广东省汕头市2017-2018学年高一下学期期末教学质量监测化学试题含答案

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137第I卷选择题(42分)一、单项选择题(此题包含14小题，每题3分，共42分；且每题只有1个选项切合题意)美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(以下图)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子组成。“纳米车”能够用运输单个的有机分子。以下说法正确的选项是人们用肉眼能够清楚看到“纳米车”的运动“纳米车”出生说明人类操控分子的技术进入了个新阶段C60是一种新式的化合物C60与12C是同位素我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节俭保护水资，鼎力建设生态文明”，以下说法或做法不切合这一主题的是科学使用农药、化肥，减少水体污染工业废水和城市生活污水等净化办理，坚持达标排放C.为了节俭生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水的上游D.合理开发水资，建设水资节俭型和环境友善型经济化学与生活亲密有关，以下有关说法错误的选项是A、高纯度的二氧化娃宽泛用于制作光导纤维，光号纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集往》中对于鉴识消石(NO3)和朴硝(Na2SO4)的记录“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反响明矾能用于净水和杀菌消毒D.中草药煎制过程表现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作以下有关工业制法中、说法正确的选项是从铝土矿中获取氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝获取铝工业大将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉C.工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反响，目的是将金属钛从氯化物中置换出D.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将2+Mg转变为M(OH)2以下化学用语正确的选项是A.硫离子的构造表示图B.氯化氢的电子式C.HClO的构造式H-O-C1D.CH4的比率模型若NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A.1molC12作为氧化剂获取的电子数为NAB.在0℃，101Pa时，22.4L氢气中含有N个氢原子A14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4某合作学习小组议论辨析：①漂白粉和酸雨都是混淆物；②煤和石油都是可重生能；③NaCl和NH4Cl都是离子化合物；④不锈铜和当前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体。上陈说法正确的是A.①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤以下说法正确的选项是医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质容液是氯化钠B.+-2-2-这一离子组在溶液中加入适当NaO后还能大批共存3322c.SO2--+H2O这一离子方程式表示用NaOH溶液汲取少许SO2+OH=HSO3D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为++2-NaHCO3=Na+H+CO3利用以下实验装置进行实验，不可以达到实验目的的是A.用四氯化碳提取溴水中的溴单质B.用自水制取蒸馏水C.碘水中提取碘D.查验溶液中的+以下陈说I、II正确而且有因果关系的是选陈说I陈说II项ACl2拥有漂白性Cl2可用于自水厂消毒杀毒B铁比铜开朗铜板上的铁钉在湿润空气中简单生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最后产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都能够焚烧如图是四种常有有机物分子的比率模型表示图。以下说法正确的选项是甲是甲烷，甲烷的二氯代替产物只有一种构造乙是乙烯，乙烯可与溴水发生代替反响使溴水退色C.丙是苯，苯的构造比较稳固，不可以发生氧化反响D.丁是乙酸，能跟氢氧化钠溶液反响12.以下图，开封闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反响为-2+的是Fe-2e=Fe选项甲乙丙(溶液)CuFeFe2(SO4)3FeFeCuCl2nFeH2SO4DCFeNaOH13.等质量的铁与过度的盐酸在不一样的实验条件下进行反响，测定在不一样时间t产生氢气体积V的数据,依据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别可能是组别c(HC1)(mol·L-1)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-314.键能是指在25℃、1.01×105Pa，将1mol理想气体分子AB打开为中性气体原子A和B时所需要的能量。明显键能越大，化学键越坚固，含该键的分子越稳固。如H-H的键能是436J/mol

，是指派

1moIH2分子变为

2molIH

原子需要汲取

436J

的能量。已知键能：H-H

为436J/mol

；Cl-Cl

为

243J/mol

；

H-F为551J/mol

；H-CI

为

431J/mol

；

H-Br

为

366J/mol。以下说法正确的选项是A.生成1moH-C1键需汲取431J能量B.在HF、HCl、HBr三个分子中，受热时最稳固的是HBrC.常温常压下溴呈液态，碘呈固态这一事实能用键能的大小解说D.1molH2和1molC12反响生2molHCl同时放183J的热量第II卷非选择题(58分)二、填空题(此题有2小题，共18分)(9分)下表是元素周期表的前周围期的一部分，实线代表周期表的部分界限。表中所列字母母分别代表某一元素。依据表中所列元素回答以下问题：请在图顶用实线画出周期表前周围期的界限。(2)e与g形成的化合物的化学式_________________。(3)b、c、d的原子半径最小的是____(填元素符号)，简单离子半径最小的是____(填离子符号

)。(4)表中标明元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是

_____

(用化学式表示，下同)，h和

i

的气态氢化物的熔宏点较高的是

____，

i的原子序数是

______。可经过化学反响说明a元素的非金属生比f元素的非金属强，该反响的化学方程式为_______________。(9分)氮是动植物生长不行缺乏的元素，合成氮的反响对人类解决粮食问题贡献巨大，反响以下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨的反响中的能量变化以下图。该反响是_____反响(填“吸热”或“放热")，其原由是反响物化学键断裂汲取的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。(2)在必定条件下，将

