




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
2023年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是()A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.苯甲酸溶液能与碱发生中和反应2.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是()选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
A.A B.B C.C D.D3.下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是A.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘B.量取水时俯视读数C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D.转移时,有少量溶液溅出4.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定5.如图,若要使红墨水倒吸,则锥形瓶中加入的固体和液体可能是()A.蔗糖和水 B.锌和稀盐酸C.生石灰和水 D.铁粉和食盐水6.物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是A.常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定B.氧气用于炼钢——支持燃烧C.干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热D.铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强7.根据如图判断以下说法中正确的是()A.钙元素为非金属元素B.“Ca”既可表示金属钙,又可表示一个钙元素C.钙离子的核外电子数为18D.钙的相对原子质量是40.08g8.根据图的信息判断,下列关于铝的说法错误的是A.属于金属元素B.原子的核电荷数是13C.相对原子质量是26.982gD.在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+9.下列物质的检验或除杂方法,不正确的是A.除去CO2中少量CO-------点燃B.鉴别黄金和假黄金(铜锌合金)--------滴加稀盐酸C.鉴别苛性钠和熟石灰-------敞口放置一段时间D.除去氧化铜中的碳粉-------在足量的空气中灼烧10.下列过程中主要发生化学变化的是()A.淡化海水B.碘溶解在汽油中C.钛镍合金制成卫星天线D.氧化钙做干燥剂11.有三瓶无色无味的气体,分别是氧气、空气、二氧化碳,区别它们最简单的方法是A.分别测定气体的密度 B.分别伸入燃着的木条C.分别滴入澄清石灰水,振荡 D.分别滴入紫色石蕊试液,振荡12.如图是高温下某反应的微观过程。下列说法不正确的是()A.该反应中元素的化合价没有变化B.该反应可能属于吸热反应C.该反应生成的单质是最清洁的能源D.该反应中反应物的质量比是2:313.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验工厂废水是否呈酸性取样,加入无色酚酞溶液,振荡后观察溶液是否变红B除去氯化钙溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙,充分反应后,过滤C除去二氧化碳中少量的一氧化碳将混合气体点燃D检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠取样,加入几滴稀盐酸,观察是否有气泡产生A.A B.B C.C D.D14.“归纳与比较”是学习化学的重要方法,下列对CO2和CO的比较,表述错误的是()A.结构:二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子B.性质:二氧化碳能与石灰水反应,一氧化碳不能C.用途:二氧化碳能灭火,一氧化碳却能做燃料D.产生:二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成15.下列图像能正确反映其对应变化关系的是A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C.向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1)要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液,下列不可行的是_____。A加入溶质AB蒸发溶剂C升高温度D降低温度(2)t2℃时,将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。(3)t2℃时,向100g水中加入63gA固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分A晶体析出,你认为“全部溶解”的原因可能是_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)以软锰矿粉(主要含MnO2,还有少量Fe2O3)为原料制取MnCO3的流程如图1.“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4=_____+MnSO4+2H2O和_____。“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2,反应要控制pH=_____,其理由是_____、_____。“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,称取2.0g软锰矿样品,加入3.35g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加足量稀硫酸(杂质不参加反应),充分反应后,过量的Na2C2O4用31.6g/LKMnO4溶液进行反应,当滴入10.0mLKMnO4溶液时恰好完全反应。已知:①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4;②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O.