烃的燃烧规律

烃的焚烧规律烃的焚烧规律烃的焚烧规律烃类焚烧规律11.261、等物质的量的不一样烃焚烧时的耗氧规律：（1）耗

O2量取决于(x+y/4)

，(x+y/4)

越大，耗费氧气越多。（2）产生

CO2的量取决于

x，x

越大，产生

CO2的量越多。（3）产生

H2O的量取决于

y，y

越大，产生

H2O的量越多。【例

1】若

1mol某气态烃完整焚烧，需要

3molO2，则（

）A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8【例

2】等物质的量的以下烃完整焚烧时，耗氧量最大的是（

）A．CH4

B

．C2H4

C．C2H2

D．C3H42．等质量的不一样烃完整焚烧时的耗氧规律：氢元素的质量分数H%越大，耗费O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，耗费O2越少，产生的CO2则越多。或许说等质量的烃完整焚烧时，耗费氧气的量取决于CxH中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。【例3】以下各组烃只需总物质的量必定，不论以任何比率混淆，完整焚烧时耗氧量同样的是（）A.CH4、C2H6

B．C2H4、C3H6C．C2H2、C6H6

D．C5H10、C6H6【例

4】等质量的以下烷烃，完整焚烧耗费氧气最多的是（

）A．CH4

B．C2H6

C

．C3H8

D．C6H14【例5】完整焚烧质量同样的：①甲烷②丙烷③乙烯④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的次序是：【例

6】等质量的以下烃，完整焚烧生成

CO2最多的是（

）A．CH4

B

．C2H4

C．C2H2

D．C6H6【例7】以下各组物质，只需总质量必定，不论以何种比率混淆，完整燃耗生成的水的质量也老是为定值的是（）A．甲烷和乙烯B．甲苯和邻二甲苯C．乙烷和乙炔D．丙烯和2-丁烯【例8】以下各组物质中，只需总质量必定，不论以何种比率混和，完整焚烧生成二氧化碳和水的质量也老是定值的是()A．丙烷和丙烯

B．乙烯和环丙烷

C．苯和乙炔

D．甲烷和乙烷3、总物质的量必定的混淆烃的焚烧；只需各组分每

mol物质耗

O2量同样，则完整焚烧时，其耗氧量为定值。只需碳原子数相等则产生的CO2的量为定值；只需氢原子数相等则产生的H2O的量为定值.4、总质量必定的混淆烃的焚烧；含氢质量分数相等，完整焚烧生成水的量保持不变；含碳质量分数相等，完整焚烧生成的二氧化碳的量保持不变。5、最简式同样的烃（或有机物），不论以何种比率混淆，只需混淆物总质量必定，完整焚烧耗氧量为定值，产生的CO2和H2O的量老是一个定值。【例9】以下各组物质中，只需总质量必定，不论以何种比率混和，完整焚烧生成二氧化碳和水的质量也老是定值的是（）A．丙烷和丙稀

B.乙烯和环丙烷

C.乙烯和丁烯

D.甲烷和乙烷6、烃完整焚烧前后气体体积变化规律（1）焚烧后温度高于100℃，即水为气态：y=4时，V=0，体积不变y>4时，V>0，体积增大y<4时，V<0，体积增大（y<4的烃只有C2H2）（2）焚烧后温度低于100℃，即水为液态：，整体积必定减小【例10】在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完整焚烧后，容器中的气体体积保持不变，若气体均在120℃和同样压强下测定，这类烃可能是（）A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C3H6【例11】常温常压下10mL气态烃与50mLO2（过度）混淆并点燃，恢复到本来的状态时节余35mL气体，则此烃不行能是（）A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C4H6【练习1】分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃。(1)物质的量同样时，耗氧量最多的是（），生成CO2最多的，（）生成H2O最多的是（）。(2)质量同样时，耗氧量最多的是（），生成CO2最多的是（），生成H2O最多的是（）。(3)与同质量丙烯生成CO2的量必定相等的是（），比丙烯生成CO2多的是（），比丙烯生成CO2少的是（）。在足量O2中焚烧，恢复到原状况(120℃)混淆气体整体积大于原混淆气体的是（），混淆气体整体积等于原混淆气体的()，混淆气体整体积小于原混淆气体的是()。7、巧解含烃的混淆气体计算题1、守恒法：此法在化学计算中应用很宽泛，用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混淆物的构成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。例1：把mmolC2H4和nmolH2混淆于密闭容器中，在适合的条件下，反响达到均衡时生成pmolC2H6，若将所得均衡混淆气体完整焚烧生成二氧化碳和水，则需要氧气多少摩尔？（3m+n/2）mol分析：若按化学均衡问题先求出均衡时混淆气体各组分的物质的量以及它们分别焚烧各需要氧气多少摩尔，再求氧气总物质的量，则太繁琐。C2H4和H2在整个加成反响过程中C、H原子个数都不变，因此均衡时混淆气体焚烧的耗氧量等于反响前C2H4和H2焚烧的耗氧量。练习1：必定量的甲烷CH4焚烧后获得的产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混淆气的质量为49．6g，当其慢慢经过足量的无水氯化钙时气体质量减少25．2g，则混淆气体中一氧化碳的质量是多少克？分析：设产物中一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y。由碳原子守恒可得CH4的物质的量为x+y，又由氢原子守恒可得生成水的物质的量为2（x+y），则：2（x+y）×18g/mol=25．228g/mol×x+44g/mol×y=49．6－25．2解的x=0．4mol，y=0．3mol一氧化碳的质量为0．4mol×28g/mol=11．2g2．方程式叠加法：例2：将xmol氧气，ymol甲烷和zmol过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用点火花引起，恰巧完整反响后，容器内压强为0，经过计算确定x、y和z之间的关系式：分析：依据反响后气体压强等于0，因此可将以下反响方程式：2CH4+4O2→2CO2+4H2O2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2→4NaOH+O2相加消去气体，得：2CH4+O2+6Na2O2→8NaOH+2Na2CO3因此x：y：z=1：2：6练习2：若要使0．5molCH4完整和氯气发生代替反响，并生成同样物质的量的四种代替物，则需要氯气的物质的量为多少摩尔？4CH4+10Cl2→CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl则需氯气1．25mol3．十字交错法：十字交错法一般只合用于两种已知成分构成的混淆系统，解题重点常常在于求均匀值。其宽泛应用于相关同位素、相对原子质量、溶质质量、二组分混淆物质量分数、化学反响中的物质的量、体积、电子转移数及反响热等方面的计算。例3：CH4和C2H4混淆气体，其密度是同温同压下乙烷的2/3，求混淆气体中甲烷的质量分数。分析：同样状况下气体密度之比等于相对分子质量之比：M=2/3×M（C2H6）=20，由十字交错法得：CH416820=2：1C2H4284混淆气体中甲烷的质量分数为2×16/（2×16+1×28）×100%=53．3%练习3：一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数同样。将1．0体积这类混淆气体在氧气中充分焚烧，生成2．0体积的二氧化碳和2．4体积的水蒸气（气体体积均在同样状况下测定）。则混淆气中烷烃和烯烃的体积比为：分析：由题意可知该混淆烃的均匀分子式可表示为C2H4．8，则烷烃是乙烷，烯烃是乙烯，由均匀氢原子数，利用十字交错法能够快捷的求出两者的体积比：C2H66

