2022届贵州省贵阳市五校高三（下）联考理科综合化学试题（原卷版）

06/707/7/贵阳市五校2022届高三年级联合考试(五)理科综合试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ge-73Ba-137一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是A.登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料C.面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料D.嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料2.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“洁厕灵”(含盐酸)等，“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是A.用氯气制氯水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+B.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.工业上用电解NaCl溶液制Cl2：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-3.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4B.能使酸性高锰酸钾溶液变色C.能够发生消去反应生成双键D.水解反应的产物能与2mol烧碱反应4.阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A.1molFe与1molCl2完全反应时转移的电子数为3NAB.标准状况下，18gH2O含有的中子数为8NAC.标准状况下，22.4L的HF中含有的HF分子数为NAD.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA5.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B.试剂a为饱和NaHCO3溶液C.C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D.检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO26.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是A.Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应B.Y与X可形成共价化合物C原子半径：Y＞Z＞X＞WD.简单氢化物的沸点：Z＞X7.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.b点溶液中：c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c点溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)D.d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)三、非选择题(一)必考题8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：①；②；③；④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______；(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。(6)装置F的作用是_______；(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)9.某工厂“对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如图(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+Ca2+开始沉淀时pH1.97.0_____4.7_____完全沉淀时pH3.29.011.186.79(>9溶解)12.3（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___________。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________(至少两条)。（3）加入H2O2的作用是___________，反应的离子方程式为___________（4）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___________。（5）还原过程发生以下反应(请完成)：___________。_______Na2Cr2O7+SO2+()=_______Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是___________10.请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___________，该反应在___________条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ?mol-1①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+1725kJ?mol-1则a=___________。②温度升高后，K值___________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。③在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列说法正确的是___________(填字母)a、若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b、甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙c、甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d、由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应是___________。(二)选考题[化学选修3：物质结构与性质]11.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构W基态原子L能层所有能级上电子数相同R第二周期元素基态原子中未成对电子最多X基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素Y次外层电子数是最外层电子数的2倍Z最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对请按要求填空：（1）Y的基态原子有_______种不同的运动状态的电子，Z的价电子排布图为________。（2）W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列的是______(用对应的分子式表示)，原因是________。（3）已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa=—lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸pKa三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23由表可见，酸性：三氯乙酸________三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键极性角度解释原因：________。（4）W和Y两种元案可形成一种熔点为2700℃、摩氏硬度为9.5的化合物(金刚石的摩氏硬度为10)，该化合物的晶胞结构如图所示，W原子紧邻最近的W原子有_______个；若晶胞参数为anm，晶体密度为ρg·cm-3}，则阿伏加德罗常数NA为_______mol-1(列出计算式即可)。[化学选修5：有机化学基础]12.高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下图是高聚物H的一种合成路线：已知：①RCHO+R1CH2COOH+H2O②由B生成C的反应属于加聚反应；③D属于高分子化合物。请回答下列问题：（1）X生成Y的条件是___________。E的分子式为___________。（2）芳香烃I与A的实验式相同，经测定I的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：1：2：