硫酸与硫酸盐课件【知识导图+难点突破】下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物硫酸与硫酸盐一、硫酸的工业制备对应的方程式：a.__________________________b.__________________________c.__________________________2SO2+O22SO3

催化剂△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温

或S+O2SO2点燃SO3+H2O==H2SO4接触法制硫酸工业流程图二、稀硫酸的化学性质

硫酸是强酸，具有酸的通性。1、电离方程式H2SO4==2H++SO42-2、具有酸的通性①与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色②与H前的金属反应置换出氢气：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③与碱性氧化物反应生成盐和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水：2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑知识回顾浓硫酸的物理性质：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

色、油状、

体;常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为

，其相应密度为1.84g/cm3,ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一种高沸点

挥发的

酸；能以任意比与水互溶，浓硫酸与水互溶时放出大量的热。98%难强无液>浓硫酸如何稀释浓硫酸？三、浓硫酸的三大特性1、吸水性（水蒸气、结晶水）常用来干燥：中性气体和酸性气体不能干燥的气体：碱性和还原性气体H2、CO2、HCl等NH3H2SHIHBr等

浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂。【实验演示】黑面包实验【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。【步骤】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)

+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑∆脱水性强氧化性三、浓硫酸的三大特性1、吸水性2、脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱去。思考题浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，反应生成水。吸水性是指吸收现成的水。三、浓硫酸的三大特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性（1）与非金属单质的反应2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑∆a．反应需要加热b．还原产物一般是SO2S+2H2SO4(浓)

===3SO2↑+2H2O∆三、浓硫酸的三大特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性（1）与非金属单质的反应（2）与金属单质的反应【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色的变化。三、浓硫酸的三大特性（2）与金属单质的反应实验现象d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为____a、试管中铜丝表面__________________________b、试管中的品红溶液逐渐变为________c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________【实验5-3】逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆

此反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性三、浓硫酸的三大特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性（1）与非金属单质的反应（2）与金属单质的反应Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆思考题

本实验用到的棉花球的作用？吸收未反应的SO2，防止对环境的污染。浓硫酸与金属反应的规律:

1、浓硫酸一般被还原为SO2，不产生H2写出下列反应：（1）Zn与浓硫酸（2）Ag与浓硫酸（3）Fe与浓硫酸加热2、浓硫酸能与大多数金属反应：金属+浓硫酸→高价金属硫酸盐+SO2+水3、常温下，能把Al、Fe钝化，表面形成致密的氧化物保护膜。加热后：会剧烈反应。【思考】上述反应中浓硫酸的氧化性由分子中什么原子引起？稀硫酸是否具有氧化性？两者相比有何差别？浓硫酸的氧化性由其分子中Ｓ(+6)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+=Zn２++H2，由Ｈ+表现，而Ｃu+Ｈ2ＳＯ4（稀）不反应。可见，Ｈ+的氧化性比Ｓ(+6)的氧化性弱且还原产物不同。思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性

稀H2SO4

浓H2SO4表现氧化性的元素还原产物氧化能力

+1

HH2SO2等较弱强

+6

S四、硫酸的主要用途1、高沸点——制取挥发性酸。2、吸水性——做干燥剂。3、脱水性——在某些化学反应作催化剂。4、酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5、强氧化性——制炸药。五、硫酸盐定义：硫酸盐是由硫酸根离子（SO42-）与其他金属离子（或铵根）组成的化合物。（1）硫酸钙

石膏：CaSO4·2H2O；

熟石膏：2CaSO4·H2O

用途：石膏绷带、调节水泥的硬化速率。（2）硫酸钡

重晶石：BaSO4

用途：“钡餐”（3）硫酸铜

CuSO4

白色粉末；CuSO4·5H2O蓝色晶体（胆矾）

用途：CuSO4

白色粉末检验水（不可用作干燥剂）

胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液五、硫酸盐石膏矿重晶石晶体钡餐透视石膏像芒硝Na2SO4·10H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O绿矾FeSO4·7H2O石膏(CaSO4·2H2O)【课堂演练2】

ＡＢＣＤ浓硫酸具有下列性质：

A、酸性B、强氧化性C、脱水性D、吸水性下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。①浓硫酸可作气体干燥剂。………………（）②浓硫酸不能干燥氨气。…（）③棉布上滴上浓硫酸出现破洞。…………（