广东省韶关市市第一中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

广东省韶关市市第一中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的电子式正确的是

参考答案：D略2.运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂

B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分

D．明矾：净水剂参考答案：B略4.下列关于合金的叙述中正确的是()A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．钢不属于合金参考答案：B解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（

）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选C．点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7.一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是

（

）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低参考答案：D略8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定参考答案：A9.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A.化学不做实验，就什么都不知道

B.化学不再需要实验C.

化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化参考答案：C10.[双选题]关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B12.下列各组物质中互为同素异形体的是。A.612C和614C

B.水和重水（D2O）

C．氨水和液氨

D．红磷和白磷

参考答案：D13.下列关于甲烷及烷烃的说法中错误的是（

）A．甲烷和丙烷互为同系物

B．光照条件下，甲烷与Cl2的反应属于取代反应C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．烷烃的通式为CnH2n+2参考答案：C略14.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．食盐和冰的熔化参考答案：A略15.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(

)①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.⑤⑦⑧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（4）稀盐酸（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：⑴A的化学式

▲

，A物质中的化学键类型

▲

，B的电子式

▲

。⑵写出下列反应的化学方程式：D＋G→H

▲

；F+J→B+C+I

▲

；⑶0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为

▲

mol⑷容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为

▲

mL，

▲

mL。参考答案：⑴NH4HCO3（2分）

离子键、共价键（2分）

⑵4NH3+5O24NO+6H2O（2分）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）⑶2

（2分）⑷8（2分）

2（2分）18.化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是

，A的结构简式是

；（2）写出下列化学方程式，并指明反应类型：A→B：

，反应类型：

；A→D：

，反应类型：

；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是：．参考答案：（1）羟基；；（2）；取代反应；CH2=C（CH3）2+H2O；消去反应；

（3）．

【考点】有机物的推断．【分析】化合物A（C4H10O）能与Na反应，说明含有羟基，且A只有一种一氯取代物B，则A为，则B为，A在浓硫酸作用下生成D，D能与溴发生加成反应，则A发生消去反应生成D为CH2=C（CH3）2，E为，据此答题．【解答】解：（1）化合物A（C4H10O）能与Na反应，说明含有羟基，且A只有一种一氯取代物B，则A为，故答案为：羟基；；（2）A和氯气发生取代反应生成B，反应方程式为：，反应类型为取代反应；A在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成D，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+H2O，反应类型为消去反应；

故答案为：；取代反应；CH2=C（CH3）2+H2O；消去反应；

（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，说明F中含有羟基，F的一氯取代物有三种，则F的结构简式为：，故答案为：．19.ABCDE是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nSnnPn；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E2+的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3请回答下列问题：E原子基态电子排布式

这五种元素中电负性最大的是

（填元素符号，下同）第一电离能最小的是

（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC22-互为等电子体的分子有C2D和

，由此可知BC22-的空间构型是

。（4）由AC两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式

X可与多种金属离子形成配合