江苏省连云港市石桥第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省连云港市石桥第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．11.2L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C略2.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（

）

A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B略3.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．

4.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)红色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)无色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A略5.对化学反应限度的叙述，错误的是（

）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：B略6.．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2参考答案：D略7.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：C略8.下列各组物质中，均能发生水解反应的是(

)。A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖参考答案：B略9.等物质的量混合的两种饱和一元醛,已知它们的某种混合物1.3g与足量的银氨溶液反应后可析出4.32g银，则它们可能是（

）

A．丙醛、戊醛

B．乙醛、丙醛

C．丙醛、丁醛

D．乙醛、丁醛参考答案：C略10.下列各项表达中不正确的是

（

）A.Be2+中电子数和质子数之比一定为1∶2B.D216O中质量数之和是质子数之和的两倍C.氮原子中质子数为7而中子数不一定为7D.136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子参考答案：D略11.下列关于化学键说法正确的是:

(

)

A、构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B、只含有共价键的物质一定是共价化合物C、NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D、CaCl2中既有共价键又有离子键参考答案：A略0.5L1mol·L—1MgCl2溶液与1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2参考答案：B略13.下列说法正确的是A．是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率参考答案：B略14.下列物质中，碱性最强的是（）A.NaOH

B.Mg（OH）2 C.Al（OH）3

D.KOH参考答案：D试题分析：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性最强的为KOH，故选D．15.下列电离方程式中，正确的是(

)

A．Na2SO4=2Na++SO4-2

B．Ba(OH)2=Ba2++OH-2C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-参考答案：C试题分析：A．SO42-书写错误，错误；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：________________________________________________________________。总反应的离子方程式：______________________________________________。②根据实验现象甲同学判断出________活动性更强(填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：①实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②实验装置(如图)。③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，电子由

电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式___________________________________，该极发生了________反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用氯气与石灰乳制漂白粉，假设所通Cl2反应完全，则制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在标准状况下的体积？参考答案：8.96L18.现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。（2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。参考答案：(1)200mL

(2)140.0mL【分析】4.48L标准状况下的氯气的物质的量是，根据化学方程式的系数比等于物质的量比计算需氢氧化钠溶液的体积；10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是，根据化学方程式计算盐酸的体积。【详解】(1）设需该氢氧化钠溶液的体积为xLCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1mol

2mol

0.2mol

2.0mol·L—1x=0.2L=200mL。（2）10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是，设中和