第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步测试卷一、单选题1．在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是A．是氧化剂 B．中钛元素失去电子C．可将稀有气体换为 D．该反应可用于制取少量金属钛2．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质(已知a和e的反应方程式为：)。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d溶液的酸性强B．b、c均可用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb，转移的电子的物质的量为6mol3．将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是A．是碱性氧化物B．气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性C．反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D．该实险不需要进行尾气处理4．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/molB．1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2molC．NA个偏二甲肼的质量为60gD．12g偏二甲肼含有0.5NA个偏二甲肼分子5．超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和替求的供氟到。下列说法正确A．KO2中O元素的化合价为-1价B．KO2中阴阳离子个数之比为2∶1C．1molKO2与CO2反应后，固体质量减少4gD．当=1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶26．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于或的说法正确的是①中阴、阳离子的个数比是1：1；②分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等；③分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等；④与反应生成和；⑤能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物；⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂；⑦投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色。A．③⑥⑦ B．①③⑥ C．②⑥⑦ D．①⑤⑥⑦7．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A．在0℃和101kPa的情况下，22.4LCO2含22NA个电子B．32gO2和O3的混合物中含有NA个原子C．标准状况下，0.2molSO2中含氧原子数为0.2NAD．常温下，7.8gNa2O2固体中含有0.4NA个离子8．以下四个实验中，实验装置符合规范且能达到实验目的有装置目的制取氯气的发生装置鉴别等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液装置目的测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数定容A．1项 B．2项 C．3项 D．4项9．下列离子反应中，表达正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO210．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0mol·L-1CuSO4溶液480mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是A．称取硫酸铜晶体80.0gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D．称量时所使用的砝码有残缺11．将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色

