第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试题一、选择题1．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．装置甲：加热金属钠 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．装置丙：分离胶体和溶液 D．装置丁：收集2．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同B．与两种固体颜色不同C．治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用D．金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中3．从海水中获得的NaCl是侯氏制碱法的重要原料，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的固体灼烧获取碳酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取纯净的CO2B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3固体D．干燥NaHCO3A．A B．B C．C D．D4．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是A．①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性D．④处出现棕黄色的烟说明具有还原性5．下列说法正确的是A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强B．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C．相同条件下等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，前者碱性弱D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等6．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HClD．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱7．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是A．将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有酸性D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移8．某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能是离子H+K+XMnOSO浓度(mol•L-1)0.40.20.20.40.2A．Fe2+ B．Na+ C．Ba2+ D．Cu2+9．今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，下列各组取用的物质及其物质的量正确的是已知：A．0.02mol和0.04molB．0.02mol和0.04molC．0.05mol和0.10molD．0.02mol和0.10mol10．图中实验装置正确的是ABCD加热分解碳酸氢钠氨气的尾气处理定容稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，含有个电子B．的氨水中有个C．标准状况下，盐酸含有个分子D．的溶液中含有的个数为12．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是A．参与反应的HCl全部被氧化为B．发生的所有反应均是氧化还原反应C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色13．有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入溶液产生沉淀者为D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为A．A B．B C．C D．D14．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二、填空题15．2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。①该反应属于四种基本反应类型中的_____。②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。A．FeSO4

B．O2

C．KMnO4

D．SO2(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：I．完成下列问题。(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→己必须加还原剂才能实现(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：(3)图甲中X是___________。(4)营养液中与的物质的量之比为___________。III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“>”或“<”)。(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。17．和在厨房中很常见，回答下列问题：(1)从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。(2)厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。(3)比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。(4)碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率)18．化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。(3)某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________；19．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题：(1)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_______。(2)钠有两种氧化物M和N，其中一种淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为_______。写出它用作供氧剂时反应的化学方程式_______。(3)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶波，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①AB段发生反应的离子方程式_______。②原NaOH溶液的浓度为_______。三、实验题20．某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制250mL1.00mol/L稀盐酸和250mL1.00mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀盐酸，充分反应；③用1.00mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积：④重复以上实验3次。(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为_______g。(2)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序_______(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是_______。(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_______。(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。A．称量的NaOH固体已经潮解；B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶：C．定容时俯视容量瓶上的刻度线；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线。(5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。21．一氯化溴(BrCl，Br为+1价)是一种催化剂，某化学实验小组在实验室中利用下图所示装置(夹持和装置E中的冰盐浴装置略去)制备BrCl。已知：①的熔点为-101.5℃，沸点为-34.6℃，BrCl的熔点为-66℃，沸点为5℃，二者均能和水反应。②本实验条件下，若装置E中通入速度过慢，则反应速率较慢，若速度过快，则易发生副反应：。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)试剂X的名称为_______，装置C的作用为_______。(3)装置D中转子流量计的作用为_______。(4)实验表明，装置E中反应温度与转化率及所得BrCl产品中Br元素的质量分数的关系如下图所示：则装置E用冰盐浴控制的反应温度的最佳范围为_______(填序号)。A．-17℃～-15℃ B．-14℃～-12℃ C．-12℃～-10℃ D．-10℃～-5℃(5)BrCl遇水即发生反应，请判定该反应是否属于氧化还原反应，若属于氧化还原反应请答“是”，若不属于氧化还原反应请答“否”并解释原因：_______。四、计算题22．Ⅰ.按要求填空：(1)_______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为_______。(3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_________。Ⅱ.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算(写过程)：(4)该合金中铝的质量分数_________；(5)该合金中镁铝的物质的量之比________。23．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。(1)实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。A．配制此溶液需要1.92g固体NaOHB．将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；(3)参加反应的H2的质量为_______g。答案第=page2121页，共=sectionpages1010页答案第=page2020页，共=sectionpages1010页参考答案：1．D【详解】A．需要在坩埚中加热金属钠，故A错误；

