广西壮族自治区贵港市桂平石咀高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

广西壮族自治区贵港市桂平石咀高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（

）A．2.4g

B．4.8g

C．6.4g

D．1.6g参考答案：A2.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（

）

A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。3.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0参考答案：D试题分析：A、醋酸钠溶于水电离生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B错误；C、催化剂不能改变化学反应的焓变，故C错误；D、升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的△H＜0，故D正确。考点：本题考查图像的分析、温度对平衡的影响、弱电解质的电离、溶液导电性、焓变。4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略5.下列说法正确的是A．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3种B．乙烯与苯都存在碳碳双键C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳D．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同参考答案：A6.将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是A．a是Cl2，b是CO2 B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2 D．a是SO2，b是Cl2参考答案：A7.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O参考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A错误；B.硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉底，B错误；C.正确；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，则生成物应该是硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；选C。10.下列排列顺序正确的是

()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④参考答案：D略11.与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是

A．质子数相同，互称为同位素

B．中子数相同，化学性质不同

C．核外电子数相同，是同一种核素

D．质量数不同，互称为同素异形体参考答案：A12.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：B13.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是

A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①参考答案：C略14.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（

）

①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的种类

⑤物质的总质量

A．④⑤

B．②⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤参考答案：答案;D15.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l–溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到l–溴丁烷。已知有关有机物具有如下性质：

熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59试回答下列问题：（l）生成l–溴丁烷的反应的化学方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是：

（3）反应加热的温度应

100℃（填＞、＜、＝），选用的装置应是上图中的

（填序号）。（4）反应结束后，从反应混合物中蒸馏制得l–溴丁烷时，应控制的温度范围是

，选用的装置应是上图中的

（填序号）。（5）蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是

，将其进一步除去的方法是

。参考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是

；反应Ⅱ发生反应的离子方程式是

；（2）操作Ⅲ的实验步骤为

、

；可循环利用的物质的化学式为

；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为

：（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。参考答案：（1）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O.3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O（2）浓缩

结晶

MnO2（3）2.4kg（4）97.2%

【Ks5u解析】（1）第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品。整个过程中MnO2可以循环利用。（2）操作Ⅲ的实验步骤为浓缩、结晶，可循环利用的物质的化学式为MnO2（3）根据关系式：3MnO2—3K2MnO4—2KMnO4

3×87

2×158

2.5×80%

x

解得x=2.4kg(4)发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的纯度为y，则：2KMnO4

～

5Na2C2O4

2×158

5×134

6.5g×y×0.1

1.34g

所以(2×158)：(5×134)=(6.5g×y×0.1)：1.34g

解得y=97.2%.18.（14分）（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ·mol-1Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

▲

。（2）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2(aq)2(t-BuNO)(aq)①当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

▲

(保留小数点后一位有效数字，下同)。②一定温度下恒容容器中，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率

▲

(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率

▲

(填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。③实验测得该反应的△H＝50.5KJ/mol，则该反应的△S

▲

0(填“＞”、“＜”“=”)，

▲

(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)如图11是一个电化学装置示意图。用CH3OCH3－空气新型燃料电池做此装置的电源，该燃料电池一极通入空气，一极通入CH3OCH3(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则该电池负极电极反应为：

▲

；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是pH＝5的200mLCuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解后测得溶液的PH为

▲

，消耗的CH3OCH3(g)在标准状况下的气体体积为

▲

。(假设电解前后溶液体积不变)参考答案：(1)Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ·mol-1（2分）(2)①K＝(2c0α)2/c0(1-α)=2.4（2分）②减小（1分）小于（1分）

③＞（1分）较高（1分）

(3)CH3OCH3-12e-+6O2－=2CO2+3H2O（2分）

1（2分）

37.3mL（2分）（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）略19.（7分）当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注．专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不