(化学)九年级化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）九年级化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．CuZn–合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取205克样品于烧杯中，向其中分次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20g，剩余固体的质量记录于下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次反应后剩余固体的质量17.414.812.210.810.8g（）试回答下列问题：（）1Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。2（）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）【答案】金属0.28g【解析】【分析】【详解】1（）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。2（）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。Zn+HSO=ZnSO+H24422659.2gx652=9.2gxx≈0.28g。Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）1（）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。2（）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。【答案】9.8g5%【解析】【分析】100g8%质量分数为的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。【详解】xy设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为，生成硫酸钠的质量为。2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)4242808g14298xy80=14298=8gyxx=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g14.2g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数100%=5%。284g3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸pH=7恰好完全反应，此时溶液的。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。NaOH+HCl=NaCl+HO24058.5x50g8%40=50g8%58.5xx=5.85g5.85g100%=3.9%所得溶液溶质的质量分数是50g+100g答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。4．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。______14.6%【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性【解析】【分析】【详解】1（）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；250g（）解：设盐酸中氯化氢的质量为xCaCO2HCl=CaClHOCO322210073x12.5g80%100=12.5g80%，x=7.3g73x故该盐酸的溶质质量分数7.3g100%=14.6%50g答：该盐酸的溶质质量分数14.6%5．如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠NaHCO20（3）的质量分数，取片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好46.0g完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸，测得反应后烧杯内物51.6g质的总质量为。请计算：1_____（）反应共生成气体的质量为。2_____（）反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.4g11.7%【答案】【解析】【分析】【详解】50g（）片该药品质量×20片=10g，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的120=100片=10g+46g-51.6g=4.4g质量；（）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为，2xy同时生成氯化钠的质量为。NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO3224484x58.5y4.4g84x=x=8.4g，444.4g58.5y=444.4g，y=5.85g；5.85g100%=11.7%=反应后所得溶液中溶质的质量分数8.4g+46.0g-4.4g11.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为。【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。CO氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：26．合成K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分10%50g数为的溶液。试计算：（1）把该50g（2）参加反应的（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。溶液稀释为质量分数为的溶液，需要加入水的质量为。5%__________碳的质量为。二氧化_____50g1.1g7.1%【答案】【解析】【分析】【详解】（1）若把该50g10%5%该溶液，稀释为溶质的质量分数为的溶液，根据稀释前后溶质的溶x质质量不变，设加入的水的质量为，50g×10%=（50g+x）×5%x=50g解得：50g答：加入的水的质量为；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为，二氧化碳的质量为，yz10%50g溶质的质量分数为的溶液中10%×50g=5g碳酸氢钾的质量为KCO+CO+HO=2KHCO23223138442005gyz13844200==yz5gy=3.45gz=1.1g解得：，1.1g答：参与反应的二氧化碳的质量为；3.45g（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100%≈7.1%50g-1.1g7.1%答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为。7．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气106.7体。（杂质不溶解，也不参加反应。）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为克。试求1___（）石灰石中碳酸钙的质量是多少？2____0.1%（）所用盐酸的溶质质量分数是多少？（结果保留到）7.55.5%【答案】克【解析】【详解】1xy（）设石灰石中碳酸钙的质量为，所用盐酸的溶质质量为，CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑322244100x73y3.3g1007344==xy3.3gx=7.5gy=5.475g解得，7.5g答：石灰石中碳酸钙的质量是。5.475g106.7g3.3g10g100%5.5%2（）所用盐酸的溶质质量分数为：5.5%答：所用盐酸的溶质质量分数为。8．工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质的4%生铁多少吨？【答案】350吨【解析】【详解】解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x高温FeO+3CO2Fe+3CO211223160480t(1-4%)x160480t=x=350t112(1-4%)x答：得到含杂质4%的生铁350吨。9．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：1_____g（）所得氢氧化镁的质量为。2_____（）计算所用氯化镁溶液的质量分数。5.8g19%【答案】【解析】【详解】1=50g+100g-144.2g=5.8g（）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量；5.8g故填：。25.8gx（）设生成氢氧化镁需要氯化镁的质量是MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl2295x585.8g9558=x5.8gx=9.5g9.5g所用氯化镁溶液的质量分数100%=19%=50g19%.故填：2.5g10．为测定石灰石中碳酸钙的含量，取石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测()得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示杂质不参与反应，也不溶于水。(1)(2)____________g。石灰石样品中碳酸钙的质量为_______________反应中生成二氧化碳的质量是多少？【答案】20.88g【解析】【详解】1