2020-2021学年江苏省南通市如皋市高二（下）第一次质调化学试卷（选修）（附答案详解）

2020.2021学年江苏省南通市如皋市高二（下）第一次质

调化学试卷（选修）

1.科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为

聚丙烯树脂。下列有关说法不正确的是（）

A.聚丙烯是合成高分子化合物

B.聚丙烯在自然环境中不易降解

C.聚丙烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色

D.由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应

2.下列说法正确的是（）

A.含有10个中子的氧原子可表示为：兽。

B.、「人的命名为：2,3,3—三甲基丁烷

C.对硝基甲苯的结构简式为：nsQyh,

D.乙烯的电子式为：H：""；H

3.下列实验方案不能达到目的的是（）

A.用澳水鉴别裂化汽油和直锚汽油

B.用金属钠检验乙醇中是否混有少量水

C.用水鉴别苯、乙醇和四氯化碳

D.用酸性KMn。,溶液鉴别苯和二甲苯

4.人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构。下列不属

于合成人造羊毛所需单体的是（）

COOH

CNCOOCH,CHjCOOH

A.CH2=CHCNB.CH2=CHCOOCH3

厂CH2=CCOOHc

C.JD.HOOCCH=CHCH2COOH

CHJCOOH

5.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。

W与丫同主族，X、Z同主族且Z的质子数是X的两倍，R原子最外层比内层多3

个电子。下列说法正确的是（）

A.原子半径：X<R<Y

B.元素丫位于第二周期、@4族

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z>X

D.匕X和岭X2中所含化学键类型完全相同

6.已知在常温常压下存在下列反应：

反应①：2c（s）+02（g）=2C0（g）A，i

反应②：2H2（。）+。2（。）=2H2。（。）△%=—483.6k/•mor1

反应③：C（s）+，2。（。）=CO（g）+“2（g）△“3=+131.3/07-mol-1

下列说法正确的是（）

A.%的燃烧热为241.8©・mol-1

B.2“2（g）+。2（。）=2也。（，）△W>-483.6fcJ-moL

C.△%=-221.0kJ-mol-1

D.反应③一定条件下能自发进行的原因是△H>0

7.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（）

A.a电极为正极

B.电池工作时将电能转化为化学能

C.放电时H+由右室通过质子交换膜进入左室

+

D.b电极反应式为2NO*+10e-+12H=N2T+6H2O

8.如图装置和原理能达到实验目的的是（）

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用如图装置检验生成物中含乙烯

用如图装置制取乙酸乙酯

9.化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下

列有关化合物X的说法正确的是（）

A.X的分子式为Cl7H14。3

氏X能与Na"C03溶液反应

C.X分子中存在手性碳原子

D.一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应

10.化合物丫有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如图转化合成得到。下列关于化

合物X和丫说法正确的是（）

A.X分子中所有原子一定处于同一平面

B.可以用FeCL溶液检验丫中是否混有X

C.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应

D.ImolY与NaOH溶液反应时，最多能消耗2moiNaOH

11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

A.向苯酚溶液中滴加少量的稀澳水未出现白色沉淀，说明苯酚与滨水不反应

B.卤代煌与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入4gNC>3溶液，产生白

色沉淀，说明卤代燃中含有氯原子

C.向27nL2%的硫酸铜溶液中滴入2滴2%的NaOH溶液，振荡后再加入1mL有机

物X,加热后未出现砖红色沉淀，说明有机物X中不含醛基

D.向蛋白质溶液中加入（/7“4）25。4饱和溶液，有固体析出，说明蛋白质发生了变

性

12.氯化铜晶体(CaC，2-x“2。)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。

由孔雀石［主要含。“2(。”)2。。3，还含少量尸6。。3、St5］制备蚕化铜晶体的方案如

图。下列有关说法不正确的是()

稀酸Cl2Cu(OHh

孔役石f［酸溶卜虾卜*|4化H&iHb|过步11|一》「结晶卜虫:比口出。

气体滤液IFe(OHh

A.酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率

B.滤渣I为Si。？

C.常温下,已知Ksp［Fe(0H)3］=4.0x10-38,欲使调pH后溶液中c(Fe3+)<4.0x

10-s,必须控制溶液p"23

D.D在坦烟中加热CaC%-x“2。晶体可得到纯净的无水C〃C，2

13.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2moi

炭粉和2mo，NO2发生反应：2NO2(g)+

2c(S)U2CO2(g)+Mg)。反应过程中NO的物质的量

随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.0~12min,反应的平均速率"(CO2)=O.lmol■(L-min)-1

