2022-2023学年原创高考化学全真模拟预测适应性考试卷

化学试题

满分150分，考试时间120分钟

相对原子质量：C12N14016Na23Mg24S32Fe56

Cu64Al27

第I卷（共66分）

一、选择题（本题包括5小题，共10分；每小题2分，只有一个正

确选项）

1,氨水中和纯碱溶液中的离子种类，前者与后者的关系是

（）

A.大于B.小于C.等于D.不能确定

2.某溶液中由水电离出来的c（OH—）=10—12mol/L,则该溶液中

的溶质不可能是（）

A.HCIB.NaOHC.NH4CID.H2SO4

3.下列有关纯铁的描述正确的是

（）

A.熔点比生铁的低

B.与相同浓度的盐到反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在冷的浓硫酸中不发生任何化学变化

D.在空气中不容易被腐蚀

4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧

杯中，均加水稀释到50mL,此时X与盐酸反应时，其中反应速

率最大的是（）

A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液

C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液

5.下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的

是（）

A.Cu（NO3）2、NaOH、HCIB.NaOH、FeCI3、H2SO4

C.Ba（OH）2、CuSO4sHCID.K2c03、NaCkHNO3

二、选择题（本题包括12小题，共36分，每小题3分，只有一个

正确选项）

6.下列过程或现象与盐类水解无关的是

（）

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环

境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

725。（2时，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴力口pH=b的盐酸lOVmL

时,溶液中CI—的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则

此时（a+b）的值为（）

A.13B.14C.15D,无法判断

8.下列反应的离子方程式正确的是

（）

A.氢氧化钾溶液中通入少量二氧化碳：C02+0H—=HCO—3

B碳酸氧钠溶液与少量氢氧化钢溶液混合:HCO—3+Ba2++OH

—=BaCO3l+H2O

C.稀硫酸中通入氨气:H++NH3=NH+4

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:C02—3+2H+=CO2T+H2O

9.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下,发生下列可逆反

应：

NH4Brf§FNH3(g)+H左旗2HBr(g)

Br2(g)+H2(g)

2mm后，测得c(H2)=O.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反

应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是

()

A.0.5mol/(L-min)

B.2.5mol/(L-min)

C.2mol/(L-min)D.5mol/(L-min)

10.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

()

A.最终生成红褐色沉淀B.有气泡但无沉淀产生

C.最终生成白色沉淀D.无明显现象

11.恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应

2NO2(g)—N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列

叙述正确的是()

A.若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B.平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C.若体积减小一半，压强增大，但大于原来的两倍

D.平衡向右移动，混合气体密度增大

12.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入少量浓H2SO4，恢复并保

持原温度不变，测得溶液pH为2,对于该溶液，下列叙述不正

确的是()

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的c(H+)=1.0x10—10mol/L

C.该溶液的浓度，与pH为12的KOH溶液的浓度相等

D.该溶液的浓度，与pH为10的Ba(0H)2溶液的浓度相等

13.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性

很强。下列离子中，还需要作进一步的化学实验才能确定是否大

量存在的是()

A.Fe3+B.AIO—2C.NH+4D.CO2—3

14.下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是

()

A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

15.向100mL0.25mol/L的AICI3溶液中加入金属钠完全反应，恰

好生成只含NaCI和NaAIO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量

是()

A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g

16.某温度下，在O.lmol/LnaHB溶液中，已知c(H+)>c(OH—),

则下列关系一定正确的()

A.c(Na+)=0.1mol/L>c(B2—)

B.c(Na+)=c(HB—)+2c(B2—)+c(OH—)

C.可与O.lmol/LNaOH溶液完全中和

D.c(H+)-c(OH—)=10—14

17.可用如图装置制取(必要时可加热口争化、收集的气体是()

A.铜与稀硝酸制一氧化氮B.二氧化镒与浓盐酸制氯气

C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

三、选择题(本题包括5小题20分。每小题4分，只有一个正确选

项)

18.在室温下,体积相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，

若反应后溶液呈酸性，则下列对两种溶液的判断正确的是

()

A.CH3COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等

B.NaOH与CH3COOH的质量相等

C.两溶液的pH之和小于14

D.以上情况都不可能

19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

^^CH3C00—+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3coOH)值增

大，可以采取的措施是()

A.加少量烧碱溶液B.减低温度C.加水D.加少量冰醋酸

20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

()

A.O.lmolNa与02反应，生成Na20和Na2O2混合物时，

失去电子的数目为0.1NA

B.O.lmolFe在02中燃烧生成FeO和Fe2O3时失去电子的数目为

0.2NA

C.O.lmol/LNa2CO3溶液中含C02—3数目为0.1NA

D.2.7gAI与足量的稀NaOH溶液反应可生成AIO—2数目为

0.1NA

21.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入lgN2

和lgH2,乙容器中充入2gN2和2gH2o下列叙述中，错误的

是()