2mol

N2和

6mol

H2的混淆气体充入

2L定容密闭容器中，

2min

后达到化学平

衡状态，此时

NH3的物质的量

0.8mol

。请回答以下问题：①以下表达能够说明该反响达到均衡状态的是____填序号)。A.V正(N)=3V逆(H)22B.单位时间内断裂3molH-H键的同时生成6molN-H键C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D.容器中混淆气体的均匀相对分子质量不随时间变化②用H2表示内化学反响速率为______，N2均衡转变率为_____。瑞典ASES企业设计的一种用于驱动潜艇的液氮-液氧燃料电池原理表示以下图：①以下说法正确的选项是A.电池总反响为4NH3+3O2=2N2+6H2OB.-电池工作时，OH向正极挪动2++4e-2C.电极B发生的电极反响为：O-4H=2HOD.电流由电极A经外电路流向电极B②若电池工作一段时间后，耗费标准情况下的氧气11.2L，则该过程转移电子数量为______个。三、推测题(此题有2小题，共20分)17.(10分)铁是人体一定的微量元素，菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食品之一。某校兴趣小组欲设计实验研究菠菜中铁元素的介态，其实验步骤以下：步骤一：步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：试管加入适当查验药品实验现象甲酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫色褪去乙硫氰化钾溶液溶液不变红色丙先加入稀硝酸，再加入硫氰化钟溶液溶液变红色请回答以下问题：实验步骤中的操作②和③的名称是_____，操作过程中所需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。在溶液A中加入活性炭的作用是________。此实考证明菠菜中含有_____离子，甲试管中发生的离子方程式以下，请配平此氧化复原方程式：口____+口MnO4-+口H+=口_____+口Mr2++口H2O试管丙中稀消酸的作用是________；如往试管丙中持续加入过度铁粉，实验现象为_____，发生的化学方程式为_____________。18.(10分)以下图是乙酸乙酯的合战路线图，已知B的水溶液能够容解CaCO3，C是果实催熟剂。请达成以下问题：(1)乙醇的分子式是________；B中所含的官能团名称是__________；C的电子式是____；D的构造简式为__________。请依据题意，判断反响④的反响种类是__________。请写出以下反响化学方程式：合成路线①的方程式为___________；合成路线⑤的方程式为____________。(4)某化学课外小组分别设计了图1、图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去),与图1所示装置对比，图2所示装置的主要长处有_________(任写一点)。四、实验题(此题有1小题，共12分)(12分)硫酸是现在世界最重要的化工产品之一。硫酸的各样制法。(1)早在1000多年前，我国就已采纳加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制△取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以查验产生的气体中能否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是____________。②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置能够换成上图右侧的球泡的作用是______________________。

a装置，此中多孔玻璃(2)当前工业上主要采纳接触法制备硫酸，此中一步为2SO+O2拟该过程常用图2装置进行实验。B装置中装有浓硫酸，写出

2SO3。实验室模b装置的作用______(写出两点)。(3)图3中甲试管内发生反响的化学方程式

_________，该反响表现了浓硫酸的性质为___________。当铜片与浓硫酸充分反响后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出查验白色固体的方法_____________________。五、计算题(此题只有1小题，共8分)化学需氧量(COD)是水质污染程度的一重要指标，它是指在必定条件下，用强氧化剂办理水样时所耗费的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg·L-1计)。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分红I-V5类，此中COD和此有关的每升水中所含溶解氧的量-1(mg·L)的二项参数标准以下表所示：参数I类II类III类IV类V类溶解氧≥饱和率90%6532COD?15以下15以下152025测定溶解氧的方法甲：取水样，先加入过度2Cr2O7溶液氧化水样中的复原性污染物质，再加入适当酸和催化剂，加热回流2小时。在指示剂存在下用测定COD的方法乙：

(NH4)

2Fe(SO4)

2溶液反响剩余的

2Cr2O7。六价铬复原为Cr3+后，用分光光度计测定

Cr3+的吸光度，直接获取

COD。吸光度和

COD的关系如右图所示。请回答：I.用分光光度计测定水样的吸光度值为II.上述方法甲中取水样20.00mL，加热

0.2，则该水样为____类水。2Cr2O7溶液，最后用去0.100mol/L(NH

4)

2Fe(SO4)

2溶液

6.00mL,其离子反响方程式为：2-2++3+3+Cr2O7+6Fe+14H=6Cr+6Fe+7H2O。(NH4)2Fe(SO4)2溶液反响的剩余2Cr2O7的物质的量为_____________。氧化水中的复原性污染物质所耗费的2Cr2O7的物质的量为_______。该水样的COD为_______mg/L。一、选择题(此题包含14小题，每题3分，共42分)1-5：BCCDC6-10CCACB11-14AAAD二、填空题(此题有2小题，共18分)15.(9分)(1)(1分)(2)Al2S3(1分)2+分)；(4)HClO、HBr、35(各1分)；4(5)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3(2分，H2SiO3标积淀符号不扣分，未配平得1分，反响物、产物写错或漏写不得分)。16.(9分)放热(1分)小于(1分)(2)D(1分)0.3mol/(L·min)(2分)20%(1分)(3)A(1分)2NA(2分)三、推测题此题有2小题，共20分)17.(10分)(1)过滤玻璃棒(各1分)吸附水中的可溶性杂质(1分)2+分)5Fe2+-+3+2+分)2+3+分，配平占1分，(3)Fe(1+1MnO4+8H=5Fe+1Mn+4H2O(2(Fe、Fe占1-2+1没写，扣1分)MnO、和Mn前面的系数4将Fe2+氧化为Fe3+(1分)、溶液退色(1分),2Fe(NO)+Fe=3Fe(NO)2(2分，未配平得1分，反响物、产物写错或漏写不得分)。33(10分)(1)C2H6O、羧基、(各1分)(2)代替反响(1分)(3)2CH3CHOH+O22CH3CHO+2HO(2分)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(2

分)(未配平、缺条件、缺可逆符号合扣

1分，反响物、产物写错或漏写不得分

)。增添了温度计，有益于控制发生装置中反响液的温度；②增添了分液漏斗，有益于实时增补反响混淆液，以提升乙酸乙酯的产量；③增添了冷凝装置，有益于采集产物乙酸乙酯(1分)任写1点)四、实验题