求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____(相对分子质量:KMnO4158;Na2C2O4134;MnO287)18.(8分)人类文明与社会进步同铁制品的使用关系密切。铁的广泛应用钢铁材料通常分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别就在于_______,写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式__________。某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为____________。高铁酸钾是新型净水剂,化学原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的化学式是___。铁的锈蚀及防护下列情况下铁制品最易生锈的是__(填序号)。a.潮湿空气中b.干燥空气中c.部分浸入食盐水中铁生锈中存在下列转化:Fe(OH)2Fe(OH)3,该反应的化学方程式为__________。生活小贴士:生活中常用酸溶液除去铁制品表面的铁锈。对含铁样品成分分析实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。[提出猜想]甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组:___________。[设计实验]方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的___________(从下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为_______________。方案2:取10g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热至完全反应,实验装置如图所示),停止加热并继续通入CO至装置冷却。实验过程中将反应后的气体通入虚线框内足量的氢氧化钙溶液中,其作用有检验并吸收生成CO2和______等。[数据处理]若乙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____。实验时要先通CO再加热的目的是_______。若丙组猜想正确,等装置完全冷却到室温,重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g,则该氢氧化钙溶液吸收CO2生成沉淀质量为______;原红色粉末中氧化铁的质量分数为_______。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如下探究活动。[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想:猜想一、_____;猜想二、Fe>Mn>Cu;猜想三、Fe>Cu>Mn。[实验验证]实验步骤实验方案实验现象实验结论①_____猜想三错误②将锰加入硫酸亚铁溶液中有黑色固体析出猜想_____正确(1)步骤①的实验方案中,a和b的数值应分别是_____。(2)已知Mn在生成物中显+2价,则步骤②中反应的化学方程式为_____。[拓展延伸]若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中,搅拌、过滤,得到固体X和溶液Y;再向溶液Y中加入铁粉,有气泡产生。则溶液Y中溶质的成分_____(填字母)。A一定有FeSO4B一定有MnSO4C可能有H2SO4D可能有CuSO4[反思与应用]活动性越强的金属,越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是_____。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】
A、根据题意可知,苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性,苯甲酸溶液的pH小于7,故A正确;B、根据题意可知,苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中,铜排在氢之后,不能和酸反应,故B错误;C、根据题意可知,苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,故C正确;D、根据题意可知,苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应,故D正确。故选B。【点睛】掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。2、C【解析】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液,经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜,选项A正确;B、首先根据颜色来判断出硫酸铜,能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,能使沉淀溶解的为稀硫酸,剩下的为氯化钠,故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②,选项B正确;C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体,也会将主要成分二氧化碳吸收,选项C不正确;D、氢氧化钡与氯化钠不反应,无现象;与硫酸钠反应生成白色沉淀;与硫酸铵反应生成气体,出现三种不同的现象,可以鉴别,选项D正确。故选C。3、B【解析】
A、称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘,若使用游码,则称量固体质量偏小,溶质质量分数偏小;若没有使用游码,则称量固体质量正确,溶质质量分数正确;故选项错误;B、量取水时俯视读数,则实际量取水的体积偏小,导致溶质质量分数偏大;故选项正确;C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠,溶剂增多,溶质质量分数偏小;D、转移时,有少量溶液溅出,溶液配制完成,不影响溶质质量分数;故选:B。4、A【解析】
A、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以原子在化学变化中不能够再分,故A说法错误;B、原子质量主要集中在原子核上,核外电子的质量很小可以忽略不计,故B说法正确;C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数,故C说法正确;D、原子核的体积很小,但质量很大,原子的质量主要集中在原子核上,原子的体积主要取决于核外电子的多少,故D说法正确。5、D【解析】
