新课标人教版2022届高三化学第一轮复习离子反应

新课标人教版2010届高三化学第一轮复习第22讲离子反应感悟高考1、（2009年江苏11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成

C量守恒量条件离子反应及离子方程式9、（1）溶液变成紫红色，0.25

（2）10、(1)BaSO4、Fe(OH)3(2)1:1Ba2++SO42-=BaSO4↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)1010102112345678BABDDADCDMg2++2OH-=Mg(OH)22010年化学科考试说明(江苏卷)⒈了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念⒉理解离子反应的概念与反应条件⒊掌握离子方程式的书写方法思考：

从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你设计实验来判断这种说法是否正确？答案：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合物的分子晶体。化合物离子化合物

共价化合物

强酸弱酸弱碱水其他化合物非电解质电解质强电解质弱电解质

盐类强碱活泼金属氧化物

强电解质

弱电解质

本身能否电离电离程度单质,混合物既不是电解质又不是非电解质非电解质结构课堂练习【例1】下列各物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是__________；既不是电解质，也不是非电解质的是________________。A．金属铜 B．乙醇 C．石灰水 D．SO3

E．BaSO4 F．NH3·H2O G．NaCl固体 H．熔融的KOHA、CE、F、G、HB、D例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电B是一种具有刺激性气味的气体C极易溶于水D熔化状态下不导电小结：判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法熔化状态下能导电的化合物是离子化合物熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物Ｄ1.电解质：在水溶液里或熔融状态下本身电离而导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下本身都不电离导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。注意事项：1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。3.电解质不一定导电,不导电物质不一定是非电解；导电物质不一定是电解质。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；一、电解质和非电解质离子化合物:溶于水、熔化状态都能导电

属电解质的共价化合物:

溶于水可能导电

,熔化状态下不导电例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电B是一种具有刺激性气味的气体C极易溶于水D熔化状态下不导电小结：判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法熔化状态下能导电的化合物是离子化合物熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物Ｄ练习：

从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你设计实验来判断这种说法是否正确？答案：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合物的分子晶体。强、弱电解质的对比相同点键型电离过程电离式表示方法强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里溶质粒子离子分子、离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键极性键不可逆、无平衡可逆、有平衡〓1.强、弱电解质取决于是否完全电离2.电解质的强弱与物质溶解性无关，与水溶液的导电性无关.小结

溶液导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。［例题］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IV0AIV0IV0C

D

［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0ＢＢE电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱电解质的电离：CH3COOH

CH3COO-+H+NH3․H2O

NH4++OH-多元弱酸如何电离?分步电离H2SHS-+H+HS-

S2-+H+

1、定义：离子反应是有离子参加或生成的化学反应。2、反应环境：一般我们研究在溶液中进行的反应.3、离子反应的本质：使溶液中某些离子的浓度减少4、离子反应的方向（发生的条件）：

向体系中某种离子浓度减小的方向进行。二、离子反应问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？某些离子复分解反应难溶物质难电离物质易挥发物质氧化还原反应

其他粒子（离子、原子、分子）络合反应：Fe3+与SCN—等发生络合反应主要为CO2，SO2，NH3，H2S等。1生成难溶的物质几种方式：完全溶解的物质难溶物质微溶物质

难溶物质难溶物质更难溶物质

常见微溶物质：Ca(OH)2，CaSO4，MgCO3，

Ag2SO4离子浓度变化大小小更小小更小(沉淀溶解平衡)AgCl→AgCl→AgBr→

AgI→

AgS2、生成难电离的物质几种方式：完全电离难电离难电离→更难电离如：H++CH3COO-=CH3COOH如CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO重要规律：（较）强酸制弱酸；（较）强碱制弱碱。二、离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。2.意义：.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的反应,更能说明反应的实质.Ba2++SO42-=BaSO4↓可代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应.Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.课堂练习：见例31.（05年全国）能正确表示下列反应的离子方程式是 （）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-