人教版化学必修2元素周期律练习题100题

试卷第=page4242页，总=sectionpages4242页试卷第=page4141页，总=sectionpages4242页人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：rT<rX<rYB．T与Z的最高正化合价相等C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D．用电解法可制得X、Y的单质2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸3．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：①Cl2与H2S溶液发生置换反应

②受热H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

④HCl是强酸，H2S是弱酸A．①② B．①④ C．③④ D．②④4．氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是A．相对分子质量 B．稳定性 C．沸点 D．R-H键长5．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1C．把2molD的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化6．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．原子半径大小：X＜Y，Z＞W7．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A．硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种半导体材料8．下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2OC．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 D．NCl3是共价化合物9．下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是()A．1molX从酸中置换生成的H2比1molY从酸中置换生成的H2多B．X原子电子层数比Y原子的电子层数多C．X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少D．常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能10．下列叙述不正确的是()A．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定B．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子11．下列说法中不正确的是()A．HCl的稳定性比HBr强 B．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同C．Mg失电子能力比Ca弱 D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A．X、Y、Z能形成共价化合物B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>ZC．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A．铍(Be)原子失电子能力比镁强B．B的金属性比Al强C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强14．下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr>HI15．不能证明S的非金属性比Cl弱的是（）A．H2S的稳定性不如HCl B．氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeSC．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 D．盐酸的酸性比氢硫酸强16．短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，A的原子半径小于B，A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数。下列说法正确的是（）A．形成的单核简单离子中，A离子半径内最小，C离子半径最大B．A和C两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物C．C的最简单氢化物为同族最稳定且沸点最低D．A、B、C三种元素可形成共价化合物，但不能形成离子化合物17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y位于IA族，X与Z位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．由Y、W形成的化合物是共价化合物C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z18．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是（）WYXZA．W、Y可形成两种不同的化合物B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高19．有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件：n<m，p>q，则它们的离子半径的关系是A．a>b>c>d B．c>d>a>bC．c>a>d>b D．b>a>d>c20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2－2，+4，+6+3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：X<Y B．离子半径：T2－>X2+C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：R>X D．Z的氢化物比T的氢化物稳定21．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（）A．它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．从F→I其氢化物的沸点依次增大22．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大A．②③ B．②④ C．①④ D．①③23．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近24．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）A．简单氢化物沸点：X>ZB．用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性C．W的单质可用于工业冶炼铁、硅D．原子半径：Y>W>X25．下列说法中正确的是（）A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质26．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：原子序数下列说法不正确的是（）A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于gC．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物27．C和Si是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（）A．CO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸B．CO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=OC．CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成D．CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂28．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M的原子序数比N小 B．M2+的离子半径比N2-小C．M原子和N原子的电子层数相等 D．M原子和N原子最外层电子数相等29．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（）A．在碱金属元素形成的单质中它熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种强碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸30．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强31．下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+32．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO233．下列变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F－>Cl－>I－34．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A．W与Z形成的化合物为离子化合物 B．戊一定为有毒气体C．离子半径大小：Y>Z>W D．相同条件下，乙的沸点高于丁35．以下性质的比较中，错误的是（）A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔点：K>Na>LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)236．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是()A．K层 B．L层 C．M层 D．N层37．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等38．下列叙述正确的是（）A．最外层有1个电子的元素一定是金属元素B．第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强D．主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强39．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者40．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强41．元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（）A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．最高正价：F＞O＞N42．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法中正确的是XYZWA．最高价氧化物的水化物的酸性强弱：Z＞Y＞XB．WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物C．常见气态氢化物稳定性：W＞Z＞Y＞XD．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构43．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．碘的氢化物不稳定 B．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强44．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y的氢化物为离子化合物D．X与Z具有相同的最高化合价45．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)C．单质的熔沸点逐渐升高D．单质都能与H2直接化合46．下列各组排列的顺序不正确的是(