要使红墨水倒吸,应该使锥形瓶中气压减小。【详解】A、蔗糖溶于水不能反应,并且温度无明显变化,不能使红墨水倒吸,不符合题意;B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,导致锥形瓶中气压增大,不能使红墨水倒吸,不符合题意;C、氧化钙溶于水并且和水反应生成氢氧化钙,放热,导致锥形瓶中气压增大,不能使红墨水倒吸,不符合题意;D、铁粉和食盐水混合后,铁和水、氧气反应生成铁锈,氯化钠溶液能够促进反应进行,导致锥形瓶中气压减小,能使红墨水倒吸,符合题意。故选D。6、D【解析】试题分析:常用氮气做填充保护气是因为氮气化学性质稳定;氧气用于炼钢因为支持燃烧提供能量;干冰做致冷剂保存食物因为干冰升华吸热,铁制品比铝制品更易锈蚀因为铁锈疏松。故选D.考点:物质的性质和用途金属的活动性7、C【解析】
元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。【详解】A、钙元素为金属元素,该选项说法不正确;B、元素不能论个数,该选项说法不正确;C、钙原子失去2个电子变成钙离子,钙离子的核外电子数为18,该选项说法正确;D、钙的相对原子质量是40.08,单位不是g,该选项说法不正确。故选:C。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。8、C【解析】试题分析:从图示看:该元素是铝元素,属于金属元素;原子的核电荷数是13,因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数;相对原子质量是1.982,因为相对原子质量是一种比值,没有表示宏观概念的质量单位;在化学反应中,原子易失去电子形成Al3。故选C.考点:原子周期律原子的结构示意图9、A【解析】
A、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳时,一氧化碳不能被点燃,符合题意;B、在金属活动性顺序里,金位于氢之后,不与稀盐酸反应,锌位于氢之前,能与稀盐酸反应生成氢气,有气泡产生,故滴加稀盐酸可以鉴别黄金和假黄金,不符合题意;C、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,发生潮解,熟石灰不会,故可以用敞口放置一段时间来鉴别苛性钠和熟石灰,不符合题意;D、将混合固体在足量的空气中灼烧,碳与氧气反应生成二氧化碳,从而除去氧化铜中混有的碳,不符合题意。故选A。10、D【解析】
A、淡化海水过程中没有生成新物质,是物理变化,不符合题意;B、碘溶解在汽油的过程中没有生成新物质,是物理变化,不符合题意;C、钛镍合金制成卫星天线过程中没有生成新物质,是物理变化,不符合题意;D、氧化钙做干燥剂,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,是化学变化,符合题意。故选D。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。11、B【解析】O2能使燃着的木条燃烧更旺,CO2能使燃着的木条熄灭,空气使燃着的木条保持不变的状态。因为O2能助燃CO2不支持燃烧12、A【解析】
根据微观过程可知:该反应的化学方程式为:。【详解】A、由方程式可知,碳元素由0价变成了+2价;氢元素由+1价变成了0价;因此该反应中元素的化合价发生了变化,说法不正确;故符合题意;B、由方程式可知,需要高温的条件,说明该反应可能属于吸热反应,说法正确;故不符合题意;C、由方程式可知,该反应生成的单质是氢气,氢气是最清洁的能源,说法正确;故不符合题意;D、由方程式可知,该反应中反应物C:H2O的质量比是:12:18=2:3;说法正确;故不符合题意;故选A13、B【解析】
A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色,因此不能用加入无色酚酞溶液,振荡后观察溶液是否变红的方法检验,该选项不能达到实验目的;
B、加入过量的碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应,充分反应后,过滤得到氯化钙溶液,该选项能够达到实验目的;
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃,该选项不能达到实验目的;
D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应,即使溶液中含有碳酸钠,也不产生气泡,该选项不能达到实验目的。
故选:B。14、A【解析】试题分析:CO2和CO的比较中,结构:一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子。故选A.考点:基本概念和原理15、D【解析】A、加热高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气,即反应后固体的质量不为0,错误;B、稀硫酸呈酸性,pH<7,加水后溶液的酸性减弱,pH变大,但不会呈中性或碱性,错误;C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,化学反应前后其质量和化学性质不变,故向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加,错误;D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应,但氢氧化钠反应完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳,正确。故选D。点睛:同时存在碱和盐时,加入是酸先和碱反应再和盐反应;同时存在金属和金属氧化物时,酸先与金属氧化物反应。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、DB>A>CA溶解时放出热使之溶解,之后恢复室温后又析出来了【解析】
