湖南省邵东县2022-2023学年化学九年级上册期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期中模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B

铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1.加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是

A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.大理石

2.类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果正确的是

A.单质中组成元素只有一种，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.纯净的水是无色透明的液体，所以无色透明的自然水都是纯净物

D.原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中最小的微粒

3.下列说法中正确的是（）

A.分解反应的生成物都是化合物B.在H2中氢元素的化合价是+1价

C.同种化合物中同一元素可以显不同的化合价D.一种元素只能形成一种单质

4.下列关于反应的描述对应方程式完全正确的是（）

A.铝的自我保护4A1+3O2=2A12O3

B.验证铜和银的活动性Cu+2AgCl=CuCh+2Ag

高温

C.高炉炼铁原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCb+3H2t

5.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的

质量如下：

物质XYZQ

反应前质量/g410121

反应后质量/g01215待测

且X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推理正确的是（）

A.反应物是Y和Z,生成物是X和Q

B.反应后生成15gz

C.参加反应的Y与Q的质量比是1:1

D.该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：3

6,下列对有关事实的解释中，错误的是（）

A.花香四溢一分子在不断运动B.H?。和H?。？的化学性质不同—分子

构成不同

C.干冰升华一分子种类没有改变D.水结冰后体积变大一分子体积变大

7.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）

A.温室中做气体肥料B.灭火

C.做化工原料D.制干冰

8.对下列现象的微观解释不正确的是（）

A.氧气和液氧都能助燃-相同物质的分子，其化学性质相同

B.“墙内开花墙外香”-分子在不断的运动

C.水烧开后易把壶盖冲起-温度升高，分子变大

D.用水银温度计测量体温-温度升高，原子间隔变大

9.硒具有防癌、抗癌作用,这里的“硒”是指

A.元素B.原子C.单质D.离子

10.常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成

4.4克CO2和3.6克HzO,则该有机物中（）

A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

B.一定含有C、H、。三种元素

C.一定含有C、O两种元素，可能含有氢元素

D.只含有C、H两种元素，不含O元素

11.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

A.L镁条»•区

Fe

-CuSO4

12.洁厕灵和84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图

所示的化学反应。下列说法正确的是

洁厕灵84消毒液有毒气体

A.该反应是化合反应

B.有毒气体是CL

C.反应前后元素化合价不变

D.洁厕灵、84消毒液可以混合使用

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.地窖内的气体成分主要是氮气、氧气、二氧化碳。为了测定各气体成分的体积分数,

进行如下实验:

第I次实验：

①检查装置的气密性良好后，按如图装置连接和装入试剂；

②关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，至液体B全部滴下后关闭活塞；

③一段时间后，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟；

④待冷却至室温，打开止水夹，有水倒吸入试剂瓶中。

第n次实验：更换A、B试剂，按第I次实验步骤，重新进行一次实验。

（实验说明）

（1）生石灰与水反应生成石灰水且放热，假设化学反应中涉及的气体都能被充分吸收

或消耗，且不考虑二氧化碳在水中溶解。

（2）两次实验的A、B试剂和水倒吸入试剂瓶的体积分别如下:

试剂A试剂B倒吸水的体积

第I次实验水浓硫酸24mL

第n次实验生石灰水44mL

（实验分析）

（1）浓硫酸滴入水中（吸收或放出）热量：

（2）气体样品中氧气的体积分数是,二氧化碳气体的体积分数是o

（3）下列能正确反映在第I次实验中，从“液体B滴入试剂瓶”至“打开止水夹前”的试

剂瓶内压强变化的图示是

14.学习化学离不开实验。根据下图所示，回答有关问题:

（1）在装置A试管内放入一种紫黑色固体制取氧气，写出该反应的符号表达式.

（2）实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气，该反应的符号表达式是,若需收集一

瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，优先选择的发生与收集装置的组合是（填序号），收

集完毕，用玻璃片的（选填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。

（3）实验室制取二氧化碳气体，反应的符号表达式为。

①选用发生装置C的优点是,下列气体制取也能选用装置C进行并具备该优点的

实验的是（填序号）

A胡萝卜块催化分解双氧水制氧气

B加热高镒酸钾固体制氧气

C二氧化镒催化分解双氧水制氧气

D锌粉与稀硫酸制氢气

②如果用E装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在_____(选填"a”或"b”)

