九年级上化学教案

九年级上化学教案【7篇】人教版初三化学上册整套教案篇一

九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板

教学目标

学问目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区分和相互联系。

力量目标：

在学习了以上学问后，引导学生联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培育学生解决实际问题的力量。

情感目标：

培育学生喜爱科学、信任科学、依靠科学的科学态度；

使学生了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生熟悉燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其根本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的猛烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生争论灭火的条件，简洁地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为猛烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，全部这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的熟悉到：自然界的一切规律都受到肯定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必定性，只要有必要的条件存在，变化就会依肯定方式进展。

假如学生能对以上氧化反响的各个外因条件了解得比拟全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的根本原理，乃至一些有效措施。

教学建议

要求学生了解：

①物质在空气里起氧化反响的时候是否有燃烧现象，打算于温度是否到达这种物质的着火点；

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小；

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则打算于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则打算于氧化所产生的热量能否散逸和进展缓慢氧化的物质的着火点凹凸。

针对第一点的教学，要做好演示试验，首先提出问题，学生通过认真观看，每一个试验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满意就可。

为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表比照，加深理解。

教学设计例如

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程：

引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而制造出了高度文明的社会。火是制造万物的上帝，也是消灭它们的死神。人们，可要当心用火呀。

火给人类带来光明和暖和，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么？

首先看第一个问题：火是什么？

随着人类的进步和进展，人们熟悉到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热猛烈的氧化反响。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发亲密，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭放射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。

设问：谁能对火做一科学的解释？

板书：第四节燃烧和缓慢氧化

一、燃烧：

演示试验：要求认真观看并思索为什么会有这种现象？

争论：

1、为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？

2、怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？

争论总结：铜片上白磷燃烧是到达着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没到达燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧，红磷可加热到达燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。

小结：燃烧需要同时具备两个条件：一是肯定的温度，另一是要与氧气接触。

板书：燃烧的两个条件：

1、可燃物要与氧气接触；

2、要使可燃物到达燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫着火点）

争论：了解燃烧的条件后，想想灭火可实行什么措施？其原理是什么？

答复：依据生活阅历立刻答复：水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。

原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。

设问：炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为措施？为什么？

答复：端锅危急，油比水轻，用水不能灭火；盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为措施。

设问：假如酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？

答复：酒精与水互溶不能用水冲，可用湿布盖灭。

思索：灭火的灭是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？（一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。）

思索：

1、为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？

2、设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧？

争论小结：一是氧气多少不同，二是可燃物的性质不同。

提问：同是木材，着火点不变，着火快慢的缘由是什么？

答复：小而薄的物质与氧气接触面积大，所以燃烧的快而猛烈。

小结：

板书：二、燃烧的现象

1、可燃物不同性质不同，打算燃烧的现象不同。

2、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越猛烈。

3、氧气的浓度越大，燃烧越猛烈。

争论：50年月，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？

小结：当空气中混有肯定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间快速反响，体积急速膨胀会引起爆炸。

板书：4.爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，突然产生大量气体的现象。

投影：食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。

争论：易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反响，热量不断聚积又会发生什么现象呢？

答复：热量聚积能使食物变质，易燃物可能会引起自发燃烧。

试验：白磷的自燃

板书：三、缓慢氧化和自燃

1、缓慢氧化：不像燃烧那样猛烈发光、发热的氧化反响。

2、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

设问：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区分与联系？

小结：区分是发热的程度、反响的速率、是否发光等，但均属氧化反响。

设问：易燃物、易爆物怎样存放？搬运时怎样才能避开意外事故？

争论：不能一起存放。由于万一发生事故后灭火方式不同而不易处理。存放时不能堆的太高、太密、要留意通风……（阅读）

安全学问教育：常见易燃物、易爆物的安全学问。

课堂练习：

1、把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是由于()

