,所为×/g。该形为a,A个acm和式,

cm,cm6×

cm。

cm

3

22222232222223,算可胞,,,．【O[FeHO)]3

+

SO、2x

,NO也为N。）

___________

（）Fe

+基为与为3）N中键与π键比（π）=________2）[(O]NO反应[FeNO)]中NO以N原2Fe+形在[FeNO)(O]+结构2】质）

62262262）[Ar]3d或1s3s3p）2）∶2）用析SO-中的杂化方式NO-4

有26个子态Fe式出

2

+

出O的3）N为N,含个σ键和2个π键2式缺NO和,NO中N子HO中2对O式缺NO和,NO中N子HO中2

对O子。（O在(O]326

2

+

SO、2x为SO4

2

-和-,NO也可在其为材3x2、键2018届高考模试届黄冈中石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维,,其平面结构会发生改,烯如图)()中1号形σ为。()图乙,1C该C与>“<”=图甲1号与C形()左,在定,其原因_

1313()烯M与C可料60示M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M____________,该材为_______________。()为r,根,金()下CHCO都能H构示42,其相关参数见下表CHH42___________________________”用换CH的设想知24.nm,析该设：______________________________。分子

分O合2】

sp

CH42<

)/nmkJ·mol..40..91

MC360100(2

333333径,且与于CH24中键,胞,为r=,就能够()M1+912；C的60×1+/4为MM。360360()金刚石晶胞中×186×/2+=8金,设体心有一个球为rcm有,体=a×√3r,原子的V原)=πr/3,晶V胞=a（,率V子/V胞)=100；正或34%)。

=()”力4

2018届质,,被美誉为“未来()_____种运动状态不相同的电子,价电子排中有_(),。()TiCl。TiCl分子结构与相同44TiCl是Ti取4TiCl稳定性比CCl,,试从结构分析其原因：44。()钙钛矿材料是(CaTiO),这3质比如吸光性、电催化性等。CaTiO中A代_号,它3是___________。

223223

3d4s

Al,

大Ti键比C键的键低,Ca

+）Ti原3d、电子个、4s有2Ti期,Ti2有Ni、Ge、2018()Li,达到3045V,Li,,()基态氮原子,核外电。

223223()ONO+的结构其252为为正离,比如NAsF+,+5(原子足8)()Li形构式_。

,包

L

直线sp（或V形）

Li3,（1）LiMg处线则LiOH小在Li的表面）1s2s

,核外电子占据的最高能层的符号是L；核外2p轮廓图为哑铃型或纺锤形NO+2

N,含有个键,孤电子对数为5－2×2)/2=,价2层数NO＋2

的杂化类型

5355253552N＋N8,即N＋55,即N＋

为V形或角根据晶胞的定,Li和形成据构N－位点8×/8,Li

部4×1/＋=,为Li3N＋

断根据构N＋的结构,出N的杂为和,为V形或2018届N、P、Ti途,()钛元素基态原____,_()磷)的立体构型为42____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。())(NH)的键角分别为.°和33°,析于：________。3()TiO（2

33至～1100K理生成TiCl4TiCl的：______。4()该为·-

,为,为___（用含p、AN的式子表A23d正大电性强于,中心原子的电负性越大,大键角++2

TiCl+2COTiN4）根

5的N原子个数8×18×/4Ti中是4个,为TiN设是cm,得a。2018()基态钛原子的,_()钛,是一种,()TiCl醚HCl和3TiCl·O体32为：5为。()剂M能,其结构如下图所成M的元素中电负性最大的_称M为M含________(填代号a．键

σ

c．离子键

()金红石)(晶胞中相同位置的原2

222222同A、BC、种微粒是_______(填号)。若AB、为A00)、(069a069a,(,,c的D(.用示3d4sTiAl多,金[(H)]2..5c

2

+：1)钛原22个子,根据核外电子排布规律写基为2有Ge、Se、Ni,种；)Ti是；(3).配位数为6为1：51个氯、；(①组成M的元素有、C、非金属性越强电负性越②③单为键中1个是σ键、是π,据M图(),晶,晶同:2分析；②根析示

,、晶。2018第次第Ⅲ族的:()态为()现NO固NO和NO-成该中N原子杂化23为NO有____(写种2()定,NHNHI中是____,原因是44()中于B元素和N有()晶,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每,每个三角形均为等边三角形。若此结为子为

322122322122102()冰晶石()由两种微粒,冰晶,3心于12条8个小立,(填)()示:Aldnm,N代数AlAMAl目____个Al晶体为____/(用示

sp(SCNCOCSN-等中的任一种NHF224I原小H-FHI强或-F更+4

H+

)

BNa12

M×10

4]AGa312s2p3d原子价电

()FI小,-键H-I强(或H更易形成易NH+4

的H+

以NHNH