2021北京初三二模化学汇编：流程题

11/112021北京初三二模化学汇编流程题一、流程题1．（2021·北京房山·二模）氟化铝（AlF3）在电解铝工业中有重要作用，其制备的主要工艺流程如下：（1）加热器中，硫酸与萤石（CaF2）发生复分解反应的化学方程式为______。（2）气化炉中发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）反应器中，HF和Al2O3发生如下反应，补全反应的化学方程式。______。2．（2021·北京海淀·二模）铁红是一种常见的氧化铁颜料，其制备过程包括晶种制备、二步氧化等步骤。其中，晶种制备的主要流程如下：已知：Fe（OH）2难溶于水。（1）I中，FeSO4与NaOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。（2）II中，发生反应：。其中，化合价降低的元素是______。3．（2021·北京海淀·二模）乙酸酐（C4H6O3）是重要的化工产品，由乙酸（C2H4O2）生产乙酸酐的部分工艺流程如下：（1）乙酸在裂化炉中发生反应得到两种产物，反应中各物质的分子个数比为1：1：1。补全裂化炉中反应的微粒种类示意图：______。（2）经分离器得到的稀乙酸是乙酸的水溶液。该溶液中，溶剂是______。（3）乙酸在吸收塔中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。4．（2021·北京平谷·二模）40%的甲醛(HCHO)溶液被称为福尔马林，用于生物标本保存。工业上可用甲醇(CH3OH)氧化得到，其生产过程如下图所示：回答下列问题：(1)甲醛(HCHO)属于_______(填“有机物”或“无机物”)。(2)碱洗池内除去CO2的反应方程式为_______。(3)蒸馏室中发生的变化属于_______(填“物理变化”、“化学变化”)。5．（2021·北京顺义·二模）实验室的废水主要是酸、碱、盐的混合物。废水处理器通过检测pH自动加入酸或碱滴定液，实现实验废水的达标排放。其处理流程如下图所示：（1）检测到废水pH为8.7，废水处理器自动加入的物质是______。（2）中和池中加装搅拌器的作用是______。（3）中性条件下，Fe3+、Cu2+等与溶液中的OH-结合生成沉淀，从过滤池中分离出来，能防止重金属造成的污染。沉淀生成过程的反应属于______。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（2021·北京东城·二模）工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如下图所示。（1）反应器1中，石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]用于除去Mg2+，Ca（OH）2与MgCl2发生复分解反应的化学方程式为______。（2）反应器2中，烟道气用于将Ca2+转化为CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是______。（3）反应器中搅拌的作用是______。7．（2021·北京东城·二模）下图是富集二氧化碳并合成乙醇的转化过程。（1）分解池内发生的反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，通入高温水蒸气的目的是______。（2）分解池内产生的X可循环利用，X是______。（3）配平合成塔内反应的化学方程式：2CO2+______H2C2H5OH+______H2O。8．（2021·北京丰台·二模）从海水中得到粗盐和溴(Br2)的过程如下：(1)蒸发池中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。(2)结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(3)Cl2与母液中的NaBr发生置换反应的化学方程式为_______。9．（2021·北京丰台·二模）以电石渣【主要成分是Ca(OH)2，含少量CaCO3、SiO2】为原料制备高纯度CaCO3的流程如下：已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。（1）将电石渣粉碎的目的是_______。（2）酸浸槽中发生中和反应的化学方程式为_______。（3）过滤器1分离出的滤渣的成分为_______。（4）沉淀池里加入的试剂X为_______（填序号）。ANa2CO3溶液