(A)温度没有到达着火点(B)温度超过着火点

(C)白磷的质量太小(D)白磷没与氧气接触

2、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是()。

(A)需要点燃(B)很猛烈

(C)放出大量的热(D)属于氧化反响

3、白磷的着火点40℃，少量白磷应保存在()。

(A)冷水中(B)氧气中(C)空气中(D)煤油中

4、不能考虑用于油井灭火的措施是()。

(A)设法阻挡石油喷射(B)设法使火焰隔绝空气

(C)设法降低石油着火点(D)设法降低油井温度

答案：

1.D;2.D;3.A;4.C

板书：

第四节燃烧和缓慢氧化

一、燃烧：

燃烧的两个条件：

1、可燃物要与氧气接触；

2、要使可燃物到达燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫着火点）

二、燃烧的现象

1、可燃物不同性质不同，打算燃烧的现象不同。

2、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越猛烈。

3、氧气的浓度越大，燃烧越猛烈。

4、爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，突然产生大量气体的现象。

三、缓慢氧化和自燃

1、缓慢氧化：不像燃烧那样猛烈发光、发热的氧化反响。

2、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

探究活动

小试验-制作防火材料

试验步骤及现象

1、用氯化铵溶液制防火布

把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，离开火焰，布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。

2、用明矾做防火纸

将纸的一局部在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观看到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可用于防火。

3、防火木材

取一根火柴，将其后半局部浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，划着火柴后发觉，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的局部时，火柴便熄灭了。

人教版初三化学上册整套教案篇二

第一节重要的氧化剂和复原剂（1、2课时）

【教学目的】

1、使学生了解氧化剂和复原剂是性质相反的一对物质。

2、使学生把握重要氧化剂和复原剂的常见反响。

3、对学生进展冲突的对立统一等辩证唯物主义观点教育。

【教学重点】

氧化剂、复原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和复原剂的常见反响。

【教学难点】

重要氧化剂和复原剂的常见反响。

【教具预备】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】

复习、归纳法及试验、分析、总结法。

【课时安排】

2课时。

第一课时重要的氧化剂和复原剂

其次课时重要氧化剂和复原剂的常见反响

【教学过程】

第一课时

【引言】同学们，你们还记得氧化复原反响、氧化剂和复原剂等有关学问是在什么时候开头学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和复原剂的学问已经有了较好根底，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和复原剂。

【板书】第一节重要的氧化剂和复原剂

【提问】氧化复原反响中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是复原剂？

【投影】（师生共同完成）

【练习】在3Cu+8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反响中，复原剂是，氧化剂是，复原产物是，氧化产物是，4molHNO3参与反响，其中被复原的是mol。用“双线桥”表示该反响。

【过渡】在氧化复原反响方程式里，除了用箭头说明反响前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。

【板书】一、电子转移的表示方法

（1）双线桥法：

（2）单线桥法：

【叙述】单线桥表示反响过程中，电子由复原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。

【练习】用单线桥表示以下氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展现学生上述练习，并进展讲评。

【争论】物质在反响中是作为氧化剂还是作为复原剂，与元素的化合价有什么关系？

【小结】元素处于价态，反响中该物质只能得电子作氧化剂；处于态，只能失电子作复原剂；元素处于中间价态，它的原子随反响条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作复原剂。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作复原剂既能作氧化剂又能作复原剂只能作氧化剂

【过渡】为了更好地了解氧化复原反响规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和复原剂进展归纳总结。

【板书】二、重要的氧化剂和复原剂

【投影】（由学生写出化学式）

【练习】1.对于反响NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的选项是()。

A.NH3是复原剂

B.H2既是氧化产物又是复原产物

C.电子转移数为2

D.NaH是复原剂

2、高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反响：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中复原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的复原剂的物质的量是mol。

3、在肯定条件下，NO与NH3可发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反响后，所得产物中，若经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反响的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

（2）若以上反响进展完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？

【点评】正确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和复原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化复原反响的计算题。

【小结】1.氧化剂和复原剂是性质相反的一对物质，在反响户是作氧化剂还是作复原剂主要取决于元素的化合价。

2、氧化复原反响中电子转移的方向和数目的表示。

【思索】重要氧化剂和复原剂的常见反响有哪些？

【作业】教材习题一、二，2;二、三。

【板书设计】

第一节重要的氧化剂和复原剂

一、电子转移的表示方法

二、重要的氧化剂和复原剂

其次课时

【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和复原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和复原剂的常见反响。

【板书】三、重要氧化剂和复原剂的常见反响

【学生试验】【试验3-l】

【提问】请同学表达上述试验现象，解释缘由并写出反响的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【设疑】通过以上反响说明白什么问题？

