一课一练2.7元素符号表示的量-2022-2023学年浙教版科学八年级下册

一、选择题1．以岭药业让某些专家背书的“莲花清瘟胶囊”据说具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（）A．绿原酸是由3种元素组成的化合物B．绿原酸的相对分子质量是354gC．绿原酸中氢元素的质量分数最大D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成2.2020年2月4日，中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)据说能抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（）A．达芦那韦由五种元素组成B．达芦那韦由分子构成C．一个达芦那韦分子由75个原子构成D．达芦那韦中C，H两种元素的质量比为27:373.英国南安普顿大学的教授团队在高压状态下将CH4“塞进”在C60分子足球烯中（如图所示）。这是人们首次实现了在C60中嵌入有机分子，CH4在分了笼内可自由旋转，足球烯的碳骨架结构也没有发生明显变形。该分子登上2019年度C&EN明星分子榜单。下列说法不正确的是（）A．C60的相对分子质量是720B．C60和石墨是同种元素组成的不同单质C．“笼子”内的甲烷分子不再运动D．CH4中碳、氢元素的质量比为3:14.2021年3月20日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现,通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物500余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有3000至5000年。下列有关说法正确的是（）A．C-12和C-14的质子数相同B．Cu的相对原子质量是64gC．青铜是一种纯净物D．可根据金面具中的C-14含量测定其年代5.茶叶中含有一种物质儿茶素(C15H14O6)，它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用。下列关于儿茶素的说法正确的是（）A．儿茶素由3种原子组成B．儿茶素的相对分子质量是290克C．一个儿茶素分子中含有35个原子D．儿茶素中碳氧元素的质量比为15：66.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（）A．2W(M-2A)Mm B．WMm(m-2A) C．W(M-2A)2mm7.由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数②钠元素的质量分数③CaSO4的质量分数④Na2SO4和CaSO4的质量比⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（）A．都能确定 B．都不能确定C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定8.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（）A．85% B．20% C．25% D．80%9.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1-a% B．1?a%3 C．2(1?a%)310.现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A．31% B．40% C．30% D．46%11.某添加剂X可由尿素CO（NH2）232和X。对x组成判断正确的是（）A．x组成元素与尿素完全相同 B．X组成元素无法判断C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X由碳、氢、氮三种元素组成12.某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）A．+2(m-n)55B．+2(n-m)55C．+2m-n5513．已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（）A．m% B．1－1.75m% C．0.75m% D．无法计算14.已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（）A．152m16 B．152m16g C．152m15.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数W（S）=a%，则O元素的质量分数W（O）为（）A．1-1.75a% B．1.75a% C．1.25a% D．无法计算16.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg,1个12CO2的质量为bkg,若以12CO2中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则12CO2的相对分子质量是()A．32bb-a B．32ba-b C．24bb-a17.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO218．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（）A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物二、填空题19.已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为。20.每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为C15H11O6。请回答下列问题：（1）花青素的相对分子质量为。克。21.很多人都喜欢一道美食——香椿煎鸡蛋。中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请回答：（1）皂甙属于（选填“单质”或“化合物”）。（2）皂甙的相对分子质量是。g。22.食物的煎炸过程中会产生一种有害物质—丙烯醛，化学式为C2H3CHO，请计算：（1）丙烯醛中的C、H、O元素的质量比是。（2）112克丙烯醛中碳元素的质量为克。23.苍南新闻网3月17日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C（C6H8O6）的含量是苹果的20倍。请回答下列问题。（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是，其中C元素的质量分数为％（保留1位小数）。（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是。24.（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为；（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为；（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为。（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有。25.（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为。（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是。（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是。三、解答题26.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：（1）该物质的一个分子中含氢原子个。（2）碳元素与氧元素的质量比为。（3）418g“摇头丸”中含克氮元素。27.在“新冠肺炎”疫情期间，我们经常使用医用酒精进行杀菌消毒。医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇分子的模型如图所示。请回答：（1）乙醇由种元素组成；（2）乙醇的化学式为；（3）46克乙醇中氧元素的质量是多少克？答案及解析一、选择题1．A【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；

（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；

（3）根据元素的质量分数=相对原子质量×n式量可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；

（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。

【解答】根据化学式C16H18O9可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；

绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；

绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；

根据化学式C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。

【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；

（2）物质由分子构成，而分子由原子构成；

（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；

（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。

【解答】A.根据化学式C27H37N3O7S可知，达芦那韦由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；

B.达芦那韦由分子构成，故B正确不合题意；

C.一个达芦那韦分子包括的原子个数：27+37+3+7+1=75，故C正确不合题意；

D.达芦那韦中C，H两种元素的质量比为：（12×27）：（1×37）=324：37，故D错误符合题意。

3.C【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；

（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；

（3）一切分子都在不停的做无规则运动；

（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。

【解答】60的相对分子质量是：12×60=720，故A正确不合题意；

60和石墨是碳元素组成的不同单质，故B正确不合题意；

C.“笼子”内的甲烷分子在不停的运动，故C错误符合题意；

4中碳、氢元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3：1，故D正确不合题意。

4.A【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；

（2）相对原子质量为原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；

（3）由多种元素组成的纯净物叫化合物；

（4）分析金中是否存在碳元素即可。

【解答】A.C-12和C-14同为一种元素，它们的质子数相同，故A正确；

B.Cu的相对原子质量是64，没有单位g，故B错误；

C.青铜是铜和锡组成的混合物，故C错误；

D.金面具中不含有C-14，故D错误。5.C【解析】（1）物质由分子构成，而分子由原子构成；

（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；

（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；

（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。

【解答】A.根据化学式C15H14O6可知，儿茶素由分子构成，而分子由C、H、O三种原子构成，故A错误；

B.儿茶素的相对分子质量：12×15+1×14+16×6=390，没有单位g，故B错误；

C.根据化学式可知，一个儿茶素分子包含原子的个数：15+14+6=35，故C正确；

D.其中碳氧元素的质量之比：（12×15）：（16×6）=15：8，故D错误。

6.A【解析】设一个C-12原子的实际质量×112为P，一个XY2分子的实际质量为Q。

X的相对原子质量=M-2A；

由相对原子质量公式可得：m克P=M−2A①，

则；化合物XY2的相对分子质量可表示为：QP=M②；

①②式联立解得：Q=Mm?M-2A；

W克XY2中含有的XY2分子个数为：W?Mm?M-2A7.D【解析】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：

