2019年高考化学真题及解析(浙江卷)

学校：__________姓名：__________班级：__________评卷人得分一、选择题1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间0510152025水样I(pH=2)II(pH=4)Ⅲ(pH=4)0.400.280.190.130.100.090.400.310.240.200.180.160.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快B．其它条件相同M的分解速率越快0～25min内，M的分解比II大0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)3．将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和VmL未知浓度的NaOH溶液时，水样酸性越强，C．在Ⅲ中百分率D．在混合均匀后测量并记录溶2液温度,实验结果如图所示(实验中列叙述不正确的是始终保持=50mL)。下()V+V12A.做该实验时环境温度小于22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0mol·L-1D.该实验表明酸碱中和反应是4．据化学知识及常识，下列说法正确有()①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质用于有机化合物结构的分放热反应机物的界限用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量谱仪都可析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源A.2句B.3句C.4句D.5句5．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A.SO2＋H2O2＝H2SO4B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.CaO＋SiO2＝CaSiO3D.CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O6．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A.4个B.5个C.6个D.7个7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能C.碲化镉是一种无机化合物气体排放D.应用该光电转化技术可减少温室8．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1D．16gCH与18gNH+所含质子数相等44评卷人得分二、填空题9．(9分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)·3H2O]并测定其组成。实验一：制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)。小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是(2)在实验中选择50～60℃热水，KMnO4溶液的作用是。(3)若要A.保持铁屑过量B.控制溶液(Ⅲ)酸钾晶体。。浴的原因是确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是(填字母)。呈强酸性C.持续升高温度实验二：制备三草酸合铁实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。(4)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：。(5)小组同学准确称取了mg废铁屑，经过以上步骤(假设过程中铁没有损失)得到三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体并配制成了250mL溶液，取25mL该溶液溶液15mL，滴入二苯胺磺酸钠行了三次平行实验，平均消耗标准液VmL，已知C2O在酸废铁屑中铁元素的质量分数为(用相关字母表示)。合于锥形瓶中，加入2mol/L硫酸作指示剂，用Cmol/L的K2Cr2O7标准液滴定至紫红色，进性介质中被还原为Cr3＋，则2－7评卷人得分三、综合分析题10．（16分，每空2分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）请写出元素Y的原子结构示意图；其中元素W在周期表中的位置。（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：。（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：。（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式（任写两种）。（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．C2．A3．C4．C5．无6．C解析：C【解析】试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子C。数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选【考点定位】考查原子核外电子排布【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。7．B解析：B【解析】【详解】A.普通玻璃的要主成分是二氧化硅，故A正确；B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。故选B。8．A评卷人得分二、填空题9．无评卷人得分三、综合分析题10．（16分，每空2分）（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）Na＞Al＞Cl＞N（4）Cl2+2