高一化学必修一必背知识点总结

高一化学必修一必背知识点总结化学是一门很有趣的学科，对于高一的学生而言，化学不仅能增长知识，还能观察到很多有趣的化学反响。下面是为大家的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!一、氧化复原反响1、氧化反响、复原反响点燃①氧化反响：物质得到氧的反响H2+02===2H20高温②复原反响：物质失去氧的反响H2+CuO===Cu+H202、氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原有元素化合价降低的物质被复原有化合价升高的物质被氧化点燃H2+Cl2===2HCl（属于氧化复原反响）②本质：有电子转移（得失、偏移）3、氧化复原反响中的电子转移方向和数目的表示?双线桥箭头由反响物中的变价元素指向生成物中的相应元素在线上标出“失mxne-”或得“mxne-”（m表示变价院子个数，n表示一个原子化合价的变化的数目，mn为1时，省去不写）?单线桥①在反响物中，箭头由化合价升高的元素指向化合价降低的元素②在箭头上标出转移电子的总数二、氧化剂、复原剂氧化剂，得电子，化合价降低的物质氧化剂是具有氧化性，使另一种物质被氧化而本身被复原，得电子化合价降低，即“得降还氧”（化剂）复原剂是被氧化，得到的产物是氧化剂在一个化学反响中，同一种元素的化合价既升又降的反响叫歧化反响根据方程式判断氧化复原性的强弱（前强后弱）氧化剂+复原剂==复原产物+氧化产物离子反响1、定义：在溶液中进展，至少有一种物质能写成离子形式的反响。能写成离子形式的物质，可溶性强电解质（即强酸、强碱、可溶性盐）。凡含有Na+、k+、NH4+、N03-、Cl-、S042-六种离子的只有AgCl、BaSO4不容，不含以上六种离子的只有Ba（0H）2溶，其余均不溶，CaSO4、Ca（0H）2、MgC03、Ag2SO4在反响物中作可溶微溶物：（写成离子形式），在生成物中作沉淀（不写）。2、离子反响的本质：反响物中有离子浓度减小3、离子反响的表示方法——离子方程式书写步骤：①正确写出反响的化学方程式斌配平把可溶性强电解质拆写成离子形式把等号两边相同的相同数目的离子消掉4、中和反响的实质①实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H20的反响，即H++OH-==H2O②离子方程式的意义：不仅表示一个反响，而且还能表示同一类型的反响5、属于离子反响的氧化复原反响在溶液中进展置换反响强氧化剂（如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液）与强复原剂（如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-）之间的反响注：可溶性碳酸盐与强酸反响都满足2H++CO32-==H2O+CO2!所有的强酸、强碱之间的反响不生成沉淀的都满足H++0H-==H2O离子共存：同组离子间，不能相互反响（即不能结合生成气体、水、沉淀、不发生氧化复原反响）钠一、钠的性质1、物理性质：银白色，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100°C2、化学性质：具有很强的复原性，是活泼金属?与非金属反响与氧气反响在空气中发生缓慢氧化4Na+02==2Na20（白色固体）点燃在空气中燃烧2Na+02===Na202（浅黄色固体）与氯气反响2Na+Cl2==2NaCl与硫反响2Na+S==Na2S（钠和硫的混合物可能发生爆炸）浮：密度比水小6.6.现象熔：熔化成液态小球（熔点低，低于100°C）游：在水面上不停游动（有气体生成）红：加酚酞试液的水变红（生成物显碱性）方程式：化学方程式：2Na+2H20==2NaOH+H2f离子方程式：?与某些氧化物反响：4Na+3C02==2Na2C03+C注：钠与盐溶液反响时，先与水反响，生成NaOH和H2，然后看NaOH是否与盐发生反响。二、钠的存在与用途1、元素的存在形态：游离态（单质）化合态（化合物或离子）2、