江西省吉安市富滩中学高三化学期末试卷含解析

江西省吉安市富滩中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是：

①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤参考答案：B略2.参考答案：答案:BC3.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（

）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略4.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7参考答案：D试题分析：A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，故A正确；B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，CuSO4在反应中被还原，故B正确；C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂，且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3，根据转移电子守恒知14mol

CuSO4可氧化1mol

FeS2，故C正确；D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为7：3，故D错误；故选D5.aml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2aml则三种烃可能是

（

）

A.C2H6

C3H6

C4H6

B.CH4.

C2H4

C3H4

C.CH4

C2H6

C3H8

D.C2H4

C2H2

CH4参考答案：B略6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜D＜C＜BB．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物参考答案：A略9.2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（

）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，充分燃烧后产物无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物参考答案：D第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得，试剂本身和燃烧产物均无毒无污染，而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物，不是化合物，所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧，虽无毒无污染且氢气燃烧热值高，但氢气难以液化，B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方程式正确，未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。10.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略11.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B12.下述实验不能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略13.右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2

ΔH=-92kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略14.某温度下,反应的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

浓度/

0.440.60.6下列说法正确的是(

)A.的起始浓度为1.04

B.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时的浓度为0.04

D.平衡时的转化率小于80%参考答案：

C略15.11月19日，号称天下第一酒的酒鬼酒被媒体曝出塑化剂含量严重超标的丑闻。塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是（）A．该物质的分子式为C24H38O4B．该物质属于酯类，不溶于水C．该物质能与溴水发生加成反应D．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为

。

（2）写出反应V的化学方程式

。

（3）写出反应VI的离子方程式为

。

（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）

。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是

、

。参考答案：

（4）NaOH、H2SO4

（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为

；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是

。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为

，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se

Si(填“>”、“<”)。（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为

；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为

。（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为

，B与N之间形成

键。（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为

，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为

g/cm3。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(1分)

CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是(2分)（2）V形、正四面体(1分)；＞(1分)

（3）分子晶体(1分)；sp2(1分)（4）sp3(1分)；配位(1分)

（5）原子晶体(2分)；12(2分)；或(2分)18.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质），设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：CuSO4·5H2O

供选试剂：a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液

。e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水。请回答下列问题：⑴检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为

。b→

→b→

（填写供选试剂的代号）。判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为

。

⑵第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。如图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________________。

⑶第②步加H2O2的作用是________________________________________；调溶液pH的目的是使

生成沉淀。

⑷请仿照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）

参考答案：略19.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______，。（2）①和③的反应类型分别为______、______。（3）E的结构简式为______。