)A．电子层数:Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)347．下列有关性质比较正确的是()A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B．N、O、F最高正价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难48．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A．从左到右原子半径逐渐减小B．从左到右非金属性逐渐增强C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强49．下列结论正确的是()①粒子半径：S2-＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：HF＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④50．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是XYZWA．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物B．标准状况下，X的单质状态与W的相同C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性51．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，Z原子最外层有4个电子，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．Y与X形成的化合物不可能含有共价键C．简单氢化物的稳定性：X＞W＞ZD．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应52．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是()A．卤族元素的离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质与氢气化合由难到易的顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I253．下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S54．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含极性共价键B．M易与T单质反应C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D．L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L55．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子且与W同主族，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法不正确的是A．X、Z的简单离子具有相同的电子层结构B．X、Z只能形成仅含有离子键的化合物C．W的简单气态氢化物热稳定性比Y的弱D．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)56．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A．原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D．Y与W、Z都只能形成两种化合物57．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A．X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<YB．原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物C．根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D．非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强58．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D．氢氧化铷是弱碱59．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．非金属性Z>Y>XD．阴离子的还原性X-<Y2-<Z3-60．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．原子序数：b>a>c>d B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AC．四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 D．气态氢化物的稳定性：D>C61．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强62．下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是()A．随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈63．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃64．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>MgC．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr65．下列排列顺序错误的是（）A．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋66．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤67．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质沸点：W＞X B．X与Y不能存在于同一离子化合物中C．氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z D．阴离子的还原性：W＞Z68．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物是可燃性气体D．R的气态氢化物易溶于水显碱性69．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小为Y＜X＜ZB．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y70．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A．与得电子能力相同B．由于HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金属性强于硫C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强71．下列性质变化规律判断正确的是（）A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFC．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO472．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是()①HCl的稳定性比H2S强②HClO的酸性比H2SO4强③Cl2能与Na2S反应生成S④Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeSA．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④73．下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度74．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是()A．热稳定性:HX>H2Y>ZH3 B．原子序数:X>Y>ZC．酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4 D．非金属性:X<Y<Z75．根据周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢比硫化氢稳定B．铍的原子失电子能力比镁弱C．碘化氢不稳定D．氢氧化钠比氢氧化钙的碱性弱76．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O⑤根据同族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及稳定性依次减弱。⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦77．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A．C元素是非金属性最强的元素B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A78．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（）A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B．最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO4C．气态氢化物的稳定性:H2Y>H2WD．原子半径:Z>W>Y>X79．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．X的氢化物于水形成的溶液呈碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应80．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能评卷人得分二、填空题81．下表是元素周期表的一部分，请回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑦的原子结构示意图为_____；元素⑩的名称为______；（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是___；原子半径最小的元素是_____；（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___(填化学式，下同)；具有两性的是____。82．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：请按要求回答下列问题：(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(填“共价”或“离子”)(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。(5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________83．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则a、b、c由大到小的排列顺序是____________。离子半径由大到小的排列顺序是_________(用离子符号表示)。84．(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。85．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第_____周期________族。(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。86．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。87．碱金属元素原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子，碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。88．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。评卷人得分三、推断题89．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。（2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Qc．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强（5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。90．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示）______。(2)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式_____。(3)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)______。(4)使用a和g单质组成的燃料电池，具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为______。(5)d、e两种元素形成的化合物为(用化学式表示)_______,硬度很大。91．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂(1)X元素在周期表中的位置_____；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。