0

．84．8C2H4

4

1

．24．均匀值法：此法是从求混淆气体均匀相对分子质量的公式推行而来的。

它巧用了均匀n1M1n2M2含义，即M1≠M2且均大于0时，存在M=n1n2，只需求出均匀值，便可判断出M1和M2的取值范围，该法省去复杂的数学计算过程，进而快速解出答案。例4：一种气态烷烃和一种气态烯烃构成的混淆物共10g，混淆气体的密度是同样状况下氢气的12．5倍，该混淆气体经过溴水时。溴水的质量增添8．4g，则该混淆气体是由什么构成的？分析：混淆气体的均匀相对分子质量是2×12．5=25。依据均匀值法确定该烷烃是甲烷。均匀相对分子质量等于25的烃有两种状况：两种气态烃的相对分子质量都是25，经分析没有这类气态烃，两气态烃中有一种烃的相对分子质量小于25，另一种的烃大于25，而相对分子质量小于25的烃只有甲烷，因此两种烃中此中一种必然是甲烷。再依据均匀相对分子质量求另一种烃。设烯烃为：CnH2nm烯烃=8．4g，m（CH4）=10g—8．4g=1．6g。10g1.6g8.4g1.6gM(CnH2n)1.6gmol1=25g/mol解的n=2，即该烯烃是C2H4练习4：某温度和压强下，将4g由三种炔烃（分子中只含有一个碳碳三键）构成的混淆气体与足量的氢气反响，充分加成后，生成4．4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中必定有：（）A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷分析：炔烃转变成烷烃时，炔烃与氢气的物质的量之比为1：2，依照题意可知参加反响的氢气的物质的量为0．2mol，则炔烃的物质的量为0．1mol，炔烃的均匀相对分子质量为4/0．1=40。由均匀值法，可知三种炔烃中必有相对分子质量小于40的炔烃，而相对分子质量小于40的炔烃只有乙炔，由此可知加成后所得烷烃中必含乙烷。5．议论法：此法一般合用于与其余计算方法一同使用，这类解法的重点是进行全面的剖析和判断：例5：1升乙炔随和态烯烃混淆物与11升氧气混淆后点燃，充分反响后，气体的体积为12升，求原1升混淆气体中各成分及物质的量比（反响前后均为182℃、1．01×105Pa）分析：设该混淆烃的均匀分子构成为CxHyCxHy+(x+y/4)O2==

xCO2+y/2H2O

△V1x+y/4

x

y/2

y/4

－1由△V=0得y/4－1=0，则y=4C2H2分子中氢原子个数为2，而混淆烃的均匀构成中氢原子个数为原子个数必大于4，又由于是气态烯烃，碳原子个数必小于或等于C3H6或C4H8

4，因此，烯烃中氢4，因此烯烃只好是假如

C3H6

则：C2H2

2

24=1/1C3H662假如C4H8则：C2H2224=2/1C4H8826．待定系数法：依据题意直接写出方程式，并在反响物及生成物前待以系数（化学计量数），最后找出系数间的关系。例6：丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和烯烃，若丁烷裂化率为90%，且裂化生成的两种烯烃的