江西省景德镇市流芳中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

江西省景德镇市流芳中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．BF3

B．CH4

C．PCl3

D．NH4+参考答案：C2.反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是A.T1>T2，P1<P2 B.T1>T2，P1>P2C.T1<T2，P1>P2 D.T1<T2，P1<P2参考答案：A略3.乙醇分子中不同化学键如下（），关于乙醇在各种不同反应中键的断裂，下列说明不正确的是（

）A.与金属钠反应，键①断裂B.与乙酸酯化时键②断裂C.和浓H2SO4作用，140℃时键①或键②断裂，170℃时键②和键④断裂D.在银催化和加热条件下和O2反应，键①、键③断裂参考答案：B4.下列说法中正确的是

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；

D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。参考答案：CD5.

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（

）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：A略6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是

A．BaTi8O12

B．BaTi4O6

C．BaTi2O4

D．BaTiO3参考答案：D略7.下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D考点：水的电离；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．水的电离是吸热过程；C．氢氧化钠是强电解质能完全电离；D．盐类的水解促进水的电离．解答：解：A．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；B．升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B正确；C．氢氧化钠电离出氢离子，故溶液中c（OH﹣）增大，故C正确；D．硫酸铵水解促进水的电离，故D错误．故选D．点评：本题考查电解质，水的电离，注意氢氧化钠电离出氢离子，使溶液中c（OH﹣）增大．8.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.10mol

B.18mol

C.20mol

D.36mol参考答案：A9.下列物质属于纯净物的是：A．石油

B．汽油

C．柴油

D．乙烯参考答案：D略10.在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40％，则

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质B的质量分数增加了D．a<b参考答案：A略11.8分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆的关系是

。

（2）正反应为

热反应。

（3）A、B两点正反应速率的大小关系

。

（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是

参考答案：(1)V正=V逆

(2)放(3)VA<VB(4)反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多略12.下列肥料中属于复合肥料的是A．NH3·H2O

B．KNO3

C．KCl

D．Ca(H2PO4)2参考答案：B略13.电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下。下列叙述正确的是(

)════。

A．锌为正极

B．放电时，负极区溶液的pH增大C．锌为负极

D．放电时，正极区溶液的pH减小参考答案：C略14.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．③和④参考答案：C15.下列物质中，其物质的量为2mol的是

A．22gCO2

B．49gH2SO4

C．32gO2

D．36gH2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是______________________________；在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

（1）、写出发生氧化还原反应的离子方程式

；（2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________。（3）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。（4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。Ⅱ．（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3↑

试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为

；

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：

；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①

；②

；③

；参考答案：Ⅰ.（1）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（2）实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（3）实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）实验III：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应，2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl①SO32—有较强的还原性，CO32—没有还原性②SO32—水解能力较CO32—小Ⅱ.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++2SO42-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

18.（6分）聚苯乙烯的结构为

，试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯的链节是_________________，单体是___________________；（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。参考答案：

略19.X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一层电子。试回答：⑴X离子的结构示意图为______________________。⑵写出工业上由X