处。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的符号表达式为o

15.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)写出编号所指仪器的名称：①；②o

(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请任选一处改正过来：o

将上述装置错误改正后，继续回答下列问题：

(3)实验室中用高镒酸钾制取较纯净氧气，你可选择上述(填字母)装置进行组

合；你选择的装置需要改进的地方是,该反应的化学方程式为。小红选用C

装置制取氧气，她将仪器①换成了注射器。她这样改变的优点是,该反应的化学

方程式为。如用G装置收集氢气，则应从导管通入。

(4)小明将两份质量相同的碳放在收集的氧气中燃烧分别生成二氧化碳和一氧化碳，

消耗氧气的质量比是(一)

A1：1B1：2C2：1D3：2

(5)已知实验室制取一瓶一氧化氮气体时选用F作为收集装置，而不能选用D或E装

置来收集，由此可以推断一氧化氮气体可能具有的性质是(填字母序号)

①能溶于水；②难溶于水；③密度比空气小；④密度比空气大；⑤能和空气中某种气体

发生反应；⑥和水不反应

(6)用一定质量的氯酸钾和1.92g二氧化镒的混合物共热制取氧气，开始时二氧化镒

在混合物中的质量分数为20%,当二氧化锦的质量分数提高到25%时，求分解的氯酸

钾的质量?(写出计算过程)

16.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。

（查阅资料）白磷的着火点40℃,棉花的着火点15（）七。

（实验准备）连接装置，检查气密性，将充足的药品装入装置I、II、III、IV中。

（步骤、现象）

①将U型管放入冰水中，打开Ki,关闭K2,I中注入双氧水。两端棉花都不燃烧。此

时装置I中发生的化学反应符号表达式为；

②关闭Ki,打开K2,IV中注入稀盐酸，待观察到现象时，再将U型管放入80℃

热水中，此时两端棉花也都不燃烧；

③打开Ki,关闭Kz,I中再注入双氧水，现象：;

④关闭Ki,打开K2,IV中再注入稀盐酸，现象：o

（实验分析）

对比研究实验步骤,说明燃烧需要氧气；

实验步骤④可说明二氧化碳具有的性质。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作

用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）

含碘量：（2O~3O）mg/kg

保质期：18个月

食用方法：勿长时间炖炒

贮藏指南：避光、避熟、密封防潮

（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为.

（2）上述“含碘量”中的碘是指«

①碘酸钾②碘元素③碘单质④碘分子

（3）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是。

（4）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是o

（5）多少克碘酸钾含有25.4g碘?（写出计算过程）

18.将4.9g氯酸钾与L5g二氧化镒混合加热，制得所需氧气后停止实验，剩余固体质

量为5.0g。计算；

(1)生成氧气的质量______o

(2)4.9g氯酸钾是否完全分解?

(3)剩余固体中钾元素的质量分数________,

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.(6分)化学老师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶早已经膨胀破裂，请

说明该变化过程中伴随有什么能量变化?写出其中可能发生的1个化学

反应方程式

参考答案

一、单选题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意)

