分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)

2344322242424223443222424242424242422一选题1浓度为c(HAc)(mol

L)的HAc溶中加入

L)HCl和c(NaOH)(mol.

L)后的质子平衡方程是[Hc(HCl)=[Ac--][H+]=[Ac-]+c(NaOH)+[OH-]+c(HCl)[H+c(HCl)+-]+[OH-]D.[H=[Ac-]+-]答：2、下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对是H—COHPO—PO3-答：

H+—OHD.NHCHCOOH—-3、用molL-1NaOH溶液分别滴定某一H和溶，消的NaOH体相同，则这两种溶液中H和HCOOH浓之的关系是))SO))答：解：

SO，1NaOH~1HCOOH，耗的NaOH体积相同，

HSO

12

。4、今有0.20.

L-1

二元弱酸HB溶液30mL加入

L-1

溶15mL时的4.70当加入30mLNaOH时，到第一化学计量点的。则HB的

pK

a

是9.70B.9.309.409.00答：A解中和到时溶成为

c

H

:

NaHB

:1

的缓冲溶液，

aa24722aa24722724242722pHpKa

HBHB

lga

HBHB

14.70lg4.701达到第一化学计点时，溶液成为0.10(K[)aa[Ha

L-1

溶液当

[HB20，c20Ka

a[H

]K

，即

1pH()2pK

a

2pK

a

27.204.705、用准液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均大10，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确是化学计量点前后的pH均增大化学计量点前的pH不，后0.1%pH增大化计量点前的pH减，的增D.答：B

化学计量点前后的均减小解化学计量点前形的是HAc缓溶

pHpK

a()

lg

cc

AcHAc

，pH

前

前（）化学计量点后形成的是—NaOH溶，的浓度增大，也大。

pH14

NaOH(过量)6、称取基准NaBO.10H[Mr(NaB.10HO)=381.4]，于适量水中，用待标定的HSO溶滴定至基红变色点时，消耗40.0mL则此H溶的浓度是0.0500

L-1

L-10.0200

L-1

D.0.0250mol

L-1答：解∵1NaBOO~1H，0.04X=0.3814/381.4=0.01

2224222222242222222423232b

L。70.1000L-1HCl溶液以O(M=62.00gmol)表的滴定度（单位gmL）为0.003100B.0.0062000.03100D.0.06200答：A解2HClO，mol

L×62.00g

gL=0.003g.

mL8、NaOH定KHCOHC.2HO时被测物质与碱的化学计量关系为B.1/33/1D.2/1答：B解KHCO.HCO2HO→3H+K++22-→Na+-

+O9、同盐溶液分别滴定体积相等的液和NH液的体积相等，明两溶液的[OH-]相等

HO溶，消耗盐酸溶NaOH和NH

HO的度（单位mol.

L-1相等两质的相D.两物质的的电离度相等答：B10、pK=5.0的一元酸HA用NaOH溶滴定至一半时，溶液约为B.5.0D.7.5答：解滴定至一半形成

:

:1

的缓冲溶液，pHpKa

cc

AHA

lg11、

在酸碱滴定中，择指示剂可不必考虑的因素是突范围指剂的颜色变化答：

指剂的变色范围D.指剂的分子结构12、

林邦曲线即EDTA酸应曲线能回答的问题是

232332444444wwHIn24进行各种金属离滴定时的最232332444444wwHIn24在定pH值围内滴定某种金属离子时，哪离子可能有干扰控溶液的酸度，有可能在一溶液中连续测定几种离子D.准确测定各离子时溶液的最酸度答：13、

下列各组酸碱对，不属于共轭酸碱对的是HAc—HAcB.NH—NH-NO-答：（确：HSO-—SO）

D.HSO—SO2-14、

mol

L-1

NHCl溶的计算公式应选择

[H

]

Kca

[H

]

Ka

a

[]

wb

D.

[]

Kcac答：解NH是酸液，[H+]3+K[H]

－(Kc+K)[H+]－K=0K

[

]

KK

w

，

c20K

，EMBED

cKa

[Kca

wb15、

某弱酸型指示剂在pH=4.5的液中呈纯酸色。该指示剂K的为3.2×10-4

3.2×-5

3.2×-6

D.3.210-7答：16、

0.05

L溶的[H]计算公式应择

[H

]

K

[H

]

KcacEMBEDEquation.3

[H]

wb

D.