B.该温度下，反应的平衡常数K=0.675

C.平衡时，2"仆/。2)走=武心)逆

D.当容器中气体的密度不再发生变化时，可以判断反应到达平衡

14.糖类、蛋白质属于营养物质。

(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。

①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的4gN03溶液和2%的

氨水配制银氨溶液的过程为。

②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液

于试管中，向其中滴加10%的H2SO4溶液，o(实验中须使用的试剂有：10%

的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)

(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为a-氨基酸。写出最

简单的a-氨基酸的结构简式：。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物应只

含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通

过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。

①有机物A的最简式为。

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②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示:

有机物A的结构简式为o

—00

相

80叫

时

+60收

40强

戊

20及

/

%

M)40501098765432I0

质荷比5/ppm

质谱核磁共振氢请

15.有机物H是某种香料的合成中间体，合成H的流程图如图:

已知：①苯环上原有取代基对新引入苯环上的取代基位置有一定影响：-Br、-N，2

使新引入的取代基主要进入原取代基邻位和对位，-N”使新引入的取代基进入原

取代基间位。

(1)试剂I及条件I分别为和o

(2)G-H的反应类型为。

(3)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。

固能与NaHCO3溶液反应；

团,含有苯环和1个手性碳原子。

(4)G作为唯一的单体，在催化剂作用下，可以发生缩聚反应生成聚合物。写出该反

应的化学方程式：。

16.酒石酸美托洛尔是一种治疗心脏疾病的药物，其中间体F的一种合成路线如图:

(1)4中官能团的名称是、o

(2)反应③的反应类型为.

(3)反应⑤还有少量的X生成，X与F互为同分异构体，则X结构简式为

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

"不能与FeCG发生显色反应；

团.能发生水解反应，酸性条件水解产物之一能与FeC0发生显色反应；

固分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)已知:

H,(

6V^6CX)I1COOH&COOH

NO?NH2

CHIOH

N

(-N“2能被氧化)。设计以o、v为原料制取OC0的

合成路线流程图

(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题干)。

17.布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：

cII,ClhMgCI--77：-

COOH

H(布洛芬)

(1)8的结构简式为；

(2)。-E的反应类型为。E(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。

(3)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：。

I.能发生银镜反应；

回.含有苯环，分子中化学环境不同的氢原子的比例为6：6：2：lo

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(4)写出以、CH3coeI、C“2=CHC，3为原料制备

%的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本

题题干)。

18.£。2是一种优良的消毒剂，但浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaC/C>2固体

以便储存和运输。温度高于60℃时，NaC/(72发生分解生成NaC/03和NaCl。一种制

备NaC，02的方法其主要流程如图1：

H:SO4SO,H®NaOH

NaCIOj—►反应I>反应2»母液----►NacK\

III

图2

(1)反应1中有a。2气体和NaHS04溶液生成。反应1的化学方程式为。

(2)在图2所示装置中发生反应2生成Na/。2，反应过程中放出大量的热。

①装置I中”2。2的消耗量多于理论用量，原因是。

②装置H的作用是是吸收未反应的CIO2,吸收产物中有NaC/03和Na/。?生成。写

出吸收过程中反应的化学方程式：。

(3)母液经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaCIO2粗产品。实验中采用减压蒸发

的目的是。

(4)产品中NaCQ纯度的测定：称取1.00g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液

于锥形瓶中，加入足量的KI和稀//25。4，充分反应后加入指示剂，用0.2mo/•

L】Na2s2。3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2s23溶液的平均值为

20.00mL。计算产品中NaC/Oz的质量分数，写出计算过程。(杂质不参与反应)

已知：①eg+厂+er+i+soj-。看-(均未配平)。

H+T2H2O@I2+2->/"+s2

答案和解析

1.【答案】C

【解析1丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为西子吐

，其相对

CH]