②密度比空气大

③强刺激性、有毒

④较易液化

⑤能溶于水A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．③④⑤二、多选题12．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是A．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少B．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为1∶4C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D．原来H2和O2的体积之比一定是3∶113．已知还原性：＞I-＞Br-，则向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、Na2SO3 D．NaCl、NaI、Na2SO414．某混合溶液中含有、、三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4molB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是、、C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气11.2L(标准状况下)，则反应的离子方程式为三、填空题15．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______。［Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100］16．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：_______。(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O①该反应中(用化学式表示，下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。②配平该反应的方程式：_____________________。17．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。18．Ⅰ.化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：(1)明矾[]可用于净水。往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______。(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________________Al＋______________NaOH=_______＋______________Ⅱ.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。(3)若A是一种黄绿色气体，可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质。写出实验室用制备A的离子方程式：_______；写出反应(Ⅲ)的离子方程式：_______。(4)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一①写出反应(Ⅲ)的离子方程式：_______。②取100mLB、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为_______。请将产生气体的体积(标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解)随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。______19．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。回答下列问题：(1)①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。(2)K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为___________；其发生反应的化学方程式为___________。(3)将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为___________(用离子方程式表示)。(4)NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为___________。(5)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________。四、实验题20．三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室制备的原理为，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用，略去夹持装置)制备并验证反应中有生成。已知：的熔点为，沸点为，遇水水解生成和，请回答下列问题：实验：制备并验证产物(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_______→F→D→I。其中装置E的作用是_______。(2)装置J中发生反应的化学方程式为_______。21．水是生命之源，在化学中也是常见的物质。(1)在氧化还原反应中水可以充当不同角色。①工业上利用反应制取水煤气，反应中的_______(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不作氧化剂也不作还原剂”，下同)。②制备刻蚀玻璃的氢氟酸的化学反应为，反应中的_______。(2)火箭发射时可以用联氨作燃料，发生反应的化学方程式为，每生成，转移_______mol电子。(3)实验室需配制溶液。①使用托盘天平称量_______gNaCl固体。②实验中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。③下列关于溶液配制的步骤错误的是_______(填字母)。A．容量瓶使用前要先检漏，并用蒸馏水洗涤B．将容量瓶加热烘干，备用C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解D．转移溶液后，洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中④若定容时俯视刻度线，会使配制的溶液物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。⑤从配制好的NaCl溶液中取出5mL加水稀释至，需要加水的体积为_______mL。五、计算题22．根据所学知识，回答下列问题：(1)含0.1NA个的中有______个电子。(2)氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为______。(3)将8.0g溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______。(4)现有16.0gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：①混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。A．气球中收集到的气体的摩尔质量为______。B．气球的体积为______。23．回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(1)9.031023个CO2在标准状况下的体积为_______，质量是_______。(2)3.4gNH3与标准状况下的_______L的H2S含有相同数目的氢原子。(3)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。该混合液中CaCl2的物质的量为_______；(4)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答问题：①该混合气体的平均摩尔质量为_______。②混合气体中碳原子的个数为_______。答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．D【详解】A．由方程式可知，钠元素的化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，故A错误；B．由方程式可知，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，反应中得到电子，故B错误；C．由方程式可知，若稀有气体换为氯气，高温条件氯气会与反应生成的钛反应生成四氯化钛，故C错误；D．由方程式可知，该反应为钠与四氯化钛反应制取少量金属钛的置换反应，故D正确；故选D。2．D【分析】由二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐，据此分析解答。【详解】A．a溶液是盐酸溶液，是强酸，d溶液是次氯酸溶液，是弱酸，盐酸酸性比次氯酸强，A正确；B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，均可用于自来水消毒，B正确；C．f是次氯酸盐，露置于空气中会与二氧化碳和水反应，生成次氯酸，即生成d，C正确；D．a的浓溶液与e反应生成3molb，即反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，转移的电子的物质的量为5mol，D错误；故选D。3．D【详解】A．过氧化钠属于过氧化物，与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不属于碱性氧化物，故A错误；B．气体a能使带火星的小木条复燃，说明气体a具有助燃性，故B错误；C．过氧化钠为淡黄色粉末，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应为放热反应，轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫，故C错误；D．产生的气体为氧气，对环境无污染，不需要尾气处理，故D正确；答案为D。4．D【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为60g/mol，A正确；B．根据n=可知，1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2mol，B正确；C．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，NA个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以其质量为60g，C正确；D．12g偏二甲肼的物质的量为=0.2mol，所以偏二甲肼分子数为=0.2NA，D错误；故选D。5．D【详解】A．KO2中K元素显+1价，则O元素显－价，A选项错误；B．KO2是由K+和构成的，其阴阳离子个数之比为1∶1，B选项错误；C．KO2与CO2反应的化学方程式为：4KO2+2CO22K2CO3+3O2固体质量变化量Δm＝8，即4molKO2完全反应，固体质量减少8g，则1molKO2与CO2反应后，固体质量减少2g，C选项错误；D．KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式为：4KO2+2H2O4KOH+3O2↑、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，所以当=1时，生成的O2的物质的量之比为3∶2，D选项正确；故选：D。6．A【详解】①中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，因此阴、阳离子的个数比是1：2；故①错误；②根据方程式、，则分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的物质的量相等，由于两者摩尔质量不相同，因此需要的质量不相等；故②错误；③，产生1mol氧气转移2mol电子，，产生1mol氧气转移2mol电子，因此分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等；故③正确；④与反应生成；故④错误；⑤能与酸反应生成盐、水和氧气，是过氧化物；故⑤错误；⑥与水反应，过氧化钾中的氧既升高又降低，因此既是氧化剂，又是还原剂；故⑥正确；⑦和水反应生成NaOH和氧气，因此投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，具有强氧化性，所以变蓝的溶液又褪色，故⑦正确；因此③⑥⑦正确；故A正确。综上所述，答案为A。7．A【详解】A．标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，1个二氧化碳含有22个电子，则其中含22NA个电子，故A正确；B．32gO2和O3的混合物中含有2NA个O原子，故B错误；C．标准状况下，0.2molSO2中含氧原子数为0.4NA个，故C错误；D．Na2O2是由钠离子和构成的，7.8gNa2O2固体的物质的量为0.1mol，则常温下，7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子，故D错误。答案选A。8．B【详解】浓盐酸与二氧化锰需要在加热的条件下反应制取氯气，缺少酒精灯；等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性强弱不同，可通过滴加酚酞溶液后颜色的深浅鉴别，颜色浅的是NaHCO3，颜色深的是Na2CO3；铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氢气，通过测定氢气的体积，从而计算锌的质量，进一步测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，胶头滴管应悬空，不能伸入容量瓶中；综上所述，实验装置符合规范且能达到实验目的有2项，故B正确；故选B。9．B【详解】A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH-=H，A错误；B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，B正确；C．稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．用醋酸溶解CaCO3，由于醋酸为弱电解质不能拆分：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误；答案选B。10．B【详解】A．因为容量瓶没有480ml的规格，故需要使用500ml的容量瓶，则硫酸铜晶体物质的量为1.00.5L=0.50mol，其质量为2500.50mol=125g，称取80.0g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低，A错误；B．定容时，俯视观察刻度线会实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高，B正确；C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低，C错误；D．称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低，D错误；故本题选B。11．C【详解】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选②③，综上所述故选C。12．BD【详解】A．将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，A正确；B．反应前体积占整个容器体积的，则和混合气体的体积比为，物质的量之比为，原子数之比为，B错误；C．反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体体积相等，物质的量相等，C正确；D．通过图分析,在同温同压下，原来和混合气体的体积比为，假设为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol,点燃后,氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为lmol，则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3:1，或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为lmol，则原来氢气和氧气的物质的量比可能，D错误；故选BD。13．AB【详解】由于Cl2、Br2、I2均可将氧化，结合还原性＞I－＞Br－，所以通入少量Cl2时，先把Na2SO3氧化为Na2SO4，若Na2SO3剩余，则Na2SO3在灼烧是被氧气氧化成Na2SO4，即剩余固体组成为NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4；随Cl2的增加NaI被氧化成易升华的I2，剩余固体组成为NaCl、NaBr、Na2SO4；Cl2再增加，则NaBr被氧化成易挥发的Br2，剩余固体组成为NaCl、Na2SO4；故答案为：AB。14．BD【详解】A．、和氯气反应，不与氯气反应，、和氯气反应生成NaCl，根据钠守恒，将溶液蒸干最多可以得到2mol，故A错误；B．与氯气反应生成NaCl，部分或未与氯气反应，将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是、、，故B正确；C．氯气先与NaI反应生成单质碘和NaCl，向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，不一定是氯气过量，故C错误；D．若通入氯气11.2L(标准状况下)，物质的量为0.5mol，则只有碘离子反应，其反应的离子方程式为，故D正确。综上所述，答案为BD。15．0.8000或80.00%【详解】取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则物质的量为=0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到：x+y=0.01mol，78g/mol·x+79g/mol·y=0.7820g，解得x=0.008mol，y=0.002mol，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数×100%=80.00%。16．(1)(2)2:3(3)2.8g(4)

