2019高考化学解题方法专题03分析法学案

方法03剖析法从求解的问题出发，正确地选择出两个所需要的条件，挨次推导，向来到问题获得解决的解题方法叫作剖析法。用剖析法解题时假如所需要的两个条件（或此中一个条件）是未知的时候，就要分别求解找出这两个（或此中一个）条件，向来到问题都是已知的时候为止。剖析法包含逐项剖析法、比较挑选法、推理判断法等。1.1逐项剖析法选择题的四个选项没有联系或联系不大时，应依据已经掌握的知识，对每个选项都进行剖析判断，清除不切合要求的选项，从而获得正确的答案。第一步：判断易选答案剖析题给信息的含义，从中找出实用信息，确立简单选择的正误。第二步：判断稍难选项依据已学知识判断稍难选项的正误。第三步：确立最后结果依据判断结果或清除法确立答案。在高温下，某可逆反响达到均衡，均衡常数Kc(C)c3(D)。向1L恒容容器中充入1molA、2molB，达c(A)c2(B)到均衡后，降低温度，B的浓度增大。以下判断合理的是A．该反响为A(g)+B(g)C(g)+3D(g)HB．该反响的H＜0C．恒温恒容下，向容器中充入罕有气体，C的体积分数减小D．若在该容器中加入2molA、4molB，在同样条件下达到均衡，则A的转变率比原均衡的小【思路点拨】第一步，依据均衡常数的定义，确立物质的状态和热化学方程式，判断A选项的正误。第二步，依据温度变化对均衡的影响，确立反响放热仍是吸热，判断B选项错误。第三步，依据其余方法判断C选项和D选项的正误。【试题分析】A项，由均衡常数表达式可知，四种物质都应为气体，错误；B项，降低温度，B的浓度增大，说明均衡逆向挪动，则正反响为吸热反响，H＞0，错误；C项，恒温恒容下，向容器中充入罕有气体，平衡不挪动，故C的体积分数不变，错误；D项，用中间容器法能够确立，A的转变率比原均衡的小，正确。【试题答案】D11．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1mol苯含有6NA个C—H键B．常温常压下，22.4LH2O含有3NA个原子C．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有-0.1NA个HCO3D．23gNa与足量HO完整反响共转移2N个电子2A【答案】A【分析】A项，1个苯分子中含有6个C—H共价键，因此1mol苯分子中含有6NA个C—H键，正确。B项，常温常压下，水是液体，不可以使用气体摩尔体积计算，错误。C项，碳酸氢根离子会发生水解和电离，因此-1NaHCO3溶液中含有-的数量小于0.1NA，错误。D项，23gNa的物质的量是1mol，与1L0.1mol·LHCO3足量H2O反响完整共转移NA个电子，错误。1.2比较挑选法将题目所供给的备选答案进行比较，将与题目要求不符合的分步挑选掉，以求得正确答案。对供给的备选答案拥有两种以上的前提条件或正确答案和错误答案相互相像的题目宜采用此方法。第一步，理解观点依据定义，理解观点的内涵。第二步，互相比较将题目所供给的备选答案进行比较第三步，挑选求证将与题目要求不符合的分步挑选掉，以求得正确答案。以下各组的分类正确的选项是①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混淆物：水玻璃、水银、水煤气2⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【思路点拨】第一步，依据定义，理解观点的内涵，如电解质、酸性氧化物的观点等。第二步，将题目所供给的备选答案进行比较，如“四同”的比较。第三步，将与题目要求不符合的分步挑选掉，以求得正确答案。【试题分析】①同位素是有同样质子数不一样中子数的同一元素的不一样核素，1H、3H互为同位素，2H2是单质，错误；②同素异形体是同种元素的不一样单质，C80、金刚石、石墨是碳元素的不一样单质，属于同素异形体，正确；③CO2、SO3都能够与碱反响生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不可以与碱反响，是不行盐氧化物，错误；④水玻璃和水煤气是混淆物，水银是单质，错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，正确；⑥干冰的水溶液能导电，原由是干冰和水反响生成碳酸，碳酸能电离出自由挪动的离子，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，因此液氯既不是电解质也不是非电解质，错误。【试题答案】A2．以下相关物质分类正确的选项是A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B．漂白粉、明矾、铝热剂都是混淆物C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子资料D．CO、CO2、SO2均为酸性氧化物【答案】A【分析】A．硝酸钾只好电离出钾离子和硝酸根离子，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故A正确；B．漂白粉和铝热剂是混淆物，但明矾是纯净物，故B错误；C．