A.化学反应速率：乙〉甲B.平衡后N2的浓度：乙〉甲

C.H2的转化率：乙〉甲D.平衡混合气中H2的体积分数:

乙〉甲

22有CuO和Fe2O3的混合物ag加入2mol/L的HCI溶液50mL,

恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反

应，冷却后，剩余固体的质量为()

A.(2a-3.2)gB.(2a-1.6)gC.1.6ag

D.0.8ag

第II卷(共84分)

四、(本题包括3小题，共24分)

23.(10分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式

是：

H2A===H+HA—HA—++A2—

回答下列问题：

(1)Na2A溶液显(填"酸性"，"中性",若"碱性")。

理由是(用离子方程式表示X

(2)在0.1mol-L—1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正

确的是

A.c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)=0.1mol•L—1B.c(OH

—)=c(H+)+c(HA—)

C.c(H+)=c(OH—)+c(HA—)+2c(A2—)D.c(Na+)=2c(A2

—)+2c(HA—)

(3圮知0.1mol-L—lNaHA溶液的pH=2^(JO.lmol-L—1H2A

溶液中氢离子的物质的量浓度可能是O.llmol-L—1(填

或"=理由是2

24.(7分)

(1)向H2O2溶液中滴加FeCI3溶液，可发生下列反应：

H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2t+2H+,

H2O2+2Fe2++2H+===2Fe2++2H2O

在以上反应中Fe3+实际起着作用，总反应式为。

(2)12与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比(I)在下

面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2==2Hl0总

反应为。

(3)在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无

色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方

程式为。

(4)铁酸钠(Na2FeO4)可作为一种新型净水剂，在反应中

Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能

净化水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是。

25.(7分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢

气反应生成甲醇

(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)30H(g)

，〃(甲的)/mol

“(A)：….

语速B♦一

(.JJ」,，-A

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，如果升高温度,CH30H的体积分数(填

"增大"、"减少"或"不变")o

(2底50CTC从反应开始到平衡氧气的平均反应速率v(H2)=。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原

来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是

a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)

增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu20,反应体系中含

少量C02有利于维持催化剂Cu20的量不变原因可能是：

(用化学方程表示I

五、(本题包括2小题，共20分)

26.(10分)与纯水的电离相似，在液氨中也存在关微弱的电离：

2NH3^^NH+4+NH—2

(1)据此判断以下叙述中错误的是。

A.液氨中含有NH3、NH+4、NH—2等微粒

B.一定温度下液氨中C(NH+4)-C(NH—2)是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH+4)=C(NH—2)

D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH+4)=C(NH—2)

(2)完成下列反应方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体。

②列举在液氨中，与"H++OH—=H2O"的实质相类似的

化学方程式

O

(3)NaNH2加入水中，是否有化学反应发生，写出可能的化学

反应方程式

27.(10分)根据下列框图填写下列空格:

|鼬枷隈，骸曳

r___日^丽麟।

通产曲攀南•南

W一"典——

(1)写出下列物质的化学式：A,C,D,F。

(2)写出下列反应的离子方程式：

B与浓盐酸；

H与NaOH溶液：

(3)在常温下，单质C与浓硫酸共存的现象为2

六、(本题包括2小题，共24分)

28.(10分)下图中所示的实验方法、装置或操作有明显错误，指出

错误所在，不必作图。

(2)称量硝酸钾固体：错在，这种称量方法，实际所得硝酸钾的

质量是。

(3)干燥S02体:错在。

(4)将溶液稀释至250mL定容时，观察点如图所示，错在，此

时所配制的溶液浓度偏(填"大"或"小"1

29.(14分)氮化铝(AN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成

电路生产领域。某氮化铝中含碳或氧化铝杂质，现用图I中的一

些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应

ALN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH3f,根据反应中所生成氨气

的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实际现象来确

定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)o

(1)实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AIN样品；b、

从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;c、检验装置

的气密性；5测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为。

(2)本实验中检验装置气密性的方法是。

(3)广口瓶中的试剂X可选用的是(填选项的标号1

A.汽油B.酒精C.植物油D.CCI4

（4）若广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得

NH3的体积将（填"偏大""偏小"或"不变"I

（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品含有的杂

质是。

（6）已知样品的质量为Wg,若实验结束后测得氨气的体积为

aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为（AIN的式量为

411

（7）有人改用图II装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的

增重来确定样品中AIN的质量分数。你认为是否可行?（填

入"可行"、"不可行"I原因是。

七、（本题包括2小题，共16分）

公回

30.（6分）有50mLNaOH溶