1,B

【解析】

试题分析：A项中的泥沙、C项中的植物油、D项中的大理石均不溶于水，无法与水形

成均一、稳定的混合物。所以不能形成溶液。B、蔗糖可溶解于水，能形成均一、稳定

的混合物蔗糖水，属于溶液。所以应选B项。

考点：溶液的形成

2、D

【解析】A、由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物只由一种

元素组成，但不属于单质，是混合物，故错误；B、含有氧元素的化合物不一定是氧化

物.例如，碳酸中含有氧元素，它不是氧化物，故错误；C、无色透明的自然水不一定

是纯净物，无色透明只是说明水没有颜色，可能还含有可溶性的其它杂质，如钙镁离子

化合物，故错误；D、化学变化中原子不能再分，所以原子是化学变化中最小的微粒,

故正确；故选：D。

3、C

【解析】

A、分解反应的生成物可能是化合物也可能是单质。例如过氧化氢分解生成水和氧气，

水是化合物，氧气是单质。故A说法错误；

B、在单质中，元素的化合价为0。氢气是单质，氢元素的化合价为0。故B说法错误；

C、同种化合物中同一元素可以显不同的化合价。如NH4NO3中，铁根中氮元素的化合

价为-3价，硝酸根氮元素的化合价为+5价。故C说法正确；

D、一种元素不一定只能形成一种单质。如金刚石、石墨、C6o,都是只含有碳元素的

单质，但是种类不同。故D说法错误。

故选C。

4、A

【解析】

A.铝在常温下，与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化,

4A1+3O2=2A12OJ,此选项正确；

B.AgCl难溶于水，不能与铜反应，可溶性的盐可与某金属单质反应，所以不能验证铜

和银的活动性，此选项错误；

高温

C.高炉炼铁原理是3co+Fe2(D3-2Fe+3co2,此选项错误；

D.将铁片投入足量的稀盐酸中，发生的反应是：Fe+2HCl=FeCh+H2t，此选项错误。

故选A。

5、D

【解析】

试题分析：从图示看：X质量减少属于反应物，且一共有4克X参加反应，而Y和Z

的质量都增加，属于生成物，且分别生成的质量为2克和14克，根据质量守恒定律知

道Q一定是反应物，且有12克参加反应，所以待测是9克，所以A、B错误；参加反

应的Y与Q的质量比是=2:12=1:6.故选D.

考点：物质的变化及其过程质量守恒定律

6、D

【解析】

A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花

香，故选项解释正确。

B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，

故选项解释正确。

C、干冰升华是分子之间的间隔变大，属于物理变化，分子种类不改变，故选项解释正

确；

D、水结冰时体积膨胀，因为分子的间隔变大，分子的体积不变，故选项解释错误。

故选：D。

【点睛】

分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同

种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

7、B

【解析】

A、植物进行光合作用需要二氧化碳，所以温室中作气体肥料的是二氧化碳，利用的是

二氧化碳的化学性质，此选项不符合题意；

B、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，因此二氧化碳能够灭火，此

选项符合题意；

C、做化工原料是利用二氧化碳的化学性质，此选项不符合题意；

D、制干冰是利用二氧化碳的升华吸热的物理性质，此选项不符合题意。故选B。

8、C

【解析】

A、氧气和液氧都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，此

选项正确；

B、“墙内开花墙外香”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人

们闻到花香，此选项正确；

C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，此选项错误；

D、用水银（是由汞原子构成的）温度计测量体温，是因为温度升高，原子间隔变大，

此选项正确。故选C。

【点睛】

掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关键。

9、A

【解析】

由所学知识可知，硒具有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指元素。故选A。

10、B

【解析】

根据燃烧规律，可燃物完全燃烧时，其中C元素全部生成二氧化碳、其中H元素全部

生成水，由生成二氧化碳的质量计算出有机物中所含C元素的质量、由生成水的质量

计算中有机物中所含量H元素质量，C、H元素质量和若等于有机物的质量，则有机物

中只含C、H元素不含O元素；若小于有机物的质量，则有机物中一定含C、H、O三

种元素。

【详解】

12

4.4gC()2中C元素的质量为4.4gx—xl00%=1.2g；3.6gH2O中H元素的质量为

44

2

3.6gx—xl00%=0.4g,则3.2g有机物中C、H元素质量和L2g+0.4g=1.6gV3.2g,

18

则有机物一定含C、H、O三种元素，故选B。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，元素的种类不变。

11、B

【解析】

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化

才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,

应该选用密闭装置。

【详解】

A、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接

用于验证质量守恒定律，故选项错误；

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量质量不变，可以直接验

证质量守恒定律，故选项正确；

C、过氧化氢溶液在二氧化钛做催化作用反应生成氧气，生成的氧气逸出，不能直接用

于验证质量守恒定律，故选项错误。

D、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体生成逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能

直接验证质量守恒定律，故选项错误。

故选：B.

【点睛】

本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握验证质量守恒定律的实验时是否需要在密闭容

器中进行是正确解答本题的关键。

12、B

【解析】

A、该反应的生成物有三种，则该反应不属于化合反应，该选项说法不正确；

B、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=C12+NaCl+H2O,有毒

气体为CL,该选项说法正确；

C、反应前后。元素的化合价由-1价和+1价变为了0价，该选项说法不正确；

D、洁厕灵和84消毒液混合后会因发生反应而失效，不能混合使用，该选项说法不正

确。

故选：B.