343424442424444424234342444242444442423422365365[H

]

cKc1K答：解酸式盐：[]

(K[])awa

，当

[HA]c

，

a

2

K

w

，[H

]

KKcK

Kc1K17H的

pK

a

pK

a

分别为2.127.20当HPO溶液pH=7.80时，叙述溶液中主要在形式的浓度的大小，正确的[HPO-]>[]B.[HPO]PO-][H-]=[2-][3-]>[HPO2-]答：B解

pH

pK2

时，[3-]=[2-]pH=7.20时存在形式HPO二填题1、用mol

L-1NaOH溶滴.

L-1H和

L-1

HPO的合溶液时，在滴定曲线，可以出现________突跃范围。答：2某标准NaOH溶吸收后0.2%的NaOH转成CONaOH溶液测定HAc的度，会使析结果百分_________。答：，3根据酸碱质子理NH+共轭碱是___________；HOH共轭碱是___________。答：，CHO

34343422264264max2343444、当用强碱滴定强酸，若酸和碱的浓度均增大1倍则化学计量前0.1%的pH减小_________位，化学计量点的34343422264264max234344答：，不变，5PO的pK~pK分为用HPO和NaOH来配制a的缓冲溶液时H与NaOH的物的量之比_____________。答：

236、酒石酸（HA的

pK

a

，

pK

a

=4.4在酒石酸溶液中，[HA-达大值时的pH=_________A]=[A]时。答：，3.77、于缓冲溶液，影缓冲容量（）大小的主要因素_____________________与_______________________________________。答：及其共轭碱的总浓度，共酸碱组分的浓度比值8、称取六亚甲基四{)N，Mr[(CH)N

mol-1

}加含有5mL6.LHCl的液中，然后用水稀至100mL该溶液的pH=_______，其最大缓冲容量（答：，0.34

）为_____________mol.

L-190.100.

L-1NaOH滴定mol.

L-1

甲酸若NaOH和酸的浓度均增大倍，则在上述两种滴定过程，pH值相等时所对应的中百分率是_______________答：10、__________________剂中HAc水杨酸、HCl、HCO的强度可以区分，__________________又它们的强度拉平了。答：，液氨、HAsO的pK分为，，。时AsO]/[AsO]aa的比值___________________。答：1012、度为0.1mol

L-1

硼砂水溶液的质条件_________________________

22233a43b2a34233223HInHInHIn33121123434423答：[H]22233a43b2a34233223HInHInHIn3312112343442313、列mol.

L-1

的酸能用NaOH作接滴定分析的是。HCOOH(pKHBO(pK=9.22)NHNO(pK=4.74)HO(pK=12)。答：HCOOH14NaOH磷盐混合碱，以酚酞为指示剂，用EMBED

HCl

滴定消耗12.84mL滴到甲基橙变HCl20.24mL的组成是__________________。答：PO/15O配制)溶，至和，过，滤液用标滴定，则与NaOH的物质的之比。答：﹕、指示剂的色范围大约是个pH单，变色围与pK的系是。答：，pK≠117、某酸碱指示剂的pK=8.1该指示剂的理论色范围_________________答：7.19.118、已知

M

HNO

g

。0.20g.

L-1

HNO溶的pH=__________。答：19、有一磷酸盐混合试液，用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V；继以甲基橙为指示剂又耗去酸的体积为V时为______________；（2）当V时，组成为__________________。答：POPO+NaHPO20、在极稀溶液中，甲基橙理论变色点为pH=，今向溶液加入一定量NaCl，则甲基橙的理论色点。答：小21、下列溶液的质子平衡方：浓度为

L)(NH)CO：；

44323344342422442342442444323344342422442342442442623263324223333

LHPO：_________________________________答：+[HCO-]+2[HCO]+[OH][H[H]=2]+[OH]+[HPO]三判题1.在HSO溶液，离子活度系数的大小次为H2.在H溶中加入大量强电解质，酸的浓度（×）四问题

）HSOSOK和K之的差别小。a1、采甲醛法测定(NH)CO中NH的含量时，为什要先用稀H溶液酸化并煮沸数分钟？述理由。答采用醛法测定NH)CO中NH+的含量,4++(CH+3H++O样品中如有，CO23

