第六单元18讲原电池化学电源

2015届高考化学一轮复习18讲原电池化学电源TE非选择题的电化知识对试者的理力进行考，备考习中要对上述点安排练习的内容。 个自发

18­ 正极： 负极 正极 放充充

(6)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料 18­ 考点突考点一原电池工作原理向负极，这样便构成了一个闭合电路(18­3所示)。18­负极本身或其他还原剂(电池中的 电池工作时总反应式为：2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 18­1.08gAg．D工作时溶液中的Na＋透过隔膜移向铝电极．式 某固体酸电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图18­5，电池总反应表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 18­A．H＋由abB．bC0.1mol1.12LDba式 18­BZn2＋进入番茄汁中考点二原电池正负极的判断和电极反应18­ — —产物，即H＋、OH－、HO2如CH4酸性电池中，电极反应式为2Al3＋，在碱性溶液中生成AlO－2 [互动探究]KOH式 将铝片和镁片用导线连接后，分别插入盛有NaOH溶液的P烧杯与盛有稀盐酸的Q烧 18­A．P、QB．P中铝是负极、Q18­式2 21世纪最富有性的课题之一是使汽油(用C6H14表示其组成)氧化直接产生电流，新研制的某汽油电池的工作原理如图18­9所示，下列说法中错误的是( 3A．a3B．bC．bD1molO20.1mol考点三原电池的应用Cu­Zn­Zn浸泡在含有Zn2＋的电解CuCu2＋的电解质溶液中。如根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计原电18­负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋3[2014·陕西师大附中一模]a、b、c、dab用导线连接起来，浸入到稀硫酸a－2e－===a2＋a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应激烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：c2＋＋b→b2＋＋c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是() [互动探究]ab式 [2014·联考]将少量锌与20mL0.2mol·L－1盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应 2mL2mol·L－1的盐酸②向烧杯中加入少量炭粉CuCl2晶体A．①②B．③④C．①②④式 高考体1．[201·新标Ⅰ]质器皿久表面逐变黑，这生成了Ag2S的故。根电化学原理可进行下处理在铝质器中加食盐溶，将变黑的器浸入溶液中一段时后发现色会褪去。列说法确的( )C2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色2．[2013·海南卷]Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ A．MgB．负极反应为CKCl3．[2013·卷]热激活电池可用作火箭、的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图18­11所示，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为 18­C0.1mol20.7g4．[2013·江苏卷]Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图 18­A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大DCl－向正极移动5．[2012·卷]人工光合作用能够借助能，用CO2和H2O化学原料。图18­13是通过人工光合作用HCOOH的原理示意图，下列说法的是( 18­B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2C．催化剂abDb18­1418­14 18讲原电池一、1.化学电电解质溶液熔融电解质2.不同氧化还原两个电极的电极材料3.(1)Zn失去氧化Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋得到还原Cu2＋＋2e－===Cu (2)负不能(3)正负右二、锌锌2.(1)放电、充电同一负 3.(1)和氧化剂活性物质催化转化元件1．(1)×[解析] 甲形成原电池后能加快反应速率[解析]片直接与H＋＋H2【考点突破 式 [解析]由图知a极是负极，故H＋移向b极，A正确；因介质呈酸性，b极上不可能生OH－，B1.12L没有指明温度、压强，C错误；电子由负极移向正极，D式 【教师备用习题】(教师栏目 [解析] B错误；当两种离子调换位置后，钴单质会直接与Ag＋发生置换反应，D2．[2013·开封模拟]有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂 B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3[解析]D 锂能与水剧烈反应，A错误；SOCl2中硫元素的化合价与Li2SO3中硫元素的化合价一样，均为＋4价，B错误；该原电池中锂是负极，C错误；工作中锂元素价态变化为0→＋1，硫元素为＋4→0，由得失电子守恒知D正确。 ]B、DCO2与H2O，碳元素的化合价由－2价升高到＋41mol应添加“6H＋“H2O3[互动探究]CO2会与OH－CO2－33CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－＋6H2O31B[解析]镁不能与NaOHP中是铝作负极；镁、铝均能与盐酸反应，Q中镁作负极，A错误、B正确；P中溶液呈碱性，不可能有大量的氢离子得到电子，C错误；电子是通过导线转移到正极上的，D错误。式 [解析]汽油是还原剂，它在a极上失去电子转化为CO2－、HO，氧气在b极上得到 子转化为OH－，A、B、C1molO2

molC6H14，D【教师备用习题】(教师栏目空间“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( A0.1mol电子转移时，a1.12LO2(标准状况下B．bC．dD．c极上进行还原反应，B中的H＋[解析]D 有0.05molO2反应时转移电子数目为0.2mol，A错误；b极是阳极，生成O2，B错误；d是负极，H2失去电子发生氧化反应，C错误；c是正极，发生还原反应，H＋进入正极区，D正确。 AsO3－＋I＋HO，下列判断正确的是 QNaOH后，CD是铁、C是铜、U用银片代替，则D[解析]B 指针偏向右侧表明D是正极，发生得到电子的还原反应，结合Q中总反应式知B正确；C是负极，发生失电子的氧化反应，A错误；向Q中加碱时，Q中的可逆反应向左进行，D上发生失电子的氧化反应，C中发生得电子的还原反应，C错误；D项中相应装置相当于P是电解池、Q是原电池，铁是负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D错误。 [解析]由a、b构成的原电池电极反应式知a是负极，abda活泼；由c2＋＋b→b2＋＋cb比c[互动探究]不能，比如用铁、铜作电极，由于浓硝酸能使铁钝化，此种情况下，原电池的负极是式 式 (2)锌比铁活泼，破损后构成的原电池中，铁作正极受到保护；活泼，破损后构成的原电池【教师备用习题】(教师栏目1．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，其中正确的是( [解析]A 加入CuO后，CuO、硫酸、锌三者反应可生成铜，然后铜、锌、硫酸组成原电池后加快了反应速率，因锌是等量的，故a中用于置换氢的锌量较少，生成的氢气较少。2．[2014·荆州联考]普通水泥在过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极D．工作中电子由Ag2OCu电极[解析]C A、B错；由总反应方程式知，负极铜反应后生成Cu2O，C项中的方程式符合电荷守恒、质量守恒，C正确；电子应该由Cu负极流向Ag2O正极，D错误。【高考体验 ]＋S2－2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑，CAg2S转化为Ag，银器质量减轻，A项错误；黑色褪去说明Ag2SAg，D项错误；银器为正极，Ag2SAg，B项正确。 [解析]根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶KCl溶液代替。 [解析]正极上应是得电子发生还原反应，A项错误；电池工作时，电解质中的阳离子移向电池正极，B2mol1molPb0.1mol电子时，生成m(Pb)＝0.05mol×207g·mol－1＝10.35g，CLiCl­KCl为固态，该电池不能形成闭合回路，因此常温下该电池不能工作，D项正确。 [解析]Mg为负极，AH2O2的一极为正极，故在反应过程中发生还原反应，BH2O2＋2e－===2OH－pH增大，C项正确；原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D项错误。 [解析]由题干叙述知该过程利用能使CO2与H2O转化为HCOOH，实现了能转化为化学能