【叙述】通过卤素单质间的置换反响，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次渐渐减弱。

【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

【设疑】若是金属间的置换反响呢？

【板书】2.对于复原剂，金属单质的复原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

复原性渐渐减弱

【说明】一般元素的金属性越强，单质的复原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。

【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有复原性，通过试验如何验证呢？

【演示】【试验3—2】

引导学生对试验过程进展分析，观看试验现象。

【提问】产生上述现象的缘由是什么？写出对应的化学方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3（浓)+H2SO4=Fe2(SO4）3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【补充比照试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题？（学生答复后归纳）

【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素处于低价态的物质具有复原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，复原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，复原性较强

【练习】书写以下反响的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反响现象；Cu与浓硫酸反响现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反响现象，写出对应的化学反响方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反响后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反响放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反响时主要是N得电子，被复原成NO2、NO等。

【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根局部的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小结】通过以上重要的氧化剂和复原剂的常见反响，可归纳动身生氧化复原反响的一般规律。

【板书】四、发生氧化复原反响的一般规律：

强氧化剂十强复原剂=弱复原剂十弱氧化剂

【叙述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用复原性强的物质制取复原性弱的物质。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【争论】已知在常温时能发生以下反响：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化力量的强弱挨次。

【板书】依据方程式推断氧化和复原力量的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

复原性：复原剂复原产物

【强调】依据氧化剂和复原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化复原反响能否发生和反响的难易，而且还能推断反响进展的程度以及氧化产物、复原产物。

【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱挨次为：Cl-h2o2fe2+i-so2，推断以下反响不能发生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小结】本节重点要把握重要氧化剂和复原剂的常见反响，并能分析推断氧化性、复原性的强弱。

【作业】教材习题一、3;四。

【板书设计】

三、重要氧化剂和复原剂的常见反响

1、对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

2、对于复原剂，金属单质的复原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

复原性渐渐减弱

3、元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素处于低价态的物质具有复原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，复原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，复原性较强

+6

6、浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反响后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反响放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反响时主要是N得电子，被复原成NO2、NO等。四、发生氧化复原反响的一般规律：

强氧化剂十强复原列二弱复原剂十弱氧化剂

依据方程式推断氧化和复原力量的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

复原性：复原剂复原产物

九年级上化学教案篇三

氧化复原反响教案一

[三维目标]

学问与技能

1、从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化复原反响的概念。

2、从化合价变化的分类标准熟悉氧化复原反响的特征。

3、培育学生用概念去分析问题、解决问题的力量，培育学生的归纳力量、推理力量。

过程与方法

1、重视培育学生科学探究的根本方法，提高科学探究的力量。

2、培育学生的思维力量。

3、探究与活动，氧化复原反响概念的进展。

情感、态度与价值观

对学生进展对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。

[教学重点]

探究氧化复原反响的概念及其进展

[教学难点]

氧化复原反响的特征

[教学预备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反响等等都涉及氧化复原反响。氧化复原反响与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，讨论燃烧中的化学反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就争论氧化复原反响这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反响，现在我们来进一步讨论。请同学们举出氧化反响和复原反响的实例。

[板书]第三节氧化复原反响

新课推动

师：引导学生思索沟通（学生填写此表）。

引导学生争论氧化反响和复原反响的概念。

氧化复原反响方程式

氧化反响

复原反响

分类标准

氧化反响和复原反响是否同时发生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反响

CuO跟H2反响失去O的过程，称为CuO的复原反响

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下结论

[板书]依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。

分类标准：得失氧的状况。

氧化反响：得到氧的反响。

复原反响：失去氧的反响。

师：在复习化合价概念的根底上，请分析填写以下表格：

氧化复原反响方程式

反响前后化合价上升的元素

反响前后化合价降低的元素

是否属于氧化复原反响

氧化反响与化合价升降的关系

复原反响与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

师：CuO+H2====Cu+H2O

1、在以上反响中，氧化铜发生氧化反响还是复原反响？依据是什么？

2、标出反响中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反响、复原反响的学问后，引导学生把氧化复原反响跟化合价变化联系起来。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

这两个反响虽没有氧的得失，但是氧化复原反响，为什么？哪种物质发生氧化反响，哪种物质发生复原反响？为什么？

[课堂小结]

上述[合作探究]争论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变化的一类反响肯定是氧化复原反响。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。

[板书设计]

第三节氧化复原反响

一、氧化复原反响

1、定义：依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。

2、两类标准：

（1）得失氧的状况

氧化反响：得到氧的反响。

复原反响：失去氧的反响。

（2）化合价升降状况

所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。

但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。

[活动与探究]