BNaOH溶液

CNaCl溶液10．（2021·北京朝阳·二模）从钴酸锂废极片（主要成分LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如下。（1）在实验室中完成操作1、2时，用到的玻璃仪器是______（填一种即可）。（2）操作3中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和一种气体，推测该气体是CO2，从元素守恒的角度说明理由：______。（3）操作4中，洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而______。11．（2021·北京朝阳·二模）工业上生产硫酸的主要流程如下。（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是______。（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为______。（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除H2O外，还有______。（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有______种。12．（2021·北京房山·二模）以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的转化过程如下：(1)①属于_______变化(填“物理”或“化学”)。(2)在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为____________。(3)CO(NH2)2中氮元素、氢元素的质量比是_________。13．（2021·北京房山·二模）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(1)过程II充分反应后，还应有的实验操作是_____。(2)溶液B的pH_______7(填“大于”或“小于”)。(3)C物质的化学名称是_____。14．（2021·北京石景山·二模）燃煤烟气中含有大量CO2，以石灰石为原料从燃煤烟气中吸收CO2的流程如下，排出的高浓度CO2(>95％)回收再利用。(1)生石灰的主要成分是_______。(2)将生石灰在研磨机中磨碎的目的是_______。(3)吸收反应器中发生的反应属于基本反应类型中的_______反应。15．（2021·北京昌平·二模）天然碱中主要含有可溶性的Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4和难溶性物质。下面是以天然碱为原料生产纯碱的主要工艺流程：（1）粉碎天然碱的目的是________。（2）煅烧塔中，NaHCO3分解生成纯碱的化学方程式为________。（3）过滤器的作用是________。（4）残卤液中的溶质除Na2CO3外，一定还含有________。16．（2021·北京西城·二模）臭氧(O3)可用于医用消毒，生产臭氧的主要过程如下。(1)从微粒的角度解释，O2与O3化学性质不同的原因是___________。(2)Ⅰ中发生反应的化学方程式是___________。(3)Ⅱ中发生的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。17．（2021·北京西城·二模）以粗盐(主要成分NaCl、MgCl2等)为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。已知：Mg(OH)2难溶于水。(1)溶解池中搅拌的目的是___________。(2)处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是___________。(3)电解池中参加反应的物质的化学式为___________。18．（2021·北京门头沟·二模）五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：（1）操作①的名称______。（2）V2O5中V的化合价为______农业上，K2SO4可用作______。19．（2021·北京门头沟·二模）我国古代制黄铜的原理如图。（1）铜可用作制导线，主要利用了铜的______性。（2）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为______。

参考答案1．

CaF2+H2SO4CaSO4↓+2HF

物理变化

3H2O【详解】（1）复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，加热器中，硫酸与萤石（CaF2）发生复分解反应生成硫酸钙和氟化氢，化学方程式CaF2+H2SO4CaSO4↓+2HF；（2）气化炉中液态HF变为气态HF，没有生成新物质，属于物理变化；（3）反应前6H、6F、2Al、3O，反应后2Al、6F，还差6H、3O，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，故填：3H2O。2．

氧元素【详解】（1）由流程图和质量守恒定律可知，FeSO4与NaOH发生反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故填：。（2）铁元素反应前化合价是+2，反应后是+3价，氢元素反应前后化合价是+1，氧元素反应前化合价分别是-2和0，反应后是-2，故填：氧元素。3．

水

化学【详解】（1）乙酸在裂化炉中发生反应得到两种产物，反应中各物质的分子个数比为1：1：1，1个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，1个乙烯酮分子中含有2个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，则生成的另外1个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，其微观示意图为。（2）稀乙酸是乙酸的水溶液，则溶剂是水。（3）乙酸在吸收塔中与乙烯酮反应生成乙酸酐，有新物质生成，发生的是化学变化。4．

有机物

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

物理变化【详解】（1）甲醛中含有碳元素，从物质的分类角度甲醛属于有机化合物，故填有机物；（2）碱洗池内有氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故除去二氧化碳的反应方程式为：；（3）蒸馏是利用混合物中个物质的沸点不同，从而分离出各物质，在此过程中并没有新物质生成，故属于物理变化；5．

酸

增大加入的酸与废水的接触面积，使之完全反应

D【分析】【详解】（1）pH=8.7为碱性，应加酸进行酸碱中和，故填：酸；（2）中和池中加装搅拌器的作用是增大加入的酸与废水的接触面积，加快化学反应速率；（3）复分解反应的条件为：生成水，气体、沉淀，至少满足一项。Fe2+、Cu2+与OH-结合生成沉淀，从化学方程式的角度来说，反应的实质是溶液中的两种物质相互交换成分，生成难溶物质，为复分解反应。6．

Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓

二氧化碳

增大反应接触面积，加快反应速率【详解】（1）Ca（OH）2与MgCl2发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。（2）反应前后元素种类不变，反应器2中，烟道气用于将Ca2+转化为CaCO3沉淀，则烟道气中参与反应的气体是二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。（3）反应器中搅拌的作用是增大反应接触面积，加快反应速率。7．

加热使碳酸氢钾受热分解释放出二氧化碳气体

碳酸钾

6

3【详解】（1）由题干可知：碳酸氢钾不稳定受热易分解，分解池内通入高温水蒸气的目的是加热使碳酸氢钾受热分解释放出二氧化碳气体。（2）碳酸氢钾受热易分解生成碳酸钾，碳酸钾在吸收池中可以使用，故分解池内产生的X可循环利用，X是碳酸钾。（3）在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。配平后化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。8．

物理

饱和

【详解】（1）蒸发池中没有新物质生成，只是水的状态发生了改变，发生的是物理变化；（2）结晶池中析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；（3）氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，该反应的化学方程式为。9．

增大反应物之间的接触面积，使反应更充分

SiO2

A【详解】（1）将电石渣粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）酸浸槽中发生中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：。（3）电石渣的主要成分是Ca(OH)2，含少量CaCO3、SiO2，在酸浸槽中，Ca(OH)2和CaCO3与加入的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，只有SiO2不和盐酸反应，所以过滤器1分离出的滤渣的成分为SiO2。（4）氯化钙溶液要想最终都转化为碳酸钙需要加入的是Na2CO3溶液，故选A。10．

烧杯（或漏斗、玻璃棒）

反应物CoC2O3和O2中含有C、O元素

减少（或降低）【详解】（1）操作1、2均为分离固液的操作，用到的玻璃仪器是烧杯（或漏斗、玻璃棒）。（2）化学反应前后元素种类不变；操作3中，反应前有Co、C、O元素，则反应后也存在这三种元素，推测该气体是CO2。（3）洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，在较高温度时其溶解度更小。11．

增大接触面积，提高化学反应速率

SO2、SO3、H2O

3【详解】（1)使用喷淋法加入液态硫是为了使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率（2)设备2发生化合反应，反应物是SO2、O2，生成物为SO3，化学程式为：；（3）流程中的物质，除了H2O为氧化物，还有SO2、SO3也是氧化物；（4）液态硫的化合价为0，SO2中S元素的化合价为＋4，SO3中S元素的化合价为＋6，H2S2O7和H2SO4中S元素的化合价为＋6，因此流程中的含硫物质，硫元素的化合价有：0、＋4、+6这3种。故答案为：①增大接触面积，提高化学反应速率；②；③SO2、SO3、H2O；④3。12．

物理

7:1【详解】（1）分离液态空气得到氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理。（2）根据图示信息，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为。（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则CO(NH2)2中氮元素、氢元素的质量比为。13．

过滤

小于

铁【详解】根据题干可知：经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液；分析流程可知，过程I中加入的A是硫酸，氧化铁、氧化铜和酸反应转化为硫酸铁和硫酸铜，溶液中还有过量硫酸，故溶液B显酸性，pH<7；根据题干：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，为了得到硫酸亚铁，过程II中加入的C是铁粉，得到的固体D是铜和过量铁，同时得到硫酸亚铁；过程Ⅱ充分反应后是分离固液的过程，实验操作是过滤。过程III发生的反应是过量铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁。故答案为：(1)过程II充分反应后，还应有的实验操作是过滤。(2)溶液B的pH小于7。(3)C物质的化学名称是铁。14．

CaO

增大接触面积，使反应充分

化合【详解】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，故填：CaO。（2）生石灰为块状固体，研磨成粉末后可以增大接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应充分。（3）燃煤烟气的主要成分是二氧化碳，生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应只有一种生成物，属于化合反应。15．

增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应

除去难溶性物质

NaCl、Na2SO4【详解】（1）反应物间的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，将天然碱粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故填：增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。（2）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为：。（3