新教材化学同步新素养培优人教必修第一册练习第四章第二节第二课时元素周期表和元素周期律的应用课

课时作业篇·知识对点训练1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是( )A．制催化剂的资料B．耐高温、耐腐化的合金资料C．制农药的资料D．半导体资料答案D解析金属易导电，非金属一般是绝缘体，位于金属元素和非金属元故旧界处的元素的单质，既拥有金属的性质，也拥有非金属的性质，其单质常用作半导体材料。2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

HXO。这类元素的气态氢化

32物的化学式是( )A．HXB．HX

2D

．XH

．CXH

43D答案价，个电子，其最低负价为－44知HXOX呈＋价，则最外层有4由解析32。氢化物为XH，应选D4在元素周期表中的地点以下列图，以下说XZ、Y、3．已知短周期主族元素)(法正确的选项是A．原子半径：Z>Y>XB．X元素位于第二周期C．气态氢化物的牢固性：X>Y>ZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Y>Z>X答案B解析由X、Y、Z为短周期元素及三者地点可推断X元素位于第二周期，B正确；原子半径Z>X>Y，A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越牢固，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性Y>X>Z，则气态氢化物牢固性为Y、X，若F)、O不是Y、Y>X>Z(X，最高价氧化物对应水化物的酸性Y>X>Z．O、F则无最高价氧化物，C、D错误。4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对地点如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是( )A．原子半径：

W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比ZC．Y的气态氢化物的牢固性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

弱答案D解析Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，r(S)>r(Cl)>r(N)>r(O)，A项错误；HClO酸性比HSO酸性强，442B项错误；HO比HS牢固，故C项错误；S为固体，其余为气体，故D项正确。225．运用元素周期律解析下边的推断，此中错误的选项是( )A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)的碱性比Mg(OH)的碱22性强B．已知As是第周围期第ⅤA族的元素，故AsH的牢固性比NH的牢固性33强C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更强烈D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小答案B解析同一主族元素从上到下，非金属性减弱，对应气态氢化物的牢固性减弱，AsH的牢固性比NH的牢固性弱。336．W、X、Y、Z是4种常有的短周期元素，其原子半径随原子序数变化以下列图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常有的半导体资料；Z的非金属性在同周期元素中最强，)(以下说法正确的选项是A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的牢固性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析依据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又由于W、X、Y、Z的原子序数递加，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常有的半导体资料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的牢固性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子拥有同样的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Cl能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，2D正确。7．应用元素周期律解析，以下推断正确的选项是( )A．砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的牢固性强于HClB．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱答案D解析同主族元素从上到下非金属性渐渐减弱，对应氢化物的牢固性也渐渐减弱，故At的氢化物的牢固性弱于HCl，A错误；同主族元素从上到下金属性渐渐加强，Tl处于第六周期，是一种典型的金属元素，只好与盐酸反应，不可以与氢氧化钠溶液反应，B错误；NH溶于水后的溶液呈碱性，C错误；同周期元素从左到右金属性渐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性渐渐减弱，D正确。，以下表达不正确4的最高化合价与最低化合价的代数和为R．某主族元素8．的是( )A．R的气态氢化物为HR2B．R的最高价氧化物的水化物为HRO42C．R必定是第ⅣA族元素D．R的最高价氧化物为RO3答案C解析某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，则R的最高化合价是＋6价，最低化合价是－2价，因此R位于第ⅥA族，则R的气态氢化物为HR，A正确，C错误；R的最高价氧化物的水化物为HRO，B正确；R的最422高价氧化物为RO，D正确。39．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的地点关系以下列图，以下判断正确的选项是( )甲乙戊丙丁>A.原子半径：戊丁>丙B．金属性：甲>丙>戊C．最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁乙D．最外层电子数：甲>C答案由题图可知，丙、丁、戊位于元素周期表中同一周期，同周期主族元解析错误；甲、丙位于同戊，素原子半径从左到右渐渐减小，则原子半径：丙>丁>A错误；同周一主族，同主族元素从上到下金属性渐渐加强，则金属性：甲丙，B<期元素从左到右金属性渐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐减弱，则正确；甲、乙位于同一周期，同戊，C>>最高价氧化物对应水化物的碱性：丙丁周期元素从左向右最外层电子数渐渐增加，则最外层电子数：甲<D错误。乙，．元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质。以下列图是10元素周期表的一部分。．(1)暗影部分元素在元素周期表中的地点为第________族。(3)C和Si元(2)依据元素周期律展望：HAsO属于强酸仍是弱酸？________。43素的氢化物都可以焚烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完整焚烧的化学方程式：。(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。答案(1)ⅤA(2)弱酸点燃(3)SiH＋2O=====SiO＋2HO(4)S＞O＞F2224解析(1)图中暗影部分为氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故HAsO43属于弱酸。(3)甲烷(CH)焚烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH)的性质与甲烷相像，它在空44点燃气中焚烧的产物应当是水和硅的氧化物，即：SiH＋2O=====SiO＋2HO。2422(4)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，因此原子半径：S＞O＞F。篇·综合提高训练11．对于元素周期表和元素周期律的应用有以下表达：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以展望新元素的原子构造和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预知新元素；④利用元素周期表可以指导找寻某些特其他资料。此中正确的选项是( )A．①②③④B．只有②③④．只有②③．只有③④CDA答案．解析依据元素周期表可以知道元素的地点、构造、性质、原子序数等，是学习化学知识的一种重要工具，①正确；利用元素周期表，依据元生性质变化规律可以展望新元素的原子构造和性质，②正确；利用元素周期表和元素周期律可以预知新元素，③正确；在非金属元素区找寻研制新农药的元素，在过渡元素区找寻研制新式催化剂的元素等，利用元素周期表可以指导找寻某些特其他资料，④正确。nn－－＋－－和I发生反应的离子方程式为RO＋6I＋在必定条件下，12．RO6H===R33n－－＋3I＋3HO，则RO中R元素的化合价及R在元素周期表中的地点是( )322A．＋5价，第ⅦA族B．＋5价，第ⅤA族D．＋7价，第ⅤA族价，第ⅦC．＋7A族A答案－中R元素的化合价是＋5价；复原依据电荷守恒可知n＝1，因此RO解析3－，说明R元素的最低化合价是－1价，因此R是第Ⅶ产物是RA族元素，A正确。13．运用元素周期律解析下边的推断，此中错误的选项是( )①铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气②砹(At)为有色固体，HAt不牢固，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③锂(Li)在氧气中强烈焚烧，产物是LiO22④硫酸锶(SrSO)是难溶于水的白色固体4⑤硒化氢(HSe)比HS牢固22A．①②③B．①③④．①③⑤DC．②④D答案和铝位于同一主族，同主族元素从上到下，金属性渐渐加强，铊(Tl)解析①依据卤族元素单质的递变规律以及对应②只好和酸反应放出氢气，故Tl①错误；不溶于水HAt为有色固体，不牢固，AgAt银盐的性质变化规律，可以推知砹(At)依据钠和锂的性质的递变规律和性质的相像性，②正确；③也不溶于稀硝酸，故族元素A③(Li)在氧气中强烈焚烧，产物是LiO，故错误；④依据第Ⅱ可以推知锂2是难溶于水的白色固体，(SrSO对应硫酸盐的性质的递变规律，可以推知硫酸锶)4牢固，故S⑤错误。不如硒化氢故④正确；⑤(HSe)H22．元素周期表可以指导人们进行规律性的推断和判断，以下说法不正确的14)是(2－＋3＋baX．若AY和的核外电子层构造同样，则原子序数：＝baCl>FB，可推断出元素的非金属性：HCl>HF．由水溶液的酸性：．锗与硅位于金属元素与非金属元素的交界处，都能作半导体资料C．D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、周围期，则氢化物的牢固性：HS>HSe22答案

