中考化学《有关化学方程式的计算》专题集训(含解析)

2019年中考化学《相关化学方程式的计算》专题集训【稳固练习】一、选择题(每题只有一个选项切合题意)1.用氢气复原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气复原，则该金属的相对原子质量为（）A．24B．40C．65D．642.有以下化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反响的A的质量为7克，参加反响的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A．16B．20C．32D．363.某同学将必定量的铝粉在纯氧中完整焚烧，发现焚烧后固体质量增添了l．6g，则铝粉的质量是（）A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g4.在A+B=C+2D的反响中，已知2.9gA跟4.9gB完整反响生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．29B．49C．58D．855.在化学反响中，6克与足量的反响后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4B．14：3C．14：7D．14：176.CO和O2的混淆气体48g，在必定条件下充分反响后，生成44gCO2，则原混淆气体中CO和O2的质量比可能是（）A．2：1B．7：4C．7：3D．7：87.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反响，按钠、镁、铝的次序获得氢气的质量比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：1D．3：2：18.用氢气复原氧化铜的实验中，复原8克氧化铜，应当通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克D没法确立9.托盘天平调至均衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持均衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克ZnB．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克ZnD．5克Mg，5克Zn10.有必定量含HCl、CuSO4的溶液，往此中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反响生成的沉淀以下图．则溶液中溶质HCl的质量是（）A．20克B．40克C．9.8克D．7.3克11.碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3NaCO+HO↑+CO↑。现取2322碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变成止，减少的质量为（）A．4.4gB．8.8gC．10.6gD．6.2g二、填空题12.在反响A+3B═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与必定量B恰巧完整反应，生成5.1gD，则在此反响中B和C的质量比为______。13.将碳和氧化铁的混淆物共71.2克增强热，碳和氧化铁恰巧完整反响，则生成铁______44.8克。第1页/共5页三、计算题14.用28g铁跟足量的稀盐酸反响，可制得氢气多少克？现需用20g氢气填补气球，需要耗费多少克铁？15.某钢铁厂每日需耗费1000t含氧化铁(FeO)80％的赤铁矿石，该厂理论上能够炼出含铁96％的生铁23的质量是多少?(Fe23+3CO2O2Fe+3CO)为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）能否与如图标签符合，小林取必定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反响，记录相关数据以下表反响前反响后过滤后烧杯和溶液总质量（滤烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量液的损失忽视不计）45g55g76.7g【反响的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其余成分能溶于水但不参加反响】（1）反响共生成BaSO4的质量为多少克？（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试经过计算确立氨肥中硫酸铵的纯度能否与标签符合。（请写出计算过程）（3）反响前后，溶液中硫元素的质量。（填“不变”、“增大”或“减小”）【答案与分析】1．【答案】D【分析】设该金属为M，其相对原子质量为x。MO+H2=M+H2Ox+16240g1g解得：x=64。2．【答案】A【分析】依据质量守恒定律，生成的C的质量为：7g+24g﹣9g=22g，设B的相对原子质量为x。A+3B2=2C+2D6x8824g22g解得：x=16。3．【答案】A【分析】解：由题意可知参加反响的氧气的质量是l.6g，设铝粉的质量是x。4Al+3O22Al2O310896x1.6g解得：x=1.8g第2页/共5页铝粉的质量是1.8g。4．【答案】C【分析】解：生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g设A的相对分子质量为x。解得x=58。A的相对分子质量为58。5．【答案】B【分析】因为在化学反响中，反响前后元素的种类不会改变，因此化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，因此化合物中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3。6．【答案】A【分析】解：设参加反响的CO的质量为x，O2的质量为y。2CO+O22CO2↑563288xy44g解得：x=28g，y=16g。因为CO和O2的混淆气体48g，故有一种气体节余，质量为48g﹣16g﹣28g=4g，可能是O2，也可能是CO。若O2节余，则反响前O2的质量为：16g+4g=20g，此时原混淆气体中CO和O2的质量比是28g：20g=7：5；若CO节余，则反响前CO的质量为28g+4g=32g，此时原混淆气体中CO和O2的质量比是32g：16g=2：1。7．【答案】A【分析】只需写出三种金属跟盐酸反响的化学方程式，即可求出按钠、镁、铝的次序获得氢气质量比1：2：3。8．【答案】C【分析】设与8克CuO反响，耗费氢气的质量为x。解得x=0.2g，但因为在氢气的复原氧化铜反响中、反响前、反响后还要通氢气。因此实质质量大于0.2克。9．【答案】C【分析】天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度同样，欲使天平仍保持均衡，在题中所给Mg、Zn的质量同样时，则产生的氢肚量同样，因此本题应以参加反响的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反响方程式90克10%的硫酸所有反响，需要Mg的质量为2.4克，Zn6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平均衡。10．【答案】D【分析】剖析图表可知混淆溶液中盐酸耗费的氢氧化钠溶液的质量和硫酸铜耗费氢氧化钠溶液的质量相等，都为20g。设生成9.8g积淀耗费氢氧化钠的质量为x。CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO48098x9.8g解得：x=8g设溶液中溶质HCl的质量为y。HCl+NaOH═NaCl+H2O第3页/共5页36.540y8g解得：y=7.3g溶液中溶质HCl的质量为7.3g。11．【答案】D【分析】设生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为y．2NaHCO32322NaCO+HO↑+CO↑168184416.8gxy解得x=1.8gy=4.4g依据化学方程式求出H2O和CO2的质量分别为：1.8g和4.4g，即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g。12．【答案】2：1。【分析】依据“反响A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假定A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与必定量B恰巧完整反响，则则B=6.6g。依据质量守恒定律：1.8g+6.6g=C+5.1g，故C=3.3g。则B、C的质量比为：6.6g：3.3g=2：1。13．【答案】44.8【分析】解：设71.2g碳和氧化铁的混淆物中含有氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑32036224x71.2g-xy则，解得：x=64g；则，解得：y=44.8g。14．【答案】①设28g铁完整反响可制得氢气的质量为x。解得：x=1g②设生成20g氢气需参加反响的Fe的质量为y，则解得：y=560g答：可制氢气1g，需要耗费铁560g。【分析】这是一道由反响物质量求生成物质量，再由生成物的质量求反响物质量的典型题。已知Fe的质量，求氢气的质量，第一写出与该题相关的化学方程式，依据化学方程式找出Fe和H2的质量比为56∶2，这一质量比可理解为∶用56g铁完整反响可制得氢气2g，那么28g铁完整反响，可制得氢气多少克呢？可列式求解。15．【答案】解：参加反响的Fe23的质量=1000t80×％=800t，设生成生铁的质量为x。OFeO+3CO2Fe+3CO223第4页/共5页160112800t96％xx=800t112×÷(160×96％)≈583.3t答：能生成生铁的质量为583.3t。【分析】在计算含有杂