广东省湛江市爱周中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省湛江市爱周中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入过量氢氧化钠溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O参考答案：B2.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（

）A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略3.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为

A．He

B．He

C．He

D．He参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A.常温常压下，44gCO2所含原子数为NA个

B.0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA

C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA参考答案：C略5.将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．增加5.6g

D．减轻5.6g参考答案：D6.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是

(

)A、酸性强弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半径大小:Na>S>OC、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D、还原性强弱:F->Cl->I-参考答案：D略7.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1参考答案：A8.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略9.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31792mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A．NaOH只与NH4HSO4反应B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C．NH4HSO4的物质的量是0.04molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】假设混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物质的量为≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.08mol，则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，所以（NH4）2SO4的质量为7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为≈0.0374mol，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，则NaOH先与NH4HSO4反应，后与（NH4）2SO4反应，故A错误；B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循电荷守恒，故B错误；C．NH4HSO4的物质的量是0.02mol，故C错误；D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正确；故选D．10.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘

参考答案：B略11.下列粒子间的关系，描述错误的是（

）A.3517Cl与3717Cl互为同位素

B.乙醇和乙酸互为同系物C.和属于同种物质 D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B【详解】A．3517Cl与3717Cl质子数相同均为17，中子数分别为：35-17=18、37-17=20，两者互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系物，故B错误；C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。故答案选B。12.能在无色溶液中大量共存的一组离子是

（

）A.Mg2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.K+、HCO3-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D【详解】A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B．含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；C．HCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；D．离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，如选项B离子组间不发生离子反应，但溶液要求无色，则不符合题意。

13.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略14.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略15.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是A.若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定碱溶液B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+C.若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-参考答案：B【详解】A．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+，B项错误；C．溶液中若含有Ca2+，则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C项正确；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生CO2气体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生的化学反应方程式是

。（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到

。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有

性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是

。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是

。参考答案：（9分）

（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2)溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）

（3）吸收尾气，防止环境污染；（1分）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

（2分）

（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）（5）抽出铜丝到液面上（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B==

2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始浓度