有机玻璃是有机高分子资料，氮化硅属于无机非金属资料，故C错误；D．CO是不行盐氧化物，CO2和SO2均为酸性氧化物，故D错误；应选A。1.3推理判断法解题时从已知条件出发，正确运用观点和原理进行步步迫近的逻辑推理，从而求得正确答案。3第一步，推理从已知条件出发，正确运用观点和原理进行步步迫近的逻辑推理。第二步，判断依据推理过程，对选项进行判断，确立正误。将铁粉和铜粉的均匀混淆物分红四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反响，在标准情况下生成NO的体积和节余金属的质量以下表（设硝酸的复原产物只有NO）。以下计算结果错误的选项是编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400节余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720VA．①中溶解了8.4gFeB．原混淆物的总质量为105.6gC．硝酸的浓度为4mol/LD．④中V=6720【思路点拨】第一步，依据表中数据推理出实验①②③④中溶解的金属，而后联合题给数据进行计算。第二步，比较选项判断正误。由表中数据可知，实验①②都有金属节余，则溶液中不行能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL稀硝酸，参加反响的金属的质量为18-9.6=8.4g，生成NO的体积为4480-2240=2240mL，NO的物质的量为0.1mol，依据电子得失陷恒可知，参加反响的金属的物质的量为0.15mol，参加反响的金属的均匀摩尔质量为56g/mol，故该过程只有Fe参加反响，故实验①也只有Fe参加反响；在实验②的基础上加入100mL稀硝酸，参加反响的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720-4480=2240mL，NO的物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反响，依据电子得失陷恒知，Cu的物质的量=0.15mol，Cu的质量=0.15×64=9.6g，等于参加反响的金属的质量，故该过程只有Cu反响，且Cu恰巧完整反响，故加入200mL稀硝酸时，Fe恰巧完整反响生成硝酸亚铁；在实验③的基础上再加入100mL稀硝酸，为硝酸与溶液中的亚铁离子反响生成NO。【试题分析】A项，由上述剖析知，实验①发生反响3Fe+8HNO3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为2.24L=0.1mol，依据化学方程式可知，参加反响的Fe的物质的量为0.1mol×3=0.15mol，故22.4L/mol2参加反响的Fe的质量=0.15mol×56g/mol=8.4g，正确。B项，原混淆物的质量为4×（18.0g+8.4g）4=105.6g，正确。C项，实验①中生成NO的物质的量为2.24L=0.1mol，依据化学方程式可知，参22.4L/mol加反响的硝酸的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，故硝酸的物质的量浓度为c=0.4mol=4mol/L，正确。D0.1L项，由上述剖析知，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反响生成NO，V必定大于6720，可直接作出判断；详细的计算方法以下：实验②中Fe与硝酸恰巧完整反响生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量为4.48L=0.2mol，由3Fe+8HNO3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物22.4L/mol质的量为0.3mol，在实验③的基础上加入100mL硝酸后，依据电子得失陷恒知，生成NO的物质的量为0.3mol(32)=0.1mol，故生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，则V=6.72L+2.24L=8.96L=5-28960mL，错误。【试题答案】D3．现有一种铝和镁的混淆物样品。某学生疏别取0.9g此样品进行四次反响，并采集标准情况的氢气。相关数据记录以下表：实验序号固体质量加入某浓度盐酸的体积/mL加入某浓度NaOH的体积/mL采集到气体体积/mL10.920.0—100820.930.0—100830.9—20.067240.9—30.0672（1）请写出固体与NaOH溶液反响的化学方程式。（2）请计算固体中铝、镁的物质的量。【答案】（1）2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H2↑（2）0.02mol铝、0.015mol镁【分析】（1）Al和NaOH溶液反响生成NaAlO2和H2，反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H2↑。（2）依据实验3、4生成氢气的体积相等可知，氢氧化钠溶液是过度的，生成氢气的物质的量为：0.