NaCl

Fe

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O【详解】（1）在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素由0价降低到-1价，N元素由-3价部分升高为0价(生成N2)，电子转移情况为：3Cl2——2NH3——6e-，则用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：。答案为：；（2）反应中，若有3molCl2参加反应，则有2molNH3表现出还原性，6molNH3表现出碱性，则发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：2:3。答案为：2:3；（3）若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为=2.8g。答案为：2.8g；（4）对于反应Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O，Fe由+3价升高到+6价，Cl由+1价降低到-1价，则Fe(OH)3是还原剂，NaClO是氧化剂。①该反应中，NaClO是氧化剂，则还原产物为NaCl，Fe(OH)3是还原剂，则Fe元素被氧化。②依据得失电子守恒，可得出：2Fe(OH)3+3NaClO—2Na2FeO4+3NaCl，再依据质量守恒，可得出2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。答案为：NaCl；Fe；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。17．(1)

b

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

煤油(或石蜡油)(2)

棉花团上的红色逐渐褪去

Cl2+2I-=2Cl-+I2

吸收多余的Cl2【详解】（1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为浮、游、熔、响、红等，故符合题意的是b；发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验室要把钠保存在煤油(或石蜡油)；（2）氯气溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A处滴有红墨水的棉花团会褪色；氯气由较强的氧化性，能将KI氧化为I2，故B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2；18．(1)

(2)(3)

(4)

【详解】（1）往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，则明矾与Ba(OH)2以1：2发生反应，其离子方程式为：；若使恰好完全沉淀，则明矾与Ba(OH)2以2：3发生反应，发生反应的离子方程式为：；（2）根据得失电子守恒可知Al和N2的系数比为10∶3，再结合原子守恒可得离子方程式为，其单线桥为；（3）若A是一种黄绿色气体，可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A为Cl2，D为Fe，实验室用制备A的离子方程式为；反应(Ⅲ)是Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，其离子方程式为；（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则C为NaHCO3，故A为NaOH，B为Na2CO3，D为CO2；①反应(Ⅲ)是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，其离子方程式为；②B、C的混合溶液为Na2CO3和NaHCO3，刚开始滴加盐酸时，发生H++=，消耗的盐酸体积为100mL，此时溶液中NaHCO3的物质的量为(100×10-3×0.1+100×10-3×0.1)mol=0.02mol，继续滴加盐酸发生+H+=H2O+CO2↑，此时消耗盐酸的体积为200mL，产生CO2的体积为，即为448mL，图像为。19．(1)

或

盐类(2)

钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失

(3)

(4)(5)【详解】（1）如图，①为Na元素+1价的氧化物，其化学式为或；图中“”代表的物质为NaCl、、，属于盐类；故答案为：或；盐类；（2）同主族元素金属性从上到下依次增强，Na与水能剧烈反应，所以K与水也能剧烈反应，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；其发生反应的化学方程式为；故答案为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；；（3）将Na久置于空气中，与空气中的氧气、水反应生成NaOH、再与反应，最终生成；因能与反应生成，除去杂质的方法为通入过量，其反应为；故答案为：；；（4）NaH和反应生成的反应为，转移电子数目为1，该反应中每生成，转移的电子数目约为；故答案为：；（5）根据题意，NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一种气体为，其反应的离子方程式为；故答案为：。20．(1)

EHJH

将冷凝为液态分离出来(2)【分析】用氯气与、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据此分析解题。【详解】（1）用氯气与、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据上面的分析可知，依次连接的合理顺序为G-E-H-J-H-F-D-I；反应产生的BCl3为气态，用冰水冷却降温变为液态，便于与未反应的氯气分离开来，所以其中装置E的作用是将BCl3冷凝为液态分离出来；（2）装置J中Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：。21．(1)

作氧化剂

作还原剂(2)2(3)

11.7

200mL容量瓶

BC

偏高

195【