河南省洛阳市梅森学校2023年高一化学下学期期末试题含解析

河南省洛阳市梅森学校2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙

丙丁戊A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：A3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④参考答案：A略4.下列关于SiO2和CO2的说法正确的是(

)A.CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B.常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的参考答案：AA、CO2、SiO2都是酸性氧化物，对应含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3，故正确；B、SiO2与氢氟酸反应，但不于盐酸反应，故B错误；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，故C错误；D、CO2是由CO2分子构成，SiO2是由Si和O原子构成，故D错误。5.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C6.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（

）A．它属于有机高分子

B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯

D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海参考答案：D略7.由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（

）A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O参考答案：A【详解】A.三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化合物，如HNO3，也可以形成离子化合物，如NH4NO3，故A正确；B.Na为活泼金属，S、O为活泼非金属，三种元素相互化合只能形成离子化合物，故B错误；C.H、O、C为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故C错误；D.H、S、O为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故D错误。故选A。8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．SF6

B．CO2

C．H2S

D．PCl5参考答案：B9.2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，13755Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为）A．27

B．55

C．82

D．137参考答案：A略10.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】溴易溶于苯、四氯化碳，且苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，溴水与酒精互溶，以此来解答．【解答】解：由图可知，①中分层，且有机色层在上层，则①加入的是苯；②中分层，且下层为有机色层，则②加CCl4；③中溶液不分层，③加酒精，故选B．11.现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液

③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略12.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（

）

LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.L、R的单质与盐酸反应速率：R＞LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的单质极易与T的单质反应参考答案：DL和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素。A．Mg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；B．L为Mg、R为Be，金属性Mg＞Be，则与盐酸反应速率：Mg＞Be，故B错误；C．T为O，对应的氢化物为水，常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；D．M为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；故选D。13.下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（

）

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

B．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋2NO

D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑参考答案：A略14.如图所示的实验操作中，正确的是（

）参考答案：A略15.下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是

（

）A．SO32-→SO2

B．Cl2

→

HCl

C．Na→Na+

D．SO2→S参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____参考答案：(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(2)SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O

(3)烧杯、漏斗、玻璃棒

(4)①ACBDD

②可形成原电池，加快生成氢气的速率

③无水硫酸铜

碱石灰【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气速率；③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.计算题在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。参考答案：略18.（6分）CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2L，其中CO2的质量为__________，C