以下反响中哪些是氧化复原反响？发生氧化、复原反响的各是什么物质？

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[随堂练习]

1、以下各类反响中，全部是氧化复原反响的是()

A.分解反响B.化合反响

C.置换反响D.复分解反响

2、以下各说法正确的选项是()

A.在氧化复原反响中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被复原，也可能被氧化

B.在氧化复原反响中，元素化合价上升的反响是复原反响

C.在氧化复原反响中，元素化合价降低的反响是氧化反响

D.化合物分解的产物有单质，则该分解反响必属于氧化复原反响

3、以下反响中属于氧化复原反响，但反响类型不属于四个根本反响类型的是…()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

初三化学上册教案篇四

1教学目标

1.1学问与技能：

①熟悉燃烧的条件与灭火的方法。

②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

1.2过程与方法：

①通过活动与探究，学生对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。

1.3情感态度与价值观：

①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。

②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

2教学重点/难点/易考点

2.1教学重点

围绕课题让学生通过试验探究、争论沟通得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学学问来源于生活，并应用于生活。

2.2教学难点

燃烧条件的探究；熟悉灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

3专家建议

4教学方法

探究式

5教学用具

1、媒体资源：自制课件

2、试验预备：

①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

②点燃两支蜡烛，其中一支用烧杯罩住。

③把一沾水的棉花和枯燥的棉花分别点燃。

④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

6教学过程

教师活动学生活动设计意图

[录像]播放有关燃烧的镜头

[引入]燃烧着的火给人类带来光明和暖和，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今日我们就来讨论有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

倾听

创设情境，激发学生的兴趣，引入新课

[叙述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？

[指出]氧气的确是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得处处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？

依据已有的学问，想到燃烧需要氧气

由实际到理论，学生简单理解和承受

一、熟悉燃烧的条件

1、熟悉燃烧需要可燃物

[争论]依据你的阅历和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是全部的物体都能燃烧？

[展现]一些物体的图片，推断哪些能燃烧，哪些不能？

思索答复：不是全部的物体都能燃烧

设置问题，激发学生的求知欲

[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明白什么？

[讲解]我们把可燃物开头燃烧所需的最低温度叫做着火点。

[演示]探究试验

[争论]：

1、试验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

3、原来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

4、综合上述争论，可得出燃烧需要那些条件？

[归纳小结]

1、燃烧的定义

2、燃烧的条件

[思索]

1、假如不往煤炉里添煤，炉火还能连续燃烧吗？为什么？

2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能连续燃烧吗？为什么？

3、假如把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能连续燃烧吗？

思索、争论：

说明燃烧需要到达肯定的温度

观看试验

需要到达着火点

需要氧气

需要氧气

需要可燃物、氧气、温度到达着火点

思索、答复

依据探究试验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。

依据争论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。

进一步稳固燃烧的条件

[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和暖和，但是有时也会带来灾难。那么假如发生了火灾，我们应当怎么灭火呢？可以依据所学的燃烧的原理进展思索

二、灭火的原理和方法

[设问]依据燃烧的条件，我们应当如何来灭火呢？

[演示]试验7-1

[小结]灭火的原理

[争论]依据灭火的实例，分析灭火的原理。

[活动与探究]灭火器的原理。

[媒体展现]几种常见的灭火器。

[争论]

1、隔绝可燃物

2、隔绝氧气（或空气）

3、降低温度到着火点以下。

培育学生独立解决问题的力量

[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？

[作业]习题

7板书设计

课题1燃烧和灭火

①是可燃物；

一、物质燃烧的条件：②与氧气（或空气接触）；同时具备，缺一不行。

③温度到达着火点。

①可燃物与助燃物；

二、熟悉燃烧：②现象：发光、放热；

③实质：猛烈的氧化反响。

三、易燃物和易爆物

①去除或隔离可燃物；

四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下；破坏其一，燃烧熄灭

③隔绝空气（或氧气）

人教版初三化学上册整套教案篇五

《盐类水解》

教学重点：

1、影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2、盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

【复习】师生共同复习稳固第一课时相关学问。

（1）依据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，缘由；

氯化铝溶液呈性，缘由；

（2）以下盐溶于水高于浓度增大的是

A.B.C.D.

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

【讲解】

（1）温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性？

【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。

分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱？

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

（1）大小比拟：

①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

；

②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

；

③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，依据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体中，

在溶液中：

【例题】在溶液中存在的以下关系中不正确的选项是：

A.