3

HCOOCO232

消耗H+,测定结果偏低.另外以标准液滴定生成的H+和(CH)NH+，酚酞指示剂CO2-以形式存在。所以为除则加稀H并热煮沸数分钟。CO

23

COOCO222、用NaOH溶液为定剂滴定HCl时，若者的浓度均较小mol

L有人选用甲基橙指示剂（终点pH理由是可以消除的影。你认为这种说法是正确？在这种情况下，应选用种指示剂为好？答若的浓度均为0.01000molL，突跃范围为pH

，甲基橙为指示剂变范围为pH

已不在滴定突跃围之内CO的饱和溶液

虽与甲基橙变色点一致，但此时不能准确指滴定终点，如果用甲基橙指剂其变色范围为pH指示滴定终点。

6.2与滴定跃相重叠可以3、用馏测定铵盐的含量时，蒸馏出来NH导近饱和的HBO溶液吸收，然后用标准HCl溶液滴定。问能用溶代HBO作为吸收剂？为什么？

43233344233434433433b2b3b2443233344233434433433b2b3b24b36bbb2b3b2

+HNHHBO=NH+-HCl+B(OH)--+HBO终点产物HBO和NH混弱酸用甲基红为指示剂。若N+HAc=NHAc产物NH+和Ac分别为弱酸和弱碱，两都不能被直接滴定，所以HAc不能代替HBO。4、酸指示剂的选择原则是什么？答指示剂的变范围全部或部分落入滴定的突范围之内。5、酸滴定方式有哪些？适于什么情况？举例说明。答滴定方式直接滴定法符合滴定分析法滴定反应的要求的反应(定、完全快速、终点确定)如HCl和NaOH的滴.

K-8

的弱酸间接滴定法.

K-8

的弱酸如铵盐中铵的测定，用甲醛法或蒸馏法返滴定法反应慢时如酸碱滴定法测固体的含量时用法6、下列物质能否用酸滴定法直接测定？如能，应使用什么标准溶液和指示剂；如不能，可用什么法使之适于用酸碱滴定法进行定？（1）乙胺NHCl）；（5）HBO）砂）胺）NaHCO。假设=0.1molL-1，已：乙胺

K=4.3×-4

；

K×10-4

；NaB

K=1.7×-5

；NaHCO

K×10

；NHClK-10

；

K=5.7×-10

；HBO

K=5.7×10；CH

K=4.2×-10。答假设·L

，(K)-8滴定剂

可用直接法测定指示剂乙胺HFNaB

K=4.3×-4K=6.8×10-4K=1.7×-5K=2.4×-8

HClHClHCl

MRPPMRMO（MRΔ

4b36b22422424244b36b2242242424NHClHBO-NH

K=5.6×10K=5.7×-10K=5.7×10K=4.2×-10

甲醛法（或蒸馏）测定非水滴定多元醇强化后，NaOH滴定克氏定氮法五计题110mL.

LHCl溶与mol

L-1和×10-4

mol.

L-1

NaO溶液混合，计算液[C2-]。解已知O：

pK

a

1.25pK

a

c

计算[O2-]要先求出的分布分数，就得先求[H+]混合后发生了酸中和反应，由于c

，可略去后者所耗的，

n

HCl

HCOOC，反应后生成HCOOH—HCOO-的缓冲溶液，合后

20

0.10mol

20

mol

20

[H

]

0.10

3.77

3.95

mol[CO2]4

C

2.0

10

3.95

104.29

4.29mol

32、欲配制pH=9.35NH—NHCl和少升的1.0mol3解先根据题意出缓冲容量，再求出缓冲剂的浓度：

L-1

的氨水？

1.0

4.2

dbdpH

1000200

4.2

所以

4.2

c

9.25

(109.25)解得：c=0.074mol.

L-1m

Cl

Cl

0.074

9.35

9.25

g

/1.00.074

10

109.35

9.25

200/1.0ml6、某一元弱试样1.250g加50.0mL使其溶解，然后用.

L-1

标准溶滴至化学计量点，用去溶41.20mL。在滴定程中发现，当加入8.24mLNaOH液，使溶液的pH值4.30，求1HA的子量）的K）计算化学计量点时的值。解）设该一元弱酸的分子量为M，41.20

MM

10000.09000

（2）

pHpKa

cc

AHA

8.240.0900050.008.24

HA

100050

HA

8.240.0900050.008.24

mol于是

4.30a

lg0.2499aK=1.25×-5（3）化学计量点时，全反应生成，

41.20

molc0.04066K/1.25

500

故可用最简式计溶液中OH的浓度[OHcb

1.01.25

0.04066pOH=5.247、在mol.

LHCl中加入总碱度为0.1000mol

L（2%成碳酸盐）至pH=7.00，计算终点误差。解因为mol.

L-1NaOH相于

mol

的碳酸盐，故中含

11.02

滴定至pH=时，由于体稀释

12

mol

2223233232222323323233%

[H]]