分子质量较大，属于合成高分子化合物，聚丙烯中的化学键为单键，不易被氧化、不能

水解，以此分析解答。

A.聚丙烯的结构简式为上网,其相对分子质量较大,属于合成高分子化合物,

CH3

故A正确；

B.聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容

易降解，故B正确；

C.聚丙烯中的化学键为单键，不与酸性高镭酸钾溶液反应，所以不能使酸性高镒酸钾溶

液褪色，故C错误；

D.由丙烯制聚丙烯的反应类型为加成聚合反应，简称加聚反应，故D正确；

故选C。

本题考查高分子化合物的结构与性质，为高频考点，把握聚丙烯的结构、高分子化合物

概念为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题侧重考查学

生的分析与应用能力，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：4含有10个中子的氧原子，质量数为8+10=18,可表示为：肥。，故A

正确；

主链有4个碳的烷烧，2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个甲基，系统命名为

2,2,3-三甲基丁烷，故B错误；

C.在对硝基甲苯中，N原子与苯环上的C原子形成共价键，其结构简式为

故C错误；

D.乙烯分子中2个C原子之间形成共价双键,剩余的2个价电子分别与2个H原子形成

HH

共价键，其电子式为，--,故D错误。

H：C：：C：H

故选：A«

A.质量数=质子数+中子数；

B.编号和不是最小；

C.硝基的N原子与苯环相连；

D.乙烯分子中碳碳共用2对电子。

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本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子符号、有机物系统命名、

结构简式、电子式书写等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查

学生的规范答题能力。

3.【答案】B

【解析】解：4直饿汽油主要含饱和烧，裂化汽油含不饱和烧，裂化汽油能使滨水褪色，

可用澳水鉴别直储汽油和裂化汽油，故A不选；

B.钠能够与乙醇和水反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否混有少量水，可选用

无水硫酸铜检验，故B选；

C.苯难溶于水且密度比水小，而四氯化碳难溶于水且密度比水大，乙醇能和水互溶，三

者和水混合后的现象各不相同，只用水可鉴别，故C不选；

D.酸性KMn/溶液能够氧化二甲苯，但不与苯反应，可用酸性KMnO,溶液鉴别苯和二

甲苯，故D不选；

故选：B»

A.直饵汽油含饱和烧，裂化汽油含不饱和燃；

B.乙酚和水都能够与金属钠反应生成氢气；

C.苯与水混合分层后有机层在上层、乙醇与水互溶，四氯化碳与水分层后有机层在下层;

D.苯不与酸性高镒酸钾溶液反应，但酸性高镐酸钾溶液能够氧化二甲苯。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、物质的

检验与鉴别方法为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题

目难度不大。

4.【答案】D

【解析】解:链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，

四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换.结构简式中

主链上有6个碳原子其单体必为3种，将双键中的3个c-c打开，然后将半键闭合即可

得该高聚物单体是弧=CH-CN；CH2=CH-COOCH3iCH2=C(COOH)-

CH2COOH,

故选：D。

解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然

后根据推断单体的方法作出判断，

加聚产物的单体推断方法：

(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将

两半链闭合即可；

(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两

种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；

(3)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个

碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。

本题考查化学实验基本操作和聚合物寻找单体的方法，题目难度不大，注意基础知识的

积累。

5.【答案】A

【解析】解：由以上分析可知W、R、X、Y、Z分别为H、N、0、Na、S等元素，

A.一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越多，同周期元素从左到右原子半径减

小，则原子半径：X<R<Y,即。<N<Na,故A正确；

B.Y为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1,位于周期表第三周期、团4

族，故B错误；

C.非金属性。〉S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则简单气态氢化物的

热稳定性：Z<X,故C错误；

D.对应的化合物分别为Na?。、Na2O2,Na?。只含有离子键，而Na?。?含有离子键和共

价键，故D错误；

故选：Ao

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期，

则W为H元素；R原子最外层比内层多3个电子，则R为N元素，W与丫同主族，丫

应为Na元素，X、Z同主族且Z的质子数是X的两倍，可知X为O元素，Z为S元素，

以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度中等，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理

能力。

6.【答案】C

【解析】解：4H2对应的稳定化合物为“2。。)，反应②生成的为气态水，则“2的燃烧

热不是241.8幻•mo「1,故A错误；

B.mOS)具有的能量大于/。。)，则氢气燃烧生成“2。(，)时放出的热量更多，由于焰

变为负值，则242(9)+02(9)=2“2。(。4”<一483.6以-771。厂1,故B错误;

