江西省九江市城山中学高三化学下学期期末试题含解析

江西省九江市城山中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液体；B、乙烯和丙烯均由CH2构成；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯均由CH2构成，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H键即NA个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．2.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略4.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A

B C

D参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图示题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．5.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略6.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（

）A.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同B.强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱C.强电解质在固态或液态时，可能不导电D.强电解质溶液中不存在电离平衡参考答案：D略7.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0．8mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0．009mol参考答案：C略8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略9.某含铬Cr2O2－7废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(

)A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O2－7的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略10.(08宣城三摸)化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案;D11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋参考答案：B略12.下列说法错误的是（）A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电参考答案：C略13.下列说法中，不正确的是（

）

A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3mol

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存参考答案：答案：A14.（05年全国卷2）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A.

在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.

2g氢气所含原子数目为NA

C.

在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.

17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：答案：D15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B.电池放电时，负极反应为

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低

D.电池充电时，阳极反应为参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.肉桂酸的分子结构是，它是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。某学习小组以苯甲醛和醋酸酐为原料，在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，发生反应得肉桂酸：实验步骤

1．合成：

①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL（1.575g，15mmol）新蒸馏过的苯甲醛，4mL（4.32g，42mmol）新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾，2粒沸石，按装置图l安好装置。

②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流。

③停止加热，待反应物冷却。

2．后处理：

活性炭脱色步骤包括：加入活性炭→煮沸→抽滤→冷却水一乙醇重结晶步骤包括：加水→加热溶解→加乙醇→加热全溶→冷却结晶→抽滤→洗涤实验装置试回答下列问题：

（1）整个回流装置要干燥，原因是

，回流时反应温度不能太高的原因是

。

（2）写出水蒸气蒸馏装置中玻璃仪器的名称：a

，b

。

（3）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是

。

（4）在实验中多次用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的是

A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样

B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的

（5）白色粗产品A中所含主要杂质为

。

（6）已知某同学得到白色片状晶体1．2g，试计算其产率为

（保留三位有效数字）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（08青岛质检）（8分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：

；

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是

。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式

。

（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：

。

（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是

。

参考答案：答案：（8分，除化学式1分外，其余每空2分）

（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）

（2）FeSO4·7H2O（1分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）

（3）4OH——4e—=O2+2H2O（2分）

（4）H2SO4（1分）18.在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出H的电子式：

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是

。①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是

（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是

，反应的离子方程式是

。②已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝－393.5kJ·mol-12A(s)+O2(g)=2AO(g)

△H＝－221.0kJ·mol-1则AO的燃烧热的热化学方程式___________________.③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是

。参考答案：略19.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。回答下列问题：（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为_____________；（2）熔点：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一电离能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是____________；a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键（5）乙二胺分子中