2020北京顺义初三二模化学含答案

10/102020北京顺义初三二模化学考生须知可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。共12道小题，每小题1分）1.下列物质与水混合，能形成溶液的是A．碳酸钙B．植物油C．奶粉D．食盐2．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是A．熔点高B．导热性好C．导电性好D．延展性好3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．红磷B．铁丝C．木炭D．蜡烛4．下列物质中，属于单质的是A．CO2 B．H2SO4

C．FeD．KCl5．下列物质，不能与盐酸发生反应的是A．碳酸钙B．金属银C．氢氧化钠D．氧化铁6．铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致A．佝偻病B．贫血C．坏血病D．骨质疏松7．下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是A．浓硫酸B．食盐C．生石灰D．氢氧化钠8．下列实验操作正确的是9．下列有关物质的用途，利用其物理性质的是A．氧气用于急救病人B．生石灰用作食品干燥剂C．干冰用于人工降雨D．小苏打用于治疗胃酸过多10．关于电解水的实验。下列说法正确的是A．该实验所用的水越纯净越好B．正负两极的气体体积比为2：1C．该实验说明水由氢原子和氧原子构成D．通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成11．依据氧气、二氧化碳的性质判断，下列做法不能达到目的的是12．测得Na2CO3的部分溶解度数据如图=1\*GB3①所示；用碳酸钠进行如图=2\*GB3②所示的实验。下列说法正确的是A．甲、乙溶液均为饱和溶液B．甲溶液溶质质量分数大于乙C．甲溶液中溶质质量分数为20%D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大第二部分非选择题（共33分，每空1分）【生活现象解释】13．为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。（1）赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。（2）吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有__________。（3）熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为__________。14．科技服务生活。（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：（1）甲醛分子由构成。（2）该反应过程中两种生成物的质量比为。【科普阅读理解】普通自来水中加入一定量的氯化钠(NaCI)，利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH<2.7,氧化电位（ORP）>1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：=1\*GB3①与pH=2.6的盐酸相比，pH=2.6的EOW杀菌效率高很多倍。=2\*GB3②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5min。=3\*GB3③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW仍有杀菌作用。EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。依据文章内容回答下列问题：（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是__________。（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为__________。（3）对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是__________。（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有__________。（5）下列说法正确的是__________。A．因为阳极水的pH<7所以称为酸性水B．HClO中氯元素的化合价为1C．EOW具有杀菌作用是因为含有HClOD．EOW可用于食品消毒【生产实际分析】17．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。（1）上述物质中俗称为纯碱的是。（2）步骤=2\*GB3②中发生反应的基本类型是__________。18．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：搅拌器搅拌器注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。（1）溶解池中加装搅拌器的目的是。（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是。（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为__________。【基本实验及其原理分析】19.（2分）根据有图所示装置图进行实验，回答下列问题：（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是__________。19．（4分）依据下图所示实验回答问题。（1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。（4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。20．（3分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。方案A方案B（1）实验中发生反应的化学方程式为______。（2）实验中观察到的现象是______。（3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。（1）实验中发生反应的化学方程式为______。（2）实验中观察到的现象是______。（3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。21．按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。【科学探究】22．（6分）绿矾（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。【查阅资料】ⅰ.含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【进行实验】实验1：分别取等量10%FeSO4溶液进行下列三组实验序号=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③操作实验现象溶液逐渐变为黄色更长时间后溶液变为黄色溶液颜色不变实验2：分别取等量10%FeSO4溶液进行下列四组实验编号ABCD实验内容现象30min变黄不变色不变色2h黄色加深不变色；滴加KSCN溶液，略显红色黄色加深实验3：如右图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。回答下列问题（1）实验1的探究了__________个问题。其问题之一是_____________（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+_______（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为__________。（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是____________。

2020北京顺义初三二模化学参考答案【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。共12道小题，每小题1分，共12分）题号123456789101112答案DCACBBBACDCB【生活现象解释】每空1分，共7分，其他合理答案得分13．（1）物理（2）糖类、蛋白质（油脂）（3）分子在不断运动14．（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑（2）=1\*GB3①3=2\*GB3②22：9【科普阅读理解】每空1分，其他合理答案得分15．（1）H2O2、H2O（2）2H2O2===2H2O+O2↑（3）每升食盐溶液中含食盐2.6g（4）食盐溶液浓度和电解电压（5）AD【生产实际分析】每空1分，其他合理答案得分16．（1）Na2CO3（2）复分解反应17．（1）增大接触面积，使食盐快速溶解（2）过滤（3）NaCl+H2O+CO2+NH3==NH4Cl+NaHCO3【基本实验及其原理分析】每空1分，其它合理答案得分18．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）集气瓶中水未装满，留有空气气泡19．（1）变小（2）蜡烛燃烧更旺（发白光，放出大量热，烧杯口有雾）（3）氧气没有完全耗尽（蜡烛不完全燃烧产生部分CO）（4）可燃物需要与一定浓度的氧气接触才能燃烧20．（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（2）=1\*GB3①无现象，=2\*GB3②中铁片表面生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（或=1\*GB3①=2\*GB3②无现象中=3\*GB3③铁片表面有气泡产生，溶