C.己知反应②2H2(。)+。2(。)=2H2。(。)4H2=-483.6fc/-moL,反应③C(s)+

HO(g)%(g)根据盖斯定律，反应②+反应③

2=CO(g)+AH3=+131.3©•moL,x2

1

可得反应③C(s)+可伏。)=CO(g)+H2(g)4H3=(-483.6k；•mo/-)+(+131.30•

mo广1)x2=+131.3划•mo厂1,△=-221.0/c；-mo/-1,故C正确；

D.若反应③能自发进行需要满足△H—T△S<(),AH〉。不利于反应自发进行，所以

应③一定条件下能自发进行的原因是AS>0,故D错误；

故选：Co

A.氢气的燃烧热必须是生成液态水时所放出的热量，反应②生成的为气态水；

B.时液态时放出热量更多，结合放热反应的焙变为负值分析；

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C.根据盖斯定律可知，反应②+反应③x2可得反应③，以此计算△41；

D.AH-7AS<0时反应才能自发进行，>0不利于反应自发进行。

本题反应热与焙变的应用，为高频考点，把握盖斯定律的内容及反应自发进行的条件为

解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，题目难度中等。

7.【答案】D

【解析】解：4b极为正极，a极为负极，故A错误；

B.电池工作时将化学能转化为电能，故B错误；

C.放电时负极生成氢离子，正极消耗氢离子，放电时H+由左室通过质子交换膜进入右

室，故C错误；

D.b极为正极，电极反应式为2NO]+10e-+12"+=N2T+6H2O,故D正确；

故选：D。

由图可知，硝酸根离子生成氮气，氮元素价态下降得电子，故b极为正极，电极反应式

+

为2NO5+10e-+12H=N2T+6H2O,a极为负极，电极反应式为CH3c。。“-8e-+

+

2H2O=2CO2T+8H,据此作答。

本题考查原电池原理，题目难度中等，能准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反

应式的书写。

8.【答案】C

【解析】解：4二氧化硫、乙烯均能够被酸性高锯酸钾溶液氧化，不能用酸性高锦酸钾

溶液除去乙烯中的杂质SO?,可用氢氧化钠溶液，故A错误；

B.乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，为了控制反应温度，温度计的水银球应该插入

溶液中，故B错误；

C.乙烯能够使浸的四氯化碳溶液褪色，可用如图装置检验生成物中含乙烯，故C正确；

D.乙酸乙酯溶于氢氧化钠溶液，不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，可选用饱和碳酸钠

溶液，故D错误；

故选：Co

A.乙烯被酸性高锯酸钾溶液氧化为二氧化碳；

B.温度计用于控制反应温度，温度计的水银球需要插入溶液中；

C.乙烯与澳发生加成反应，使溟的四氯化碳溶液褪色；

D.氢氧化钠溶液能够溶解乙酸乙酯。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9.【答案】AD

【解析】解：4根据结构简式确定分子式为（?[7”14。3,故A正确；

B.该分子中不含-COOH,所以不能和碳酸氢钠溶液反应，故B错误;

C.根据结构简式知，该分子中不含手性碳原子，故C错误；

D.该分子中含有苯环、醛基、碳碳双键和酚羟基、酸键，具有苯、醛、烯烧、酚和醛的

性质，苯环、醛基和碳碳双键能发生加成反应，醛基、碳碳双键能发生氧化反应，酚羟

基能发生取代反应，故D正确；

故选：AD«

A.根据结构简式确定分子式；

B.-CO。"能和碳酸氢钠溶液反应；

C.连接氨基的碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子；

D.该分子中含有苯环、醛基、碳碳双键和酚羟基、酸键，具有苯、醛、烯燃、酚和醛的

性质。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大。

10.【答案】BC

【解析】解：4X中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子一定不共平面，故

A错误；

B.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，X含有酚羟基、丫不含酚羟基，

所以X能和氯化铁发生显色反应、丫不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；

C.X中苯环上酚羟基的邻位有氢原子，所以X能和甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.Y中酯基水解生成的酚羟基和竣基、酰胺键水解生成的竣基都能和NaOH以1：1反