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；C．用渗析法分离胶体和溶液，故C错误；

D．氯气难溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，故D正确；选D。2．A【详解】A．金刚石、石墨和的结构不同，化学性质不同，故A错误；B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色不同，故B正确；C．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕点，故C正确；D．金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金属纳保存在煤油中防止金属钠被氧化，故D正确；故选A。3．C【详解】A．浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳混有杂质HCl气体，无法得到纯净的二氧化碳，故A不符合题意；B．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通氨气使溶液呈碱性即可吸收二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，故B不符合题意；C．得到的碳酸氢钠为固体，分离不溶性固体和液体要用过滤的方法，故C符合题意；D．碳酸氢钠受热易分解，干燥时加热碳酸氢钠会分解得到碳酸钠，故D不符合题意；故答案为：C。4．A【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，以此解题。【详解】A．①处溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水，A项正确；B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；C．干燥的不具有漂白性，C项错误；D．④处出现棕黄色的烟说明能与铜反应生成氯化铜，氯气具有氧化性，D项错误；故选A。5．D【详解】A．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热难分解，即NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的弱，A错误；B．已知Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O可知，不能用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，B错误；C．相同条件下等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强，C错误；D．根据碳原子守恒可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等，D正确；故答案为：D。6．C【详解】A．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能够使红色氧化变为无色物质而褪去，这不是氯气分子的性质，A错误；B．HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能与NaHCO3反应生成气体，新制氯水中与NaHCO3反应生成气体的是HCl，B错误，C．由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是CO2，C正确；D．新制氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液酸性变强，D错误；故选C。7．D【详解】A．食醋加入“84”消毒液中，醋酸中氢离子和次氯酸根生成强氧化性次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，故A错误；B．漂白粉中含有强氧化性的次氯酸钙，能杀菌消毒，故B错误；C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，故C错误；D．氯气能和碱性物质反应被吸收，且氯气密度大于空气；氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，故D正确；故选D。8．B【详解】H+、K+所带正电荷总数为1×0.4mol•L-1+1×0.2mol•L-1=0.6mol•L-1；MnO、SO所带负电荷总数为1×0.4mol•L-1+2×0.2mol•L-1=0.8mol•L-1；根据电荷守恒，X带1个单位正电荷，所以X是Na+，故选B。9．C【分析】今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L，则生成0.08mol氨气，说明含铵根离子物质的量为0.08mol：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g，得到4.66g硫酸钡沉淀，其物质的量为0.02mol，则碳酸钡质量为7.88g，碳酸根物质的量为0.04mol，根据电荷守恒钠离子物质的量为0.04mol×2+0.02mol×2−0.08×1=0.04。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，则含有铵根离子物质的量为0.2mol、硫酸根物质的量为0.05mol，碳酸根物质的量为0.1mol，钠离子物质的量为0.1mol。【详解】A．0.02mol和0.04mol，含有0.04mol钠离子，与分析不符合，故A错误；B．0.02mol和0.04mol，含0.04mol铵根，与分析不符合，故B错误；C．0.05mol和0.10mol，与分析相符合，故C正确；D．0.02mol和0.10mol，含0.04mol钠离子，与分析不符合，故D错误。综上所述，答案为B。10．B【详解】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误；B．氨气极易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，B正确；C．定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误；D．稀释浓硫酸应该是浓硫酸加入水中，D错误；故选B。11．A【详解】A．1个分子中含有16个电子，故中含有个电子，A项正确；B．为弱电解质，在溶液中部分电离，故氨水中含有的数小于，B项错误；C．标况下盐酸为液体，且盐酸中不存在分子，C项错误；D．溶液的体积未知，无法计算的溶液中含有的个数，故D错误；故选A。12．C【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分做还原剂被氧化为，另一部分体现了酸性，A错误；B．酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正确；D．氯气与水生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸变红后发生褪色，D错误；答案选C。13．AD【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应都产生碳酸钙沉淀，A错误；B．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确；C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确；D．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误；故选AD。14．C【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进一步可测定碳酸钠的质量分数，故A不符合题意；B．agNa2CO3和NaHCO3混合物，与盐酸反应后加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；C．逸出气体用碱石灰吸收，增重质量为二氧化碳和水的质量，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C符合题意；D．agNa2CO3和NaHCO3混合物，与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体为碳酸钡，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故D不符合题意；故选C。15．(1)

置换反应

Al

Fe(2)

1：1

AD(3)

CO2

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。16．(1)C(2)KClO4(3)(4)1:2(5)<(6)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】根据含氯元素物质的“价类二维图”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3、己是KCl。【详解】（1）A．乙是ClO2，自身不能电离，ClO2属于非电解质，故A错误；B．丙是HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；C．ClO2是一种广谱型的消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，故C正确；D．KClO3加热分解为KCl和氧气，KClO3→KCl不须加还原剂就能实现，故D错误；选C。（2）时，KClO3分解只生成两种盐，其中一种是KCl，根据化合价升降规律，另一种盐是KClO4；（3）根据稀释前后铵根离子的物质的量不变，0.2c1=1.6×1，c1=8mol/L，营养液中铵根离子的浓度为8mol/L，根据电荷守恒，硫酸根离子的浓度为，图甲中X是；（4）硫酸根离子的浓度为4mol/L，所以营养液中的浓度为4mol/L，铵根离子的浓度为8mol/L则的物质的量浓度为8mol/L，所以与的物质的量之比为1:2。（5）根据图示，氯气先氧化I-，所以与的还原性强弱为<。（6）2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化I-消耗0.1molCl2，可知I-的物质的量为0.2mol，原FeI2的物质的量为0.1mol，从开始通入到时，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-消耗0.02molCl2，氧化Fe2+的物质的量为0.04mol、生成Fe3+的物质的量为0.04mol，溶液中，此时反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。17．(1)

