广东省茂名市旦场中学高一化学联考试卷含解析

广东省茂名市旦场中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（

）A．1

mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A2.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2参考答案：C略3.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯参考答案：D【考点】乙烯的化学性质；苯的性质．【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．4.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A.2mol/L

B.3mol/L

C.4mol/L

D.6mol/L参考答案：B【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。5.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（）

A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确；D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D．6.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3参考答案：C略7.下列各组气体可以共存，且可以用浓硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2参考答案：B8.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：D【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B.Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C.NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D.NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（

）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略10.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C11.下列叙述中正确的是A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C12.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：DA.浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B.由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C.③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D.③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。13.下列操作不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞C．用蒸馏水润湿了的pH试纸，测得某盐酸溶液的pH为2D．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度参考答案：CD略14.以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：①②CH3CH2CH2CH2OH③④其中能氧化成醛的是（）A．①② B．只有② C．②和③ D．③和④参考答案：C考点：醇类简介；常见有机化合物的结构．分析：由醇氧化为醛时，醇应为R﹣CH2OH，若与﹣OH相连的C上只有1个H被氧化为酮，若与﹣OH相连的C上不含H，不能发生催化氧化，以此来解答．解答：解：醇发生催化氧化的规律是：当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛；当连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮；当连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化；根据以上规律对题中四种有机物进行判断．由结构简式可知，②③均符合R﹣CH2OH，可氧化为醛，而①氧化为酮，④不能被氧化，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化结构上的特点，题目难度不大．15.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A.Ca2+、H+、HCO3-、Na+

B.Al3+、NO3-、K+、SO42-C.OH-、CO32-、Cu2+、SO42-

D.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和水，故A不能共存；B、四种离子之间没有化学反应，即B能够共存；C、Cu2+有颜色，且OH-、CO32-与Cu2+都能反应生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有颜色，所以D不能共存。本题正确答案为B。点睛：溶液有无颜色取决于是否含有有色离子或物质，溶液透明与否取决于是否含有不溶于水的固体物质，二者之间没有关系，但却有不少学生最容易混淆而做错题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式__________________；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。参考答案：(1)

(2)使过量的Br2与NaOH充分反应

2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O

下

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(4)淡黄色沉淀

石蕊试液【分析】苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果发生取代反应，则反应中会生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。【点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可以联系氯气与氢氧化钠的反应思考书写；另一个易错点为(4)，如果发生取代反应，则会生成溴化氢，溴化氢在水能够电离出H+和Br-，因此题中就是检验H+和Br-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是？参考答案：mol/L略18.欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL；然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL。试求：

（1）所取盐酸的物质的量浓度；

（2）样品中铝的质量分数。参