S~4O

3264

则硫元素和氧元素的质量之比为“32：64=1：2；

因为氧元素的质量分数为46%，所以硫元素的质量分数为23%，故①可以计算；

Na2SO4中氧元素的质量分数为：16×423×2+32+16×4×100%≈45%；

CaSO4中氧元素的质量分数为：16×440+32+16×4×100%≈47%。

假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，

45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，

解得：x=50g

则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g。

则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1，故④可以计算；

混合物中硫酸钙的质量分数为：50g100g×100%＝50%，故③可以计算；

50g硫酸钠中钠元素的质量为：50g×23×223×2+32+16×4×100%≈16.2g；

8.B【解析】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；

其中硝酸铵的质量为：28%m÷14×214×2+1×4+16×3=80%m；

则硝酸铵的质量分数为：80%m9.B【解析】根据化学式FeSO4、Fe2（SO4）3可知，

两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；

那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；

因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；

所以氧元素的质量分数为：21?a%3；

硫元素的质量分数为10.A【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。【解答】根据化学式FeSO4、Fe2（SO4）3可知，

两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；

那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；

因为硫元素的质量分数为23%；所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；

则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。11.D【解析】6g尿素中碳元素的质量：6g×1212+16+(14+1×2)×2=1.2g，

氧元素的质量：6g×1612+16+(14+1×2)×2=1.6g，

氮元素的质量：6g×2812+16+(14+1×2)×2=2.8g，

氢元素的质量为：6g-1.2g-1.6g-2.8g=0.4g；

1.7g氨气中氮元素的质量：1.7g×1414+3=1.4g，

氢元素的质量为1.7g-1.4g=0.3g；

2.2g二氧化碳中碳元素的质量：2.2g×1212.D【解析】根据化合价尝试写出两个化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”列出两个方程，最后计算即可。

【解答】设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，

根据相对分子质量的概念得到：2y+16x=m①；

y+35.5x=n②；

①②联立解得：x=2n-m55。

13【解析】由钠与氢的相对原子质量和与镁相对原子质量相等，将NaHSO3看成MgSO3，由三种物质的化学式分析可知，镁与硫元素质量比为24：32＝3：4，设镁元素质量分数为x，则x:m%=3:4，x=1.75m%，则氧元素质量分数为1－1.75m%；故答案为：B。14.A【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析计算。设C原子质量的1/12为P，根据相对原子质量的定义得到：mP=16①；m'P=152②；

①÷②得到：15.A【解析】Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，而Mg的相对分子质量为24，则NaH=S，则三种物质的化学式可转换为：MgS、MgSO4、MgSO3。

S元素的质量分数为a%；

则MgS的质量分数应该为：a%÷3232+24=1.75a%16.A【解析】将C和CO2的质量进行比较可知，氧原子的实际质量为：a?b2；

则12CO2的相对分子质量是：b17.D【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。

【解答】根据化学式RO2得到：71x:6416=1:2；解得：x=35.5。

则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素；则化学式为ClO2.【解析】FeO中铁元素质量分数为5656+16×100%＝78%，Fe3O4中铁元素质量分数为168232×1005=72.4%，Fe2O3中铁元素质量分数为112160二、填空题19.4m【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。

设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：m?p=16①；mp=108②；

20.（1）287【解析】【分析（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；

（2）氧元素的质量=花青素的质量×氧元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式C15H11O6可知，花青素的相对分子质量为：12×15+1×11+16×6=287；

（2）57.4克花青素中含有氧元素质量：57.4g×21.（1）化合物（2）414【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种元素组成的纯净物叫化合物。

（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。

（3）碳元素的质量=皂甙的质量×碳元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式C27H42O3可知，皂甙由C、H、O三种元素组成，为化合物。

（2）皂甙的相对分子质量是：12×27+1×42+16×3=414；

（3）41.4g皂甙中碳元素的质量为：41.4g×22.（1）9:1:4（2）72【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；

（2）碳元素的质量=丙烯醛的质量×碳元素的质量分数。【解答】（1）根据化学式C2H3CHO可知，

丙烯醛中的C、H、O元素的质量比是：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4；

（2）112克丙烯醛中碳元素的质量为：112g×12×323.（2）分子构成（种类）不同【解析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。元素的质量分数=相对原子质量×n式量；【解答】（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是：6：8：6=3：4：3。

碳元素的质量分数：12×612×6+1×8+16×6×100%=40.9%。

（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O24.（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3【解析】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，

则3Y2X++3Y=50%；

解得：Y：X=2：3；

设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，

则nXnX+mY=60%；

3n3n+2m=60%；

解得：n：m=1：1；

则乙的化学式为XY。

（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；

Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；

元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；

元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；

因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；

则相对分子质量为：23×2+16=62.

（3）设它们的质量都是m，

那么氢元素的质量之比为：m×234：（m×420）=5：17；

（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；

氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；

四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；

四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；

如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为①Fe3