(2)用电子式表示X最高价氧化物的形成过程_____________________。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的电子式________。(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为______________。(5)举出实例说明M的非金属性比X强：_____________。92．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRw原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.1430.077主要化合价+1+6-2+5-3-2+3+4-4已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。（1）R在元素周期表中的位置为________________。（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。93．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：(1)写出元素的名称：A__________。(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。94．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．ABCDEFGHIJ原子半径(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．95．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是____(填相应的离子符号)。(2)用电子式表示M2W的形成过程___________(3)由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的化学键类型是______(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式____，该气体B与溴水反应的离子方程式____。评卷人得分四、综合题96．有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的主族元素（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。（2）E的单质颜色是_______。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。（5）F的元素符号是__________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。评卷人得分五、实验题97．(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲__________乙__________离子方程式甲__________乙__________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。（2）乙同学验证了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金属性：S＞C”的结论？___（能或否）。98．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞，滴加盐酸。Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭活塞。请回答：(1)仪器a的名称：_________。(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是________，X是____(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____，D中反应的化学方程式是__________。99．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_________与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为_____，干燥管D的作用为_______。（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C______的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙，并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO3的装置，C中加_____溶液观察到C中溶液白色沉淀，即可证明。100．某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：①装置A中所装药品为_________。②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。答案第=page8888页，总=sectionpages8989页答案第=page8989页，总=sectionpages8989页参考答案1．D【解析】【分析】X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，肯定存在Al(OH)3，则X为Na，Y为Al，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数，X的原子序数为11，最外层电子数为1，Y的最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为7，Z应为Cl，T与Z属于同一主族，T为F，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。【详解】根据上述分析可知T是F，X是Na，Y是Al，Z是Cl。A.F、Na、Al对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径大小顺序：rT>rX>rY，A错误；B.F的最高价为0，Cl的最高价为+7价，B错误；C.Y为Al，在室温下遇浓硫酸，会被硫酸氧化在金属表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化反应，不是不发生反应，C错误；D.Na、Al为活泼金属，用电解法冶炼，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键。2．B【解析】【详解】A、同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3，故A正确；B.氨分子间能形成氢键，所以ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是NH3>AsH3>PH3，故B错误；C.同主族元素从上到下，金属性增强，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.同主族元素性质相似，AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确，答案选B。3．A【解析】【详解】Cl2能与H2S反应生成S，Cl2氧化性大于S，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选①；受热H2S能分解，HCl则不能，HCl比H2S稳定，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选②；单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能，可燃性不能证明非金属性强弱，故不选③；最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以证明非金属性强弱，但无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，故不选④；答案选A。【点睛】一般根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性。4．B【解析】【详解】A．NH3、PH3、AsH3的相对分子质量逐渐增大，与图示曲线不相符，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N＞P＞As，所以氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故B正确；C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，所以沸点高低顺序是NH3、AsH3、PH3，故C错误；D．原子半径越大，R-H键长越长，原子半径N＜P＜As，所以键长由短到长的顺序为NH3、PH3、AsH3，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意氨气分子间能够形成氢键。5．C【解析】【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，应为第三周期，处于ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为碳元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素。A．D为Na，为短周期原子半径最大的元素，H为原子半径最小的元素，则原子半径r(D)>r(F)>r(A)，故A正确；B．Na2O2由钠离子与过氧根离子(O22-)构成，阳离子和阴离子个数比为2∶1，Na2O中阳离子和阴离子个数比也为2∶1，故B正确；C．气体存在的温度和压强未知，不能确定生成气体的体积，故C错误；D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒可为CH3OH，为甲醇，能够被氧气氧化，故D正确；答案选C。6．B【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W−的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。A．X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，选项A错误；B．Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，选项B正确；C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，选项C错误；D．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z＞W，D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。7．A【解析】【详解】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，选项A错误；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项B正确；C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，选项C正确；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。8．C【解析】【详解】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，选项A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，选项B正确；C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项C不正确；D、NCl3中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选C。9．D【解析】【详解】A．金属的活泼性与从酸中置换出的H2多少无关，如1molAl可置换出1.5molH2，1molNa可置换出0.5molH2，但Na活泼，选项A错误；B、金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如Cu原子核外有4个电子层，Na核外有3个电子层，但Na比Cu活泼，选项B错误；C、金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如Ca最外层有2个电子，Li最外层有1个电子，但Ca较Li活泼，选项C错误；D、常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能，可说明X比Y活泼，选项D正确；答案选D。10．A【解析】【详解】A、同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，故非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越不稳定，选项A不正确；B.同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，选项B正确；C．同一周期主族元素从右到左原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，则半径越大越容易失去电子，选项C正确；D、非金属性越活泼，元素的氧化性越强，其原子越容易得到电子，所形成的阴离子就越难失去电子，选项D正确；答案选A。11．D【解析】【详解】A、Cl的非金属性比Br强，所以氢化物的稳定性也强，选项A正确；B、1个H2S和H2O2含电子数相同都是18电子，所以等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同，选项B正确；C、Mg与Ca同主族，且电子层数小于Ca所以金属性比Ca弱，失电子能力比Ca弱，选项C正确；D、NaCl中只含离子键，而NH4Cl含有离子键和共价键，选项D错误；答案选D。12．C【解析】【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。【详解】A.

