河北省秦皇岛市深河乡中学2022年高一化学模拟试题含解析

河北省秦皇岛市深河乡中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是

A．2NH3(g)N2(g)+3H3(g)

B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)参考答案：A2.某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A.水解

B.酯化

C.加成

D.氧化参考答案：A试题分析：在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，因此选项是BCD。3.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是A．过氧化钠比氧化钠稳定

B．氧化钠是灰白色固体，过氧化钠是淡黄色固体C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：C4.“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于

A．单质

B．化合物

C．混合物

D．有机物参考答案：C略5.下列各个装置中能组成原电池的是

（

）参考答案：B略6.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（

）A．0.3mol/L

B．0.03mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：B7.已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣

B．离子半径X+＞W3+C．质子数c＞b

D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：B8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略9.下列表示的微粒中，还原性最强的是()A.

B.C.

D.参考答案：B解析A项为N，B项为Na，C项为Cl，D项为Ar。10.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：B略12.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：BC略13.下列说法正确的是

A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：C14.用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水 B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克B.常温常压下，16gO2所含的原子数为NAC.由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA参考答案：D【详解】A.CO2、N2O相对分子质量都是44，所以1mol的质量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合气体的物质的量是1mol，所以其在标准状况下体积约为22.4L，A正确；B.16gO2的物质的量是n(O2)=mol，由于O2是双原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物质的量是1mol，O原子数目是NA，B正确；C.O2和NO2的分子中都含有2个O原子，若分子总数是NA个，则含有的O原子数目是2NA，C正确；D.标准状况下H2O不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______。（3）下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液②不宜长时间贮存溶液③能用来加热④使用前要检查是否漏水（4）配制溶液时有以下操作:①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。①硫酸铜晶体失去部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容时俯视刻度线⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理参考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）应该用500mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。（3）①容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；②容量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，错误；④容量瓶使用前要检查是否漏水，正确，答案选①②④；（4）配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响；⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理，不影响，答案选①④⑦。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_________，混合气体的平均摩尔质量是____________。(2)1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：①生成的气体在标准状况下是_________________②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________参考答案：(1)1:3

25%

40g/mol

(2)①0.56L或560ml

②0.5mol/L【分析】以物质的量为中心，列方程组解混合物的计算问题、列比例解化学方程式的计算问题。【详解】(1)设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则(x+y)×22.4L/mol＝8.96L，28g/mol×x+44g/mol×y＝16g。解方程组得x＝0.1mol，y＝0.3mol。故混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是0.1mol:0.3mol＝1:3，CO的体积分数是＝25%，混合气体的平均摩尔质量＝40g/mol。

2Na

+

2H2O＝2NaOH

+

H2↑46g

2mol

22.4L1.15g

n(NaOH)

V(H2)①生成的氢气在标准状况时体积V(H2)＝0.56L；②反应生成n(NaOH)＝0.05mol，则溶液的物质的量浓度c(NaOH)＝0.5mol/L。18.(11分)五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：(1)①E元素在元素周期表中的位置是_______________。②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。(2)①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35.38%,，则该物质的化学式为___________。③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。参考答案：略19.CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。(2)一定条件下,将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。a．恒容条件下充入He

b．增大体积

c．升高温度

d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________

(填选项序号)。a．消耗1molCO2同时生成1molCH3OH

b．容器内压强保持不变c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；②负极的电极反应式________________________________。参考答案：(1)0.04mol/(Lmin)

(2)cd

(3)bd

(4)①乙

增大

②CH3OH＋8OH－－6e－CO32－＋6H2O分析:(1)根据v=计算v(CH4)，根据速率之比等于化学计量数之比换算v(H2O)。(2)升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等能加快反应速率；(3)正反应速率