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的

质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、放出12%10%B

【解析】

解：（D浓硫酸溶于水放出大量的热;

（2）第I次实验中，浓硫酸溶于水放出大量的热使白磷燃烧消耗氧气，倒吸入水的体

积就是参见反应氧气的体积，所以气体样品中氧气的体积分数=黑与*100%=12%；

200mL

生石灰和水反应生成氢氧化钙会跟二氧化碳反应，二氧化碳气体的体积分数

44mL-24mL

x100%=10%；

200mL

（3）浓硫酸溶于水放出大量的热使白磷燃烧使瓶内压强不断增大，直到氧气消耗完,

压强最大，待冷却至室温，由于消耗了部分氧气，比反应前的压强略小，只有B项符

合题意。

AMnO,

14>KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2H2O2--------------H2O+O2BF磨砂面

CaCO3+HCI-CaCl2+H2O+CO2控制反应的发生和停止Ab

CO2+Ca（OH）2^CaCO3+H2O

【解析】

高钛酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和

氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸

钙和水。

【详解】

(1)在装置A试管内放入一种紫黑色固体制取氧气，则为高镒酸钾制取氧气，反应是

高镒酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的符号表达式为

A

KMnO4-K2MnO4+MnO2+O21.

(2)实验室用双氧水和二氧化锦制取氧气，反应为过氧化氢在二氧化镭催化作用下生

MnO,

成水和氧气，反应的符号表达式是H2O2-------1H20+02,若需收集一瓶氧气用于铁丝

燃烧的实验，氧气要比较纯净，用排水法收集，优先选择的发生与收集装置的组合是

BF,收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口。

(3)实验室制取二氧化碳气体，反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化

碳，反应的符号表达式为CaCOj+HCl-*CaC12+H2O+CO2o

①选装置C有多孔隔板，故用发生装置C的优点是控制反应的发生和停止。

A、胡萝卜块催化分解双氧水制氧气，反应在常温下进行，且为固体和液体制取气体，

故A正确；

B、加热高锯酸钾固体制氧气，反应在加热条件下进行，不能选用装置C,故B不正确;

C、二氧化钵催化分解双氧水制氧气，二氧化锅是粉末状，用此装置不能控制反应的发

生和停止，故C不正确；

D、锌粉与稀硫酸制氢气，不具备装置C优点，故D不正确。故选A。

②如果用E装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，收集从a管进，空气从b管

排出，故验满时将燃着的木条放在b处，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应是二

氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的符号表达式为

CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O。

15、长颈漏斗集气瓶A中试管口应略向下倾斜/E中导气管应伸入瓶底AF

A

在装置A的试管中塞上一团棉花2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T可以控制

MnO2

;

化学反应速率2H2。2-------=2H2O+O2?bC②⑤⑥4.9g

【解析】

(1)仪器①是长颈漏斗，仪器②是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶。

(2)A装置的试管口没有向下倾斜，E装置的导管没有伸入集气瓶底部；故填：A中

试管口应略向下倾斜或E中导气管应伸入瓶底；

(3)如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，发生装置选择A,氧气的密度比空气的密度

大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；

加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高铳酸钾粉末进入导管；高镒酸钾

受热分解生成镒酸钾和二氧化镐和氧气，要注意配平。

注射器可以控制化学反应速率；该反应不需要加热，是过氧化氢制取氧气，化学方程式

为：2H2O2-2H2O+O2T；氢气密度小于空气，如用G装置收集氢气，则应从导

管b通入。

故答案为：AF；在装置A的试管中塞上一团棉花；2KMnO4-K2MnO4+Mn(h+O2t;

MnO2

可以控制化学反应速率；2H2。2-2H2O+O2T；b«

(4)碳充分燃烧和不充分燃烧时反应的方程式中的质量比如下

1232

2432

由以上反应可知质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比32：

16=2：1

故选：Co

(5)已知实验室制取一瓶一氧化氮气体时选用F作为收集装置，而不能选用D或E装

置来收集，由此可以推断一氧化氮气体可能具有的性质是：③难溶于水、④能和空气中

某种气体发生反应、⑥和水不反应；故答案为：②⑤⑥。

(6)设反应前固体总质量为a,贝些xl00%=20%,解得a=9.6g；设反应后剩余

固体的质量为x,贝!!L2^X100%=25%,解得x=7.68g,

生成氧气的质量为9.6g-7.68g=1.92g

设分解的氯酸钾的质量为y

MnO,

2KC1O,—2KC1+30,t

加热

24596

y1.92g

245_96

解得y=4.9g

答：分解的氯酸钾的质量为4.9g。

故填：4.9g。

16、尸人0-澄清石灰水变浑浊右端白磷棉花燃烧，左端棉花不燃

H202-H20+02

烧燃烧着的棉花熄灭③④

【解析】

解：［步骤、现象］①装置I中是双氧水在氧化铁催化下生成水和氧气，化学反应符号表

达式为：Fe~O,»

H202-HZ0+02

②关闭Ki,打开K2,IV中注入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，二

氧化碳进入澄清石灰水使其变浑浊，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故