B.

C.

D.

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种：，及

∴…………………(2)

将(2)-(1)得

综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]

随堂练习

1、在溶液中存在的以下关系不正确的选项是()

A.

B.

C.

D.

2、为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下参加一种试剂过滤后，再参加适量盐酸，这种试剂是()

A.B.C.D.

3、以下各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()

A.中的和B.的纯水中和

C.中电子和中子D.明矾溶液中与

4、以下溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()

A.B.C.D.

总结、扩展

1、影响盐类水解的因素及其影响原理。

2、盐类水解学问的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3、扩展

泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反响方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是。

板书设计：

1、水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2、外界条件对盐水解的影响

（1）温度（试验1）

（2）溶液的酸、碱性（试验2）

3、盐类水解利用

（1)应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸(），抑制水解。

（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

4、典型例题

5、扩展

探究试验

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以试验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并争论分析缘由。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学学问，通过争论分析，拓宽学问面，活泼学生思维。

探究习题

一题多变

原题：在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的选项是()

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液参加一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下推断肯定正确的选项是()

(A)参加的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和

(C)生成的盐不水解(D)反响后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

点拨：通过转变设问角度，转变化学过程，转变或增减已知条件，能大大提高思维的灵敏性、敏捷性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一学问点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一学问点进展题型变换和条件变换。

上题中，根据思维层次的递进原则进展设计，能有效地提高学生综合运用学问的力量，培育了学生思维的制造性。

九年级上化学教案篇六

乙酸

一、指导思想与理论依据：

高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身进展所需的化学根底学问和根本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的熟悉，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的根本方法，加深对科学本质的熟悉，增加创新精神和实践力量；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的熟悉科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续进展的思想。

二、教材分析

1、教材的学问构造：本节是人教版高中《化学》其次册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子构造特点、乙酸的性质讨论、乙酸的用途和乙酸的制法。

2、教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际亲密相关，从学问内涵和乙酸的分子构造特点上看，乙酸既是醇学问的稳固、连续和进展，又是学好酯（油脂）类化合物的根底。故本节有着承上启下的作用。

3、教学重点：依据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的构造和性质是本课时的教学重点，特殊是酯化反响的特点和过程分析即对酯化反响演示试验的观看和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。

4、教材的处理：为了使教学具有更强的规律性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质打算于物质的构造，对教材的内容在教学程序上进展了调整：(1)将乙酸的构造特点放在乙酸的性质之后去熟悉。当学生对乙酸的性质有了感性熟悉后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必定使学生联想到它的构造有何特点呢？这样既加深了学生对构造打算性质，性质反映构造观点的熟悉，又能反映出化学思维的主要特点：由详细到抽象，由宏观到微观。(2)为了突出酯化反响的过程分析和加深对酯化反响的条件理解，将课本P.75的演示试验做了适当的改良（详见教学过程设计），增加了学生对试验过程及试验数据的分析推断力量，到达了“知其然，知其所以然”的教学效果。

5、教学目标：

（1）学问技能——使学生把握乙酸的分子构造特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步把握酯化反响。

（2）力量培育——通过试验设计、动手试验，培育学生的观看力量，加强根本操作训练，培育分析、综合的思维力量和求实、创新、合作的优良品质。

（3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学讨论中的应用，通过酯化反响过程的分析、推理、讨论、培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

三、教学方法——“探究式”

教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必需相互促进，协调进展。依据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参加课堂教学过程，使其真正成为课堂的仆人，成为发觉问题和解决问题的高手，。其根本过程如下：

反应矫正评价

以上过程可概括为：情景激学，试验促学，构建导学，迁移博学。

四、学情分析和学法指导

1、学情分析：从学问构造上看，学生已经学完烃的根底学问和乙醇等内容，对有机化合物的学习特殊是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了肯定的熟悉，能把握常见的有机反响类型，具备了肯定的试验设计力量，渴望自己独立完成试验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通沟通根底。

2、学法指导：依据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：

（1）通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的试验，培育学生试验操作力量、分析比拟力量和创新力量，使学生把握如何通过化学试验设计和实施化学试验到达讨论物质性质的根本方法和技巧。

（2）通过对酯化反响演示试验的改良，突出了酯化反响过程、条件和试验装置特点的分析推理和讨论，使学生在课堂上通过教师创设的演示试验气氛，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的讨论过程是以自然现象、科学试验为根底，