江西省九江市昌九学校2021年高二化学下学期期末试题含解析

江西省九江市昌九学校2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（

）

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3参考答案：A2.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略3.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+

H+

NO3﹣

SO42﹣B．Fe3+

NH4+

Cl﹣

I﹣C．Cu2+

Mg2+

NO3﹣

Cl﹣D．Al3+

Na+

SO42﹣

OH﹣参考答案：C解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．4.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2－4e－＝4H＋

O2＋4e－＋4H＋＝2H2O下列说法不正确的是(

)A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．H2在负极发生氧化反应参考答案：B略5.是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，O2（g）消耗的平均速率为参考答案：D6.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C7.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（

）A．C2H5OH

B．C．CH3CH2CH2COOH

D．参考答案：A8.下列有机物中，含有两种官能团的是

（

）

A．HOOC—COOH

B．

C．CH2==CHBr

D．CH3COOC2H5参考答案：C略9.浙江籍屠呦呦女药学家获得世界级生物医学界最高奖（拉斯克奖），她发现的青蒿素，拯救了几百万人的生命，是治疟疾的特效药，双氢青蒿素结构如右图，药效与青蒿素相似，下列关于双氢青蒿素的说法正确的是A．是一种芳香族化合物，水溶性很好，用作抗疟药B．含有酯基，在胃酸中能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色C．所有碳原子都在同一平面上D．分子式为C15H22O5参考答案：D略10.参考答案：BD11.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（

）

A.质谱

B.红外光谱

C.紫外光谱

D.核磁共振谱参考答案：A略12.H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)参考答案：B略13.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A．明矾起催化作用

B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用参考答案：D14.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（

）A.2.0mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.5mol·L-1

参考答案：A略15.用10.00ml

0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强

充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_____________________________。(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。(3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。(4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。(6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值

。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：略18.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g．ｃｍ-3的溶液。请计算：①混合后溶液中NaCl的质量分数为

。②混合后的溶液的物质的量浓度为

。③在1000g水中需加入

mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等