(1)要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液,下列不可行的是:A、加入溶质A,可以变为饱和溶液;B、蒸发溶剂。可以变为饱和溶液;C、升高温度,物质C的溶解度随着温度的升高而减小,升高温度可以变为饱和溶液;D、降低温度,物质C的溶解度随着温度的降低而增大,降低温度不可以变为饱和溶液;故选:D。(2)t2℃时,物质溶解度关系为:A>B>C;将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃,A和B都有固体析出,但A析出的固体多,质量分数A<B,C没有固体析出,质量分数不变,则t1℃时溶液中溶质的质量分数大小关系是:B>A>C;(3)t2℃时,A的溶解度为60g,且A的溶解度随着温度的升高而增大,向100g水中加入63gA固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分A晶体析出,“全部溶解”的原因可能是:A溶解时放出热量,温度升高,溶解度增大,使之溶解,之后恢复室温后,温度降低,溶解度减小,又有固体析出。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、Fe2(SO4)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe(OH)37时间相同时,MnCO3的产率最高MnCO3产率相同时,所需时间最短;(或者简单答成:产率高、速度快)(NH4)2SO487%【解析】
(1)由于软锰矿粉(主要含MnO2,还有少量Fe2O3),所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水,对应的化学方程式为:2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(2)由于后续得到的是含锰化合物,所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物,而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物,所以“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是难溶性的Fe(OH)3。(3)根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系图,可知反应要控制pH=7,其理由是时间相同时,MnCO3的产率最高、MnCO3产率相同时,所需时间最短。(4)过滤II前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液,根据质量守恒定律,可知溶液的成分为硫酸铵,所以“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是(NH4)2SO4。(5)当滴入10.0mLKMnO4溶液时恰好完全反应,则消耗的高锰酸钾的质量为31.6g/L×10.0mL×1L/1000mL=0.316g设与高锰酸钾反应的草酸钠的质量为xx=0.67g则与二氧化锰反应的草酸钠的质量为3.35g﹣0.67g=2.68g设该软锰矿中MnO2的质量分数为yy=87%故答案为(1)Fe2(SO4)3;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(2)Fe(OH)3;(3)7;时间相同时,MnCO3的产率最高;MnCO3产率相同时,所需时间最短;(或者简单答成:产率高、速度快);(4)(NH4)2SO4;(5)87%。18、含碳量的不同C+O2CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe(OH)3c4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3铜粉和氧化铁粉末混合物稀盐酸无现象COFe2O3+3CO2Fe+3CO2排尽空气,防止爆炸15g80%【解析】
(一)(1)生铁和钢是因为碳量的不同,生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的碳含量低,在空气中锤打,目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳,从而降低含碳量,化学方程式为:C+O2CO2;(2)胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气,化学反应式是:2HCl+Fe=H2↑+FeCl2;(3)根据反应的化学方程式:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20,反应后的生成物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子,则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成,则物质X的化学式为Fe(OH)3;(二)(1)铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈,所以铁制品最易生锈的是:部分浸入食盐水中;(2)氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁,化学方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(三)[提出猜想]分析题意可得,甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组:铜粉、氧化铁粉末;[设计实验]方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为固体不溶解,没有明显现象;方案2:一氧化碳有毒,需要收集处理,所以虚线框内装置在整个实验中的作用:检验并吸收生成的
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 村集体资金入股合同范本
- 鱼船买卖合同协议书模板
- 船员的正规劳务合同范本
- 芯模板行业期货合同范本
- 游艇修理合同协议书模板
- 照明灯安装合同补充协议
- 高速便道租用协议书范本
- 肇庆正规劳务派遣协议书
- 高价回购铝合金合同范本
- 理发店长期消费合同范本
- 《大模型原理与技术》全套教学课件
- 《出口退税培训》课件
- 雾化吸入疗法课件
- 高考补习班招生策划书策划方案
- 康明斯产品合格证
- 矿山废水处理行业调研及投资前景分析报告
- DB13 5808-2023 餐饮业大气污染物排放标准
- 【五升六暑期阅读】专题10.环境描写及其作用-2024年五升六暑期阅读专项提升(统编版)5
- 【电商直播对消费者购买行为影响:以抖音直播为例开题报告1800字】
- AQ 2003-2018 轧钢安全规程(正式版)
- (高清版)WST 348-2024 尿液标本的采集与处理
评论
0/150
提交评论