应，丫水解生成1个酚羟基、2个段基，所以ImolY与NaOH溶液反应时，最多能消耗

3moiNaOH,故D错误；

故选：BC。

A.X中甲基具有甲烷结构特点；

B.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应；

C.苯环上酚羟基的邻位有氢原子的酚能和甲醛发生缩聚反应；

D.Y中酯基水解生成的酚羟基和竣基、酰胺键水解生成的竣基都能和NaOH以1：1反

应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：4加少量的稀澳水，反应生成的三澳苯酚溶于苯酚，所以不会观察到白色

沉淀，故A错误；

B.卤代煌与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸中和氢氧化钠溶液，再滴入4g/V03溶

液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCL说明卤代燃中含有氯原子，故B正确；

C.滴加几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜较少，且检验醛基，应在碱性条件下进行，故

第12页，共21页

c错误；

D.向蛋白质溶液中加入(N“4)2S04饱和溶液，发生盐析现象，有固体析出，故D错误；

故选:Bo

A.三漠苯酚溶于苯酚，不会出现白色沉淀；

B.卤代燃在强碱的水溶液中水解生成卤素离子，然后加入稀硝酸中和氢氧化钠，然后加

入硝酸银溶液，根据沉淀的颜色判断卤素原子类型；

C.检验醛基，应在碱性条件下进行，制备氢氧化铜浊液时，加入的氢氧化钠溶液必须过

量；

D.硫酸镀不是重金属盐，发生的是盐析现象。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

12.【答案】D

【解析】解：4酸溶时适当升高温度并不断搅拌，可以加快反应速率，并使反应充分进

行，有利于提高铜的浸取率，故A正确；

B.根据孔雀石的成分可知产生的气体为CO2,过滤得到的滤渣I为难溶物Si。?，故B正

确；

C.当c(尸e3+)=4.0x10-5时,溶液中c(。”-)=(;黑簟=1.0x10-11,c(/7+)=1.0x

10~3mol/L,此时溶液的pH=3,所以欲使调pH后溶液中c(Fe3+)<4.0X10叫必须

控制溶液pH23,故C正确；

D.加热CuC0-x“2。晶体会促进的2+的水解，由于HC1易挥发，会有Ca(0H)2生成，

Cu(OH)2受热分解生成CuO,所以最终得到的固体为CuO,故D错误；

故选：D。

孔雀石［主要含。“2(。”)2。。3,还含少量FeC/、Si5］中加入稀酸酸溶，根据孔雀石的

成分可知产生的气体为。。2,过滤得到的滤渣I为难溶物Si。2，滤液中含有C“2+、Fe2+

等离子，通入氯气将Fe2+氧化为Fe3+,为了不引入新的杂质，加入Ca(0〃)2调节pH过

滤得到Fe(OH)3沉淀，结晶得到CuC%7/。，以此分析解答。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不

大。

13.【答案】BD

1.2m。(

【解析】解：4根据笠(。。2)=~==0.05mo/•(L•min)-1,故A错误；

B.列出“三步法”2NO2(g)+2C(S)=2CO2(g)+N2(g)

起始(小。/)200

转化（m。2）1.2220。

平衡（6。。0.81.20.6

K=/常威黑）=（翠『=0.675,故B正确；

C.平衡时，v（NOG正=2v（NG逆,故C错误；

D.化学平衡的标志是各物质的量浓度不再发生变化，因为碳是固体，故若未达到平衡，

则气体的质量会发生变化，故当容器中气体的密度不再发生变化时，可以判断反应到达

平衡，故D正确；

故选：BDo

A.根据叭C"）=胃进行计算即可；

B.平衡常数等于生成物浓度的基之积除反应物浓度的基之积，再根据“三步法”求出平

衡时各物质的量浓度即可；

C.平衡时，叭NO?）正=2v（N2）逆;