X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，A项正确；B.

Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：Y>Z，B项正确；C.

H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH−、H2O、H3O+等，C项错误；D.

Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢,非金属性越强,氢化物稳定性越强,且水分子之间存在氢键,则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W，D项正确；答案选C。13．D【解析】【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A.同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。14．B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br>I，则气态氢化物的稳定性：HBr>HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是①单质与水或酸置换出氢气的难易②最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据①单质与氢气化合生成气体氢化物的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的酸性强弱等。据此解答。15．D【解析】【详解】A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越弱，H2S的稳定性不如HCl说明氯元素非金属性强于硫元素，A不选；B.氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素非金属性强于硫元素，B不选；C.氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊，即有单质硫产生，这说明氯元素非金属性强于硫元素，C不选；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与氢化物酸性强弱没有关系，即盐酸的酸性比氢硫酸强不能证明S的非金属性比Cl弱，D选；答案选D。【点睛】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。16．B【解析】【详解】短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，C是O。A的原子半径小于B，因此A只能是H。A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数，则B的最外层电子数是6－1＝5，所以B是N。则A.核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则形成的单核简单离子中，氢离子半径最小，氮离子半径最大，A错误；B.H和O两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物，分别是H2O和H2O2，B正确；C.水分子间含有氢键，则O的最简单氢化物为同族最稳定且沸点最高，C错误；D.A、B、C三种元素可形成共价化合物，也能形成离子化合物，例如硝酸和硝酸铵等，D错误；答案选B。17．D【解析】【分析】由X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐可知，X是N元素，Y位于IA族，原子序数大于X，则Y是Na元素；X与Z位于同一主族，则Z是P元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W是S元素。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：r(Na)＞r(P)＞r(N)，故A错误；B项、Na元素和S元素可以形成的化合物是Na2S、多硫化钠，均为离子化合物，故B错误；C项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N元素强于P元素，则简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素强于P元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。18．D【解析】【详解】根据四种元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，又因为Z位于ⅦA族，则Z是Cl，所以X是P，Y是O，W是C。则A.W、Y可形成两种不同的化合物，即CO和CO2，A正确；B.Cl的阴离子电子层结构与氩原子的相同，均是18电子微粒，B正确；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，Y元素的非金属性比X元素的非金属性强，C正确；D.甲烷的沸点比水的沸点低，D错误；答案选D。19．B【解析】【详解】有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，这说明四种微粒的核外电子排布相同，又由于n<m，p>q，则质子数是b＞a＞d＞c。核外电子排布相同时质子数越大离子半径越小，因此它们的离子半径的关系是c＞d＞a＞b。答案选B。20．B【解析】【详解】根据表中信息，Z元素的化合价为－2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为－2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同主族元素，都是第IIA族元素，结合原子半径的大小，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小、比Y大，所以R是Al元素。A、Be、Mg两种金属的活动性顺序是Mg>Be，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X>Y，A错误；B、T2－与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则离子半径：T2－＞X2+，B正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：X>R，C错误；D、元素的非金属性T>Z，所以气态氢化物的稳定性T>Z，D错误；答案选B。21．C【解析】【详解】A.同主族从上到下其离子半径随着核电荷数的增加而增大，A错误；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则卤族元素氢化物热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错误；C.卤素单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深棕红色、紫黑色，因此从F2→I2按相对分子质量增大而加深，C正确；D.由于HF分子间存在氢键，则按Cl、Br、I、F其氢化物的沸点依次增大，D错误。