B2＋－的核外电子数为b＋，YX1，由核外电子层的核外电子数为a－2解析ba构造同样可知a－2＝b＋1，则a＝b＋3，A正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不可以依据两者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B错误；锗与硅位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体资料，C正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性渐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的牢固性：HS>HSe，D正确。2215．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数挨次增大。原子的M电子层有1个电子，同周期元素的简单离子中Z离子的半径最小。YW与X同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。以下说法正确的选项是( )2＋－3－－＋答案A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<ZB．气态氢化物的热牢固性：X<WC．X分别与Z、W形成的化合物的熔点：Z<WD．简单离子的复原性：X<W答案D解析Y原子的M电子层有1个电子，则Y是钠元素，同周期元素的简单离子中Z离子的半径最小，则Z是铝元素，W与X同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则W是硫元素，X是氧元素。元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y(Na)>Z(Al)，错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越牢固，则气态氢化物的热牢固性：X(O)>W(S)，B错误；O与Al、S形成的化合物分别是氧化铝和二氧化硫，则熔点：AlO>SO，C错误；元素的非金属性越强，其简单阴离子的复原性越弱，则简单223离子的复原性：X(O)<W(S)，D正确。16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的地点如图所示：，A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为＋1的非金属元素。(1)C在周期表中的地点是________________。(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______________；上述五种元素形成的简单离子中，电子层构造同样的离子的半。______________径由大到小的次序为(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：__________________。(4)D的单质与E所形成的最常有化合物能发生强烈反应，写出相应的离子方程式：；A、E之间形成的