人教版高三化学知识点总结（3篇）

第7页共7页人教版高三化学知识点总结1.N2：合成氨,填充灯泡（与氩气）,保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨（干冰）5.C.金刚石：制钻头石墨：制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）;SO2（或H2SO3）;Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）;高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，____%）碘酒;苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）;甲醛（福尔马林环境消毒）19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油人教版高三化学知识点总结（二）1、地球的内部圈层：地壳（地表到莫霍介面）、地幔（莫霍面—古登堡面）、地核（古登堡面以下）2、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部（软流层之上）3、岩石成因分类：岩浆岩（喷出岩和侵入岩）、沉积岩（层理构造、有化石）、变质岩。4、地壳物质回圈：岩浆冷却凝固→岩浆岩-外力→沉积岩-变质→变质岩-熔化→岩浆5、地质作用：①内力作用（地壳运动、岩浆活动、地震、变质作用）②外力作用（风化、侵蚀、搬运、沉积、固结成岩）6、地质构造的类型：褶皱（背斜、向斜），断层（上升岩块-地垒、下沉岩块-地堑）7、背斜成谷向斜成山的原因：外力侵蚀（在外力侵蚀作用之前背斜成山、向斜成谷）背斜顶部受张力，容易被侵蚀成谷地;向斜槽部受到挤压，岩性坚硬不易被侵蚀反而成为山岭。8、地垒--庐山、泰山;地堑--东非大裂谷、河平原和汾河谷地。地理如何才能学好第一、培养自己对地理学科的兴趣，兴趣是最好的老师。如果对地理学科缺乏必要的学习兴趣，一定要在学习生活中去培养。比如诗句中“春风不度玉门关”，那么自己就要研究一下了，古人为何会写出如此诗句呢明白后，原来“春风”是指影响我国的夏季风，玉门在非季风区，夏季风影响不到这里，因而这里降水稀少，一片荒凉。如此这般，便可激发自己的学习兴趣。第三、课前认真预习要讲的内容，心中有数;课上要认真听讲，聚精会神”课下要认真独立完成作业，查漏补缺。课上的一时打小差儿、分心，很可能会落队而难以弥补。有时候，当堂理解的知识，课下花几倍的时间也可能难以突破，这时就是事倍功半了。1、明确学习内容。学会使用地图。地图是地理信息的载体。它能使我们一目了然的辽阔地理环境。地图也是学习地理的工具。通过对地图的分析，我们可以了解地理的特点、原理和成因，并找到利用和转化地图的方法。要学会阅读和使用各种地图，首先要记住最基本的地图。2、要想知道学习区在哪里，就必须充分利用地球仪和地图，了解上述地理事物的空间位置和空间联系。学习使用教材不仅是掌握知识和技能的工具，也是培养自学能力的基础。目录显示了整本书的要点以及它们之间的关系。你应该经常读这本书，以便对整本书的内容有一个清楚的了解。认真阅读课文，深入思考，抓住要点，把问题写下来，特别注意插图和表格，用图表说明问题。3、我们应该了解地理事物的成因。重视地理观测，就是认真思考、仔细观察。看看当地的地理环境和人们是如何生活的。通过报纸、电视节目和图片，我们可以获得地理信息，锻炼我们的智力。4、了解地理因素的影响。只有认识到学习地理的重要性，才能自觉地对待学习。如果我们要投身于社会主义建设，就离不开中国地理知识。5、上课要认真听讲，这好像是正确的废话，但对地理特别重要。地理知识与地图密切相关，上课听讲不看老师指图，基本等于没听，空间位置和地理知识是密切相关的，不抬头，听不好地理课。人教版高三化学知识点总结（三）（一）钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存）2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应（现象?）4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象?）5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较?）（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）（二）氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式?阴阳离子个数比?）过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）（三）氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意?）2.强碱,具有碱的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应;跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）;实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应（制肥皂）根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：