碳酸盐

小苏打

3：2(2)在溶液中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，在溶液中不会发生水解，溶液呈中性，油脂在溶液中难水解(3)

<

CaCO3(4)

1.792【详解】（1）的阴离子为碳酸根离子，从其组成的阴离子来看，属于碳酸盐；的俗称为小苏打；1mol固体中含有2mol和1mol，1mol固体中含有1mol和1mol，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为3：2；（2）的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，的水溶液呈中性，油脂在溶液中几乎不水解，所以厨房去油污选用溶液而不选用溶液；（3）①同时加热和，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊，说明受热分解生成了CO2，受热不分解，所以热稳定性：<；②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，是因为CO2与Ca(OH)2发生反应生成CaCO3沉淀，所以反应后的产物为CaCO3；（4）①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:，则有关系式：，M点碳酸氢钠的转化率为80%，则已转化的碳酸氢钠的物质的量为，所以，体积为。18．(1)

KNO3、K2S

N和S(2)

+H+=H2O+CO2↑

加热至恒重(3)

5.2

500mL容量瓶和胶头滴管

偏小

ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水属于电解质，故反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的反应物和生成物中，S、C、N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，KNO3、K2S属于盐，是电解质，CO2属于非电解质，在该反应中，N和S元素的化合价降低，被还原，故答案为：KNO3、K2S；N和S；（2）由于NaHCO3能与胃酸即盐酸反应，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加热至恒重，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；加热至恒重；（3）某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，根据稀释过程中溶液的溶质的物质的量不变可知，需要用量筒量取84消毒液=5.2mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管，若量取84消毒液时俯视读数，导致量取的浓溶液体积偏小，即溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度将偏低，由于NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，该反应的离子方程式为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故答案为：5.2；500mL容量瓶和胶头滴管；偏小；ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。19．(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑(2)

2：1

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)

HCO＋H＋=CO2↑＋H2O

1mol/L【详解】（1）NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2）钠有两种氧化物M和N，其中呈淡黄色的是Na2O2，Na2O2由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数比为2:1。用作供氧剂时过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（3）①AB段放出气体，发生反应的离子方程式HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。②根据图像，加入300mL盐酸时放出气体最多，此时溶质中只有NaCl，根据Na、Cl元素守恒，可知n(NaOH)=n(HCl)，设原NaOH溶液的浓度为cmol/L，则cmol/L×300mL=1mol/L×300mL，c=1mol/L。20．(1)(2)

④①③⑤⑥②

加速溶解和引流(3)检查容量瓶瓶口处是否漏水(4)C(5)【详解】（1）配制250mL1.00mol/LNaOH溶液，所需氢氧化钠的物质的量为：，质量为：；故答案为:；（2）根据配制步骤：计算称量溶解转移洗涤定容振荡摇匀贴标签，故正确排序为：④①③⑤⑥②；玻璃棒的作用是：加速溶解和引流；答案为：④①③⑤⑥②；加速溶解和引流；（3）容量瓶使用前应检查瓶口是否漏水，故答案为：检查容量瓶瓶口处是否漏水；（4）A．称量的NaOH固体已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的浓度偏低，A错误；B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中，导致溶质损失，所配浓度偏低，B错误；C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为少量液体残留在瓶塞缝隙或者瓶颈内壁未及时流下，对溶液浓度不影响，D错误；故本题选C。（5）最后消耗NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，可知剩余盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量为，剩余盐酸的物质的量为：0.015mol，则与碳酸钙反应的盐酸的物质的量为：，由反应，可得碳酸钙的物质的量为：0.0075mol，此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为：；答案为：。21．(1)

圆底烧瓶

(2)

浓硫酸

干燥氯气(3)控制的流速，防止装置E中反应速率太慢或发生副反应使BrCl不纯(答案合理即可)(4)A(5)否，反应中不存在元素化合价的变化【分析】A装置中高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，B饱和食盐水除去氯化氢杂质，C装置中用浓硫酸除去水蒸气，装置D中转子流量计的作用为控制的流速，防止反应速率太慢或发生副反应