河北省保定市求成初级中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

河北省保定市求成初级中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离提纯方法不正确的是（

）A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法

D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：C略2.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 参考答案：D略3.下列说法正确的是A．元素周期表有18个纵行

B．形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C．原子序数等于该元素一个原子的质子数

D．元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数参考答案：ACD略4.某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“－CH3”、两个“－CH2－”、一个“－CH－”，它的可能结构式有（

）A.6种

B.5种

C.4种

D.3种。参考答案：C略5.一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为温度/℃压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.52A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＜0参考答案：C略6.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是(

)A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略7.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2Oks5uA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略8.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

（

）A.烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中B.液溴用水封保存

C．少量金属钠保存在煤油中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中参考答案：A略9.鉴别已烯、苯、甲苯、溴乙烷四种无色液体，必须用到的试剂有A．KMnO4(H+)溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液参考答案：AC略10.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A略11.已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1，H—N键能为391kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol—1,则H—H键的键能是（）A、45kJ·mol—1

B、436kJ·mol—1

C、1308kJ·mol—1

D、135kJ·mol—1参考答案：B略12.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）A．体积分别为22.4L的N2和CO所含分子数均为NAB．1.8gH2O中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2SO4固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24LCl2所含分子数为0.1NA参考答案：D略13.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。参考答案：C略14.能与金属钠反应生成H2的有机物是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH3

C．苯

D．CH3COOCH2CH3参考答案：B略15.下列有机物中，含有两种官能团的是

A．CH3-CH2-Cl

B．CH3CHO

C．CH2=CHBr

D．CH3CH3

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。(3)实验用品:①仪器:(自选,略)。②试剂:指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol·L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程:①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装,目测:颜色—橙黄色,澄清度—好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。(6)问题讨论:①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?_______________________________________________________②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填“是”或“不是)。参考答案：(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管③活塞锥形瓶内溶液颜色的变化当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色(5)990(6)①不能,维生素C易被氧化②不是解析：(3)根据滴定原理可知在维生素C溶液中滴入标准碘液后发生反应C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,当反应完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示剂。(4)②因为维生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。③滴定时用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(5)滴定过程中所用标准碘液的体积为15.00mL,所以反应的I2的物质的量为7.5×10-3mol·L-1×0.015L=1.125×10-4mol,20mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.125×10-4mol,维生素C的质量为1.125×10-4mol×176g·mol-1=0.0198g。所以橙汁中维生素C含量为0.0198g/0.02L=0.99g·L-1=990mg·L-1。(6)①滴定时不能剧烈摇动锥形瓶,因为维生素C具有还原性,容易被空气中的氧气氧化。②根据上面计算可知,橙汁中维生素C的含量为990mg·L-1>500mg·L-1,故不是纯天然橙汁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol·L-1，加热到1273K。①当反应进行到C(H2)=0.2mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g)的物质的量为

。参考答案：（1）增大

（2）吸热

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.写出结构简式：反－2－戊烯参考答案：19.有机物A～G在一定条件下发生如下的转化试回答：（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，则A的名称叫

，A＋H2O→C的化学方程式为

。（2）芳香族化合物D的分子式为C7H6O，且能发生