D.化学平衡的标志是各物质的量浓度不再发生变化。

本题考查化学平衡的相关计算，考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算及化学

平衡的标志，类容基础。

14.【答案】向2%的AgN%溶液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解（水

浴）加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶

液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银

镜H2NCH2COOHC3H6OCH3COCH3

【解析】解：（1）①向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全

溶解，可得银氨溶液，

故答案为：向2%的ZgN/溶液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解；

②验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向

其中滴加10%的H2s。4溶液，（水浴）加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至

用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银

镜，

故答案为：（水浴）加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶

液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜；

（2）最简单的a-氨基酸是-N/LCOOH均连接在上，其结构简式为HzNC/COOH，

故答案为：H2NCH2COOH；

⑶①n（C）=n（CO2）==0.06mol,n（H）=2n（%。）=2x=O.Umol,

则1.16g有机物A中?n（0）=1.16g—0.06molx12g/mol—0.12molxIg/mol=0.32g,

则n（。）==0.02mol,故n（C）：n（H）：n（。）=0.06mol：0.12moZ：0.02mol=3：

6：I,则有机物A的最简式为C3H6。，

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故答案为:C3H6。；

②由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为58,最简式为C3H6。，可知A的分子式

为。3%。，由核磁共振氢谱可知该有机物分子含有1种化学环境不同的氢，故其结构简

式为CH3coe%,

故答案为：CH3coe%

(1)①将氨水滴入硝酸银溶液中，至生成的沉淀恰好溶解；

②在酸性条件下,加热水解一段时间，用氢氧化钠溶液调至溶液呈碱性,加入银氨溶液，

水浴加热，出现银镜，证明有葡萄糖生成；

(2)最简单的a-氨基酸是一可也、一CO。”均连接在CH?上；

(3)①浓硫酸增重为生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，计算二氧化碳、

水的物质的量，根据原子守恒计算有机物中C、H原子物质的量，结合有机物的总质量

判断是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧原子的物质的量，计算有机物中各元素原

子数目之比确定最简式；

②由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为58,结合最简式确定其分子式，由核磁

共振氢谱可知该有机物分子含有1种化学环境不同的氢，进而确定其结构简式。

本题考查有机物分子式与结构的确定，掌握燃烧法确定有机物分子式与结构的方法，熟

练掌握官能团的性质与检验，对常用化学谱图进行简单识读，试题培养了学生分析能力、

化学计算能力，需要学生具备扎实的基础。

15.【答案】浓硝酸浓硫酸、加热取代反

NH2

应CHCOOH

【解析】解：(1)通过以上分析知，试剂I及条件I分别为浓硝酸、浓硫酸、加热，

故答案为：浓硝酸；浓硫酸、加热；

(2)G中氨基上的氢原子被取代生成H,贝怙tH的反应类型为取代反应，

故答案为：取代反应；

(3)G的同分异构体满足下列条件：

团.能与NaHC03溶液反应，说明含有-C。。“；

国.含有苯环和1个手性碳原子，则手性碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则符合

NH2

条件的结构简式为/=\'rnnH，

«ff-UnCUUn

NH2

故答案为：CHCOOH,

(4)G中含有竣基和氨基，在催化剂作用下，可以发生缩聚反应生成聚合物，该反应的化

O

CH^COOH

乌姆，联

故答案为：n

A是烧，根据D的结构简式知，A为今，根据信息①知，应该A先和浓硝酸发生取

代反应然后苯环上的氢原子再和漠发生取代反应，则B为O-N02、C为

,所以试剂I为浓硝酸、浓硫酸，条件I为加热，试剂n为液澳和澳化铁,

C发生信息②的反应生成D,则试剂III为Fe/HC/,E发生水解反应生成F,G发生取代

反应生成H；

(3)G的同分异构体满足下列条件：

固能与NaHCC>3溶液反应，说明含有-COOH；

"含有苯环和1个手性碳原子，则手性碳原子上连接4个不同的原子或原子团。

本题考查有机推断，为高考常见题型和高频考点，明确常见有机物结构与性质为解答关

键，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学

生的分析、理解能力及灵活应用能力，题目难度不大。

16.【答案】羟基锻基还原反应CHjCOOTQHOCHS或

CHjOCOOY二)呜

【解析】解：(1)4中官能团的名称是羟基、段基，

故答案为：羟基；城基；

(2)反应③中C组成上去氧加氢生成D,反应类型为还原反应,

故答案为：还原反应；

(3)反应⑤发生开环加成生成F,生成物中-NHCH(C，3)2还可以与-。”交换位置，则X

的结构简式为

故答案为:

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(4)C的一种同分异构体不能与FeCb发生显色反应，说明不含酚羟基，但能发生水解反

应，且酸性条件水解产物之一能与尸eC%发生显色反应，说明含有殁酸与酚形成的酯基，

且分子中有4种不同化学环境的氢，说明存在对称结构，可以是-0C“3、-00CCH3处

于对位，或者一C“3、一。。CO。也处于对位，符合条件的同分异构体为

CHiCOO-OCH^、CHjOCOO-CHj,

故答案为：CHdCOOTQHOCHi或CHJOCOO

(5)由E-F的转化，可知由H2N-d-C00H与工7反应生成

-H

OH3

ll()(X-N,结合本题信息可知,先发生硝化反应生成

0H

OOH

然后再用酸性高锌酸钾溶液氧化生成、JJ,再用Fe/H以还原生成

N02

H2N-<^>-COOH,合成路线为

CHs

6咽E^>HOOCP-N6yLBDOCVHNH,

HOOC-Q-N^^011

答：合成路线为

3咽-Q-NQ.-^^►HOOC-Q^NO,-^^.BDOC-^-MH,

守——/OH

------->HOOC-^fA-N^f

=

A发生取代反应生成B,B发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,对比D、E

CHv~-CHCH、Br

结构，可知D发生取代反应生成E,推知C3H5。8「为\。/.E与(C/^CHNm

发生开环加成生成F；

(4)C的一种同分异构体不能与FeCG发生显色反应，说明不含酚羟基，但能发生水解反

应，且酸性条件水解产物之一能与FeCk发生显色反应，说明含有樱酸与酚形成的酯基，

且分子中有4种不同化学环境的氢，说明存在对称结构；

(5)由E-F的转化，可知由H2N-g>-COOH与另7反应生成

0HCH,犬3

,IOO

<-0-N^^oj，结合本题信息可知，《!］先发生硝化反应生成g,

COOH

然后再用酸性高镒酸钾溶液氧化生成。，再用Fe/HC7还原生成

N02

H2N—<^^-COOH。

本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团识别、有机反应类型、限制条件同分异构体

的书写、合成路线设计等，对比分析转化中有机物结构明确发生的反应，是对有机物知

识的综合考查，能较好地考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力。

17.【答案】-CHPCI消去反应不存在

【解析】解：（1）由分析可知，B的结构简式为O-CH2C1，

故答案为：（^＞一CH2c1;

了、0＞（或＞反应类型为消去反

(2)D-E是转化为

应，E在碳碳双键中的一个碳原子连接2个甲基（或2个氢原子），不存在顺反异构,

故答案为：消去反应；不存在；

（3）G的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，且含有苯环，则除去醛基外没有其

它不饱和键、环状结构，分子中化学环境不同的氢原子的比例为6：6：2：1,说明含

有4个甲基,且存在对称结构，符合条件的同分异构体为

故答案为:

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今「甘-013,再利用CT

(4)由F-»G的转化,与c/coa反应生成

。转化,与在酸性条件下反应生成

C-CH3(C“3)2CHMgC，

0

5

H)OH

Hi,最后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CI

H,,而C“2=CHCH3与HC1反应生成，再与

H3C-CH-CH3

Mg/乙醛反应生成(CH3)2CHMgC，，合成路线为

CBjCoaJSHbSn*CHfCH杀

JUCh_®BF»-A

答：合成路线为

叫cooflOHfeSCU'弱

_

JUCU0HF'一»

A的分子式为C7H8，由c的结构简式可知，A含有苯环，故A为《p_CH3，A与氯

气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,B再与Mg/乙醛反应生成

与H3C-LcH3先发生

《^-CH2MgeI,故B为-CH2cl

加成反应，再水解生成生成发生消去反应生成E,故E

的结构简式为，E中碳碳双键在与氢气发生加成反应生成

F,F与发生取代反应生成G和HCLG系列转化生成布洛芬;

Cl-CH2-C-C1

(3)G的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，且含有苯环，则除去醛基外没有其

它不饱和键、环状结构，分子中化学环境不同的氢原子的比例为6：6：2：1,说明含

有4个甲基，且存在对称结构;

(4)由F-G的转化,与c”3c