答案选C。【点睛】选项D是解答的易错点，注意氢键对物质物理性质的影响。另外要注意只有F、O、N三种非金属性很强的元素才能形成氢键。22．A【解析】【详解】①钾极易与水或氧气反应，且密度大于煤油（与没有不反应），因此钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，①正确；②任何药品取用时均不能直接用手拿，②错误；③同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属中还原性最强的是铯，③错误；④电子层数越多半径越大，因此碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，④正确；答案选A。23．C【解析】制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。24．B【解析】【分析】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。A.X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：X>Z，选项A正确；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误；C.W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确；D.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Y>W>X，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。25．C【解析】【详解】A、次外层为2的原子可能是Ne，Ne为0族，次外层为8的原子可能为Ar，Ar为0族，同理次外层为18的原子可能为Kr，Kr为0族，故A错误；B、短周期包括第一周期、第二周期、第三周期，第一周期中符合条件的是H，第二周期符合条件的是Be，第三周期中符合条件的是Al，共有3种，故B错误；C、按照核外电子排布的规律，L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素，故C正确；D、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Na＋和N3－，Na＋具有氧化性，N3－具有还原性，故D错误。【点睛】易错点是选项D，应注意题中所说的是微粒，微粒包括原子、原子团、电子、离子等，然后通过列举的方法进行分析判断。26．C【解析】【分析】利用主族元素的最外层电子数等于所在族序数，以及主要化合价，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，然后进行分析；【详解】利用主族元素的最外层电子数等于所在族序数，以及主要化合价，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，则A、H、N、O可以构成HNO3，HNO3具有强氧化性，故A说法正确；B、Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3，根据形成铁化合物中的铁的化合价，得出Cl的非金属性强于S，故B说法正确；C、形成的化合物是AlCl3，AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故C说法错误；D、H与非金属元素，形成共价化合物，H与Na反应生成NaH，NaH为离子化合物，故D说法正确。27．D【解析】【分析】C和Si是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，性质具有一定的相似性，如都属于酸性氧化物，但性质也有所不同，如CO2能溶于水，SiO2不溶于水；【详解】A、CO2能与水反应，生成H2CO3，SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；B、CO2为分子晶体，CO2的结构式为O=C=O，SiO2是由Si和O原子组成，不含有SiO2分子，故B错误；C、SiO2不存在分子，二氧化硅是由原子组成，故C错误；D、CO2中C处于最高价，能与Mg反应生成MgO和C，CO2为氧化剂，SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，SiO2中Si被还原，即SiO2为氧化剂，故D正确。【点睛】强调：并不是所有的酸性氧化物都能与水反应，生成相应的酸，二氧化硅不溶于水，不能水反应生成相应的酸。28．B【解析】【分析】M和N为短周期元素，M的简单离子为M2＋，推出M位于第ⅡA族，N的简单离子为N2－，N位于第VIA族，两种离子具有相同的电子层结构，推出M位于N的下一周期，然后进行分析；【详解】M和N为短周期元素，M的简单离子为M2＋，推出M位于第ⅡA族，N的简单离子为N2－，N位于第VIA族，两种离子具有相同的电子层结构，推出M位于N的下一周期，则M为Mg，N为O，A、Mg的原子序数为12，O的原子序数为8，Mg的原子序数比O大，故A错误；B、核外电子排布相同，则Mg2＋的离子半径小于O2－，故B正确；C、Mg位于第三周期，核外有3个电子层，O位于第二周期，核外有2个电子层，故C错误；D、Mg的最外层有2个电子，O的最外层电子有6个，故D错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。29．C【解析】【分析】根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧的生成物比Na、K更复杂。【详解】A.碱金属元素单质的熔沸点从上到下依次减弱，则在碱金属元素形成的单质中Fr熔点最低，A项正确；

B.Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1价，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，B项正确；

C.钫在空气中燃烧时生成比过氧化物更复杂的氧化物，化学式为FrO2等，C项错误；

D、Fr跟水反应生成FrOH和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，D项正确；

答案选C。30．D【解析】【分析】Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。【详解】A.O元素的最高正价不是+6，S元素的最高正化合价是+6，故A错误；B.Cl-、S2-有3个电子层，O2-有2个电子层，单核阴离子半径的大小顺序为：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)，故B错误；C.H2O2中存在极性共价键O-H和非极性共价键O-O，故C错误；D.氧元素无含氧酸，另外3种元素中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物中HClO4的酸性最强，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握同主族、同周期元素的递变规律。31．B【解